Алкины. Изомерия и номенклатура. Сравнительная характеристика алканов, алкенов, алкинов.

Алкины.

Изомерия и номенклатура.

Сравнительная характеристика

алканов, алкенов, алкинов.

Номинация «Урок 10-11 класс»

Филон М.В.,

МБОУ «СОШ № 266 ЗАТО Александровск»,

учитель химии

Алкины.

Изомерия и номенклатура.

Сравнительная характеристика алканов, алкенов, алкинов.

Цель урока:

• углубить понятие об особенностях строения углеводородов (кратных связях);

• расширить представления и развить понятия о многообразии и причинах многообразия соединений углерода (понятия «изомерия», «гомология»).

• составить сравнительную характеристику алканов, алкенов, алкинов.

Планируемые результаты обучения:

1. Формирование предметных знаний и умений.

• Многообразие органических соединений.

• Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ.

• Гомология углеводородов. Систематическая номенклатура. Изомерия. Систематическая номенклатура.

• Органические вещества. Классификация органических веществ.

• Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов.

Их свойства. Виды гибридизации электронных облаков.

2. Развитие общеучебных умений.

• Учебно-информационные умения (составлять таблицы, приводить информацию в систему посредством горизонтального (строк) и вертикального (столбцов) деления).

• Учебно-логические умения:
      *анализ и синтез;
      *сравнение;
      *обобщение и классификация;
      *определение понятий (основное: химическое строение; новое: алкин, тройная связь; опорные: гомология, изомерия, кратная связь).

• Учебно-управленческие умения (владеть различными средствами самоконтроля, оценивать свою учебную деятельность, определять проблемы собственной учебной деятельности и устанавливать их причины).

3. Формировать диалектико-материалистическое мировоззрение (признаки классификация органических веществ, причины многообразия органических веществ, развитие понятия изомерии (изомерия соединений различных гомологических рядов), самостоятельная работа с самопроверкой); воспитание чувства гордости за вклад русских ученых (А.М. Бутлерова) в развитие науки.

Метод: эврестической беседы, т.к. знания выводятся из того, что учащимся известно об алканах и алкенах.

Оборудование:

раздаточный материал (практикум по теме «Строение, изомерия и номенклатура предельных и непредельных углеводородов», таблица «Сравнительная характеристика углеводородов предельного и непредельного строения»), таблицы образования связей в молекуле метана, этилена, ацетилена, шаростержневые модели молекул этана, этилена, ацетилена.

Межпредметные связи:

• математика (процентные соотношения, математические вычисления).

Внутрипредметные связи:

• типы гибридизации, электронные орбитали, химическая связь, массовая доля элемента в веществе.

План урока:

1. Организация начала урока.

Цель: подготовка учащихся к работе на уроке.

2. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.

Цель: выявление уровня знаний учащихся по ранее изученным темам, ликвидация недостатков, подготовка к активной учебно-познавательной деятельности через актуализацию опорных знаний предыдущих тем.

3-5. Усвоение новых знаний, первичное закрепление полученных знаний, первичная проверка понимания учащимися нового материала.

Цель: сообщение учащимся нового материала, проверка восприятия, осмысления, устранения существенных пробелов, организация деятельности по применению изученного материала.

6. Подведение итогов урока.

Цель: дать общую характеристику работы класса, показать успешность урока, вскрыть недостатки и указать пути их устранения. Рефлексия.

7. Информация о домашнем задании.

Цель: дать задание, которое способствует повышению обученности, повышает интерес к химии; проинструктировать учащихся о его выполнении.

Ход урока

1. Организация начала урока.

Цель: подготовка учащихся к работе на уроке.

Химия – предмет в достаточной степени трудный, сложный, опирающийся на знания не только по физике и биологии, но и по математике, предмет, успехи в изучении которого зависят от вашего логического мышления, памяти, способности аналитически мыслить и сопоставлять.

Химия – это предельно увлекательный интересный предмет, который поможет проникнуть в самую глубь процессов окружающего мира.

Я думаю, что сегодняшний урок не станет исключением. Его тема: «Алкины.

Изомерия и номенклатура. Сравнительная характеристика алканов, алкенов, алкинов» связана с интереснейшими явлениями в химии – изомерией. Мы расширим представление о причинах многообразия органических веществ и особенностях их химического строения.

2. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.

Цель: выявление уровня знаний учащихся по ранее изученным темам, ликвидация недостатков, подготовка к активной учебно-познавательной деятельности через актуализацию опорных знаний предыдущих тем.

Алкены и алкадиены – далеко не единственные представители непредельных углеводородов. Кроме двойной связи, два атома углерода могут образовывать друг с другом связь тройную. Такие соединения также являются непредельными и ненасыщенными, поскольку не до предела насыщены атомами водорода (или атомами других элементов), но в большей степени, чем алкены:

дегидрирование

СnH2n------------------ СnH2n-2 .

Иными словами, тройную связь можно разрушить, а освободившиеся валентности углеродных атомов насытить атомами водорода.

Простейший представитель углеводородов с тройной связью – ацетилен НС≡СН. Название этому веществу дал в 1860 г. французский химик, фамилия которого зашифрована в этом кроссворде. Чтобы ее узнать надо ответить на шесть вопросов.

Первое слово по горизонтали – это газообразный предельный углеводород, формула которого С4Н10 (бутан).

Второе слово – непредельный углеводород, формула которого С2Н4 (этен).

3 – это свободный атом или группа атомов с неспаренными элетронами (например, метил-) (радикал).

4 – предельный углеводород, который образуется в природе в результате разложения остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха (метан).

5 - русский химик, который в 1861 г. сформулировал основные положения теории химического строения органических веществ (Бутлеров Александр Михайлович).

6 – предельный углеводород, формула которого С8Н18 (октан).

Название ацетилену дал в 1860 г. француский химик Марселен Бертло. Именно он первым высказал предложение, что ацетилен, подобно метану и этилену, является родоначальником гомологического ряда ацетиленовых углеводородов (по международной номенклатуре алкинов).

Выведите общую формулу алкинов согласно следующей логики рассуждений:

СН3-СН3 СН2=СН2 НС≡СН

этан этилен ацетилен

СnH2n+2 СnH2n СnH2n-2

Общая формула предельных углеводородов СnH2n+2. В этиленовых углеводородах за счет отщепления двух атомов водорода образуется двойная связь, общая формула СnH2n. В алкинах появляется еще одна связь между атомами углерода. Следовательно, они содержат еще на два атома водорода меньше, общая формула СnH2n-2.

3-5. Усвоение новых знаний, первичное закрепление полученных знаний, первичная проверка понимания учащимися нового материала.

Цель: сообщение учащимся нового материала, проверка восприятия, осмысления, устранения существенных пробелов, организация деятельности по применению изученного материала.

Выведем гомологический ряд алкинов согласно общей формуле СnH2n-2:

Никаких особенностей в номенклатуре алкинов нет, необходимо лишь обратить внимание на замену суффикса –ан на –ин в названии ацетиленовых углеводородов да на то, что этин чаще называют ацетиленом.

Для того, чтобы правильно назвать углеводород ряда алкина необходимо придерживаться следующего алгоритма (Учебный фильм _01).

При построении структурной формулы придерживайтесь следующего алгоритма (запишите, пожалуйста, алгоритм построения структурной формулы алкина):

1. Составляем основную цепь из атомов углерода.

2. Размещаем радикалы.

3. Добавляем необходимое количество атомов водорода (ребята, помните, что водород имеет валентность один, а углерод – четыре).

Потренируемся! (Учебный фильм_02).

Запишите, пожалуйста, подзаголовок темы - изомерия

1. Структурная изомерия:

а) изомерия углеродного скелета

б) изомерия положения кратной связи

в) изомерия положения заместителей (Hal, - NO₂, SO₂-OH и др.) в замещенных соединениях алкенов

1. Пространственная геометрическая изомерия для алкинов, в отличие от алкенов, не характерна.

2. Межклассовая изомерия (с алкадиенами).

Перейдем к рассмотрению строения молекулы ацетилена, но прежде вспомним, что в алканах все атомы углеродного скелета находятся в состоянии sp - гибридизации. В алкенах атомы углерода, связанные двойной связью, имеют sp – гибридизацию. В молекуле ацетилена наблюдается sp–гибридизация. В состоянии sp–гибридизации атом углерода имеет четыре орбитали: две sp–гибридные и две негибридные р-орбитали. За счет первых углерод образует σ-связи, за счет двух вторых – π-связи.

Таким образом, алкины – это углеводороды с общей формулой СnH2n-2, в молекулах которых имеется два атома углерода, связанных одной σ-связи и двумя π-связями.

6. Подведение итогов урока.

Цель: дать общую характеристику работы класса, показать успешность урока, вскрыть недостатки и указать пути их устранения.

Итог урока: обобщив знания по предельным и непредельным углеводородам, мы пришли к выводу о том, что существуют соединения с тройной связью, которые называются алкинами и имеют общую формулу C_nH_2n-2. Они характеризуются тремя видами гибридизации (изомерия углеводородного скелета, изомерия положения кратной связи, изомерия между алкинами и алкадиенами). Кроме того, мы расширили представления о причинах многообразия органических веществ и особенностях их строения, продолжили формирование умений по составлению молекулярных и структурных формул соединений различных классов, правила названия веществ по систематической номенклатуре.

Оценки: учитель благодарит учащихся за урок, отмечает работу наиболее активных учащихся, выставляет им оценки.

7. Информация о домашнем задании.

Цель: дать задание, которое способствует повышению обученности, повышает интерес к химии; проинструктировать учащихся о его выполнении.

Домашнее задание:

• по учебнику О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев «Химия. 10 класс. Профильный уровень»: §13 (с. 102-105);

• записи в тетради;

• заполнить таблицу «Сравнительная характеристика углеводородов предельного и непредельного строения»

Приложения:

1. Презентация «Алкины. Урок1»

2. Презентация «Алкины. Урок2»

3. Учебный фильм_01

4. Учебный фильм_02

5. Таблица «Сравнительная характеристика УВ»

6. Самоанализ - Алкины

Самоанализ урока учителя _____Филон М.В.______________________.

Предмет ______________________химия__________________________.

Тема урока – «Алкины»

Класс – 10-Ах

В логической последовательности выстроены этапы урока. Построение урока полностью соответствует его содержанию и поставленной цели. Мотивация изучения данной темы обеспечена в течении всего урока для всех учащихся. Ориентация на новые образовательные результаты, формирование основных компетенций. Нацеленность деятельности на формирование УУД. Использование современных технологий (исследовательская, ИКТ). Научная правильность освещения материала на уроке, его соответствие возрастным возможностям. Соответствие содержания урока требованиям программы. Связь изучаемого материала с ранее пройденным, межпредметные связи. Актуализация знаний и способов деятельности учащихся. В начале урока преобладают вербальные (монолог учителя) и наглядные методы обучения, в середине и конце урока созданы условия для выстраивания ребенком индивидуальной траектории изучения предмета, организована самостоятельная работа уч-ся. Наглядный материал использован в качестве иллюстрации, для эмоциональной поддержки и для решения обучающихся задач.

В конце уроков организовано подведение итогов урока с вовлечением учащихся.

Ритмичность урока: чередование материала разной степени трудности, разнообразие видов учебной деятельности.

В конце урока дано домашнее задание по изученной теме (доступность инструктажа).

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

Алкины - это …

Общая формула алкинов ….

Простейший алкин …

Формула простейшего алкина…

Количество π-связей у алкинов…

Виды изомерии у алкинов …

Тип гибридизации у алкинов

Презентация выполнена в программе Office 2007, хотя поддерживает Office 1997-2003, но при их использовании могут быть искажение цвета и несовпадения в тексте и в перемещениях.  Данная версия - рабочая (по щелчку).

Марселен Бертло

Общая формула алкинов

C n H 2 n- 2

Гомологический ряд алкинов

Изомерия

H H

| |

H – C – C ≡ C – C – H

| |

H H

Для алкинов характерны следующие виды изомерии:

• Структурная изомерия:

а) изомерия углеродного скелета

б) изомерия положения кратной связи

в) изомерия положения заместителей ( Hal , - NO 2 , SO 2 - OH и др.) в замещенных соединениях алкенов

• Пространственная геометрическая изомерия для алкинов, в отличие от алкенов, не характерна.
• Межклассовая изомерия (с алкадиенами).

Изомерия

• Структурная изомерия:

а) изомерия углеродного скелета

CH ≡ C – CH 2 – CH 2 – CH 3

пентин-1

б) изомерия положения кратной связи

CH ≡ C – CH 2 – CH 2 – CH 3

пент ин-1

в) изомерия положения заместителей ( Hal , - NO 2 , SO 2 - OH и др.) в замещенных соединениях алкинов

Cl

|

CH ≡ C – CH – CH 2 – CH 3

CH 3

|

CH ≡ C – CH 2 – CH 3

C 5 H 8

1 2 3 4

1 2 3 4 5

2-метил бутин-1

C 5 H 8

1 2 3 4 5

1 2 3 4 5

CH 3 –C ≡ C – CH 2 – CH 3

пент ин-2

Cl

|

CH ≡ C – CH 2 – CH – CH 3

1 2 3 4 5

1 2 3 4 5

C 5 H 7 Cl

3-хлор пентин-1

4-хлор пентин-1

Изомерия

• Пространственная геометрическая изомерия для алкинов , в отличие от алкенов, не характерна .

• Межклассовая изомерия (с алкадиенами ) :

CH 3 – CH ≡ CH ― CH 2 – CH 3

C 5 H 10

1 2 3 4 5

1 2 3 4 5

CH 3 –CH = C = CH – CH 3

пентадиен-2,3

пентин-2

Строение молекулы

Строение молекулы

Строение молекулы

Строение молекулы

Алкины – это углеводороды с общей формулой CnH2n-2 , в молекулах которых имеется два атома углерода, связанных одной σ- и двумя π-связями.

Домашнее задание

Используемая литература

• «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006

• Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005
• Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991
• Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982
• «Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004

ТЕМА :

АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ :

СТРОЕНИЕ, ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА .

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

название

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

C n H 2n-2

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

C n H 2n-2

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

изомерия

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

изомерия

алк ин

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

отличительный признак,

строение УВ

C n H 2n

алк ан

вид гибридизации

цикло алк ан

ан



алк ен

C n H 2n-2

характеристика

химической связи

алка диен

изомерия

алк ин

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

цикло алк ан

ан

C n H 2n-2

алк ен



цикло, ан

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

изомерия

алк ин

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

вид гибридизации

ан

цикло, ан

C n H 2n-2

алк ен



характеристика

химической связи

○ , ―

ен

алка диен

изомерия

=

алк ин

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

название

C n H 2n+2

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

C n H 2n

ан

вид гибридизации

цикло алк ан

C n H 2n-2



цикло, ан

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

алк ин

=

диен

=, =

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

отличительный признак,

строение УВ

C n H 2n

алк ан

вид гибридизации

ан

цикло алк ан

алк ен



цикло, ан

C n H 2n-2

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

алк ин

=

диен

=, =

ин



Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

ан

цикло алк ан

вид гибридизации

sp 3 -гибридизация

цикло, ан



C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

алк ин

=

диен

=, =

ин



Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

ан

цикло алк ан

вид гибридизации

sp 3 -гибридизация

цикло, ан



C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

алк ин

=

диен

sp 2 - гибридизация

=, =

ин



Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

ан

цикло алк ан

вид гибридизации

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

алк ин

=

диен

sp 2 - гибридизация

=, =

ин



sp - гибридизация

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

ан

цикло алк ан

вид гибридизации

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

C n H 2n-2

алк ен

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

изомерия

алк ин

=

диен

sp 2 - гибридизация

=, =

ин



sp - гибридизация

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

цикло алк ан

ан

C n H 2n-2

алк ен

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

характеристика

химической связи

○ , ―

ен

алка диен

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

изомерия

=

диен

алк ин

sp 2 - гибридизация

=, =

ин

l = 0,134нм

∠ = 120 ◦



sp - гибридизация

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

вид гибридизации

цикло алк ан

ан

C n H 2n-2

алк ен

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

характеристика

химической связи

○ , ―

ен

алка диен

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

изомерия

=

диен

алк ин

sp 2 - гибридизация

=, =

ин

l = 0,134нм

∠ = 120 ◦



sp - гибридизация

l = 0,120 нм

∠ = 180 ◦

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

алк ен

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

характеристика

химической связи

ен

○ , ―

алка диен

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

изомерия

=

диен

алк ин

sp 2 - гибридизация

1.Изомерия УВ-цепи

=, =

ин

l = 0,134нм

∠ = 120 ◦



sp - гибридизация

l = 0,120 нм

∠ = 180 ◦

.

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

C n H 2n+2

название

C n H 2n

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

цикло алк ан

ан

вид гибридизации

C n H 2n-2

алк ен

sp 3 -гибридизация



цикло, ан

характеристика

химической связи

ен

○ , ―

алка диен

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

изомерия

=

диен

алк ин

sp 2 - гибридизация

1.Изомерия УВ-цепи

=, =

ин

l = 0,134нм

∠ = 120 ◦



sp - гибридизация

1. Изомерия УВ-цепи.

2. Изомерия положения кратной

связи.

3 .Изомерия между алкенами и циклоалканами.

4. Геометрическая изомерия

l = 0,120 нм

∠ = 180 ◦

Таблица :

«Сравнительная характеристика углеводородов

предельного и непредельного строения»

общая формула

название

C n H 2n+2

алк ан

отличительный признак,

строение УВ

C n H 2n

цикло алк ан

вид гибридизации

ан

C n H 2n-2

алк ен



цикло, ан

sp 3 -гибридизация

характеристика

химической связи

алка диен

○ , ―

ен

изомерия

l = 0,154 нм

∠ = 109,5 ◦

sp 2 - гибридизация

=

диен

алк ин

1.Изомерия УВ-цепи

ин

=, =

l = 0,134нм

∠ = 120 ◦



sp - гибридизация

1.Изомерия УВ-цепи.

2.Изомерия положения кратной

связи.

3.Изомерия между алкенами и циклоалканами.

4 . Геометричес-кая изомерия

l = 0,120 нм

∠ = 180 ◦

1.Изомерия УВ-цепи.

2.Изомерия положения кратной связи.

3.Изомерия между алкинами и алкадиенами.

Домашнее задание

СПАСИБО ЗА УРОК !