Августовское совещание учителей химии «Современная образовательная деятельность: проблемы качества и пути их ре-шения»

Активность и самостоятельность школьников – один из путей оптимизации учебного процесса по химии

Лобастова Вера Ивановна- учитель химии МБОУ СОШ №76, Орджоникидзевского района г. Уфа

Задачи формирования самостоятельности в познавательной деятельности школьников

• Научить учащихся самостоятельно овладевать знаниями и формировать свое мировоззрение

• Научить учащихся самостоятельно применять знания в учебной и практической деятельности

Формы активизации учебного процесса, которые позволяют учащимся проявлять активность и самостоятельность

• Защита своей точки зрения, приведение необходимых аргументов, доказательств, умение использовать полученные знания;
• Вопросы учителю, одноклассникам, с помощью которых можно выяснить непонятные моменты, углубиться в процесс познания;
• Рецензии ответов одноклассников, других творческих работ;
• Выполнение «заданий – максимумов», рассчитанных на чтение дополнительной литературы, первоисточников, на продолжительные наблюдения;

Формы активизации учебного процесса, которые позволяют учащимся проявлять активность и самостоятельность

• Побуждение учеников к нахождению не одного способа решения, а нескольких самостоятельных, практикование свободного выбора заданий, преимущественно творческого, исследовательского характера.
• Создание ситуации самопроверки
• Занятие разнообразной деятельностью, включая познание элементов труда, игры

Способы формирования устойчивых познавательных интересов

• Неординарное изложение учебного материала предусматривает соблюдение традиционных принципов и использование нетрадиционных форм обучения:

• Новизны;
• Историзма;
• Научности;
• Демонстрации современных достижений науки;
• Практического значения знаний;
• Решения проблемных вопросов, задач, ситуаций;
• Виртуальных игр

Способы формирования устойчивых познавательных интересов

• 2.Использование методов и форм организации обучения, которые побуждают учеников к самостоятельной познавательной деятельности:

• Методы проблемного обучения;
• Методы развивающего обучения;
• Методы интерактивного обучения;
• Исследование;
• Методы групповой учебной деятельности;
• Методы педагогической технологии «Создание ситуации успеха».

Самостоятельные работы на уроке по технологии – модели «прямого изложения »

• Элементы урока:
• 1. Ориентация.
• 2. Представление нового материала.
• 3. Структурированная практика.
• 4. Управляемая практика.
• 5. Самостоятельная практика.
• 6. Проверка понимания.
• 7. Итог и завершение урока.

6NaCl + Fe 2 (CO) 3 m(осадка) = ? Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe 2 (CO) 3 , ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк. – Может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем. Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности. – Что мы наблюдаем?  (Выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета) Таким образом, проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот при составлении уравнения реакции мы чем-то пренебрегли.  (Взаимодействием солей с водой при получении раствора) . – Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока. " width="640"

1-й элемент урока - Ориентация

• – Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах. ( При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида железа (III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.)  Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.

• Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:
• v (FeCl 3 ) = 5 моль                     2FeCl 3  + 3Na 2 CO 3  –– 6NaCl + Fe 2 (CO) 3 m(осадка) = ?
• Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe 2 (CO) 3 , ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.
• – Может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем.
• Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.
• – Что мы наблюдаем?  (Выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета) Таким образом, проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот при составлении уравнения реакции мы чем-то пренебрегли.  (Взаимодействием солей с водой при получении раствора) .
• – Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока.

7 Фенолфталеин - бесцветный лакмус – красный   Слабые электролиты, среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая метилоранж - розовый   Фенолфталеин -малиновый лакмус – синий   метилоранж - желтый   Катион сильного основания Na + , K + , Li + , Ba 2+ ,Sr 2+ ,Сs + Анион сильной кислоты Катион слабого основания SO 4 2- ,NO 3 - , Cl - , Br - Анион слабой кислоты Zn 2+ , Cu 2+ , Al 3+ ,NH 4 + …. S 2- ,SO 3 2- , NO 2 - , CO 3 2- , PO 4 3- ,CH 3 COO - " width="640"

2-й элемент урока –Представление нового материала

• Лекция с элементами активизации , демонстрация слайдов таблиц, схем. Например,

Гидролиз

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

Соль образована

катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

Не гидролизуются

Гидролиз по катиону

Нейтральная рН=7

Гидролиз по аниону

Фенолфталеин - бесцветный лакмус - фиолетовый метилоранж - оранжевый

  В растворе Н+

Гидролиз по катиону, и по аниону

кислая рН

  В растворе ОН -

Щелочная рН7

Фенолфталеин - бесцветный лакмус – красный

  Слабые электролиты, среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая

метилоранж - розовый

Фенолфталеин -малиновый лакмус – синий

метилоранж - желтый

Катион сильного основания

Na + , K + , Li + , Ba 2+ ,Sr 2+ ,Сs +

Анион сильной кислоты

Катион слабого основания

SO 4 2- ,NO 3 - , Cl - , Br -

Анион слабой кислоты

Zn 2+ , Cu 2+ , Al 3+ ,NH 4 + ….

S 2- ,SO 3 2- , NO 2 - , CO 3 2- , PO 4 3- ,CH 3 COO -

7, [H+] Рассмотрим, что происходит при взаимодействии соли Fe 2 (CO 3 ) 3  с водой? Определяем тип гидролиза этой соли. Обратимся за помощь к тексту учебника.   (Учащиеся читают текст учебника параграф 18 и записывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия). Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбонат железа (III): Составьте уравнение гидролиза карбоната железа (III) Fe 2 (CO 3 ) 3  + 3HOH –– 2Fe(OH) 3  + 3CO 2 " width="640"

3-й элемент урока – Структурированная практика

• – Вернемся к задаче, в решении которой мы зашли в тупик. Что нужно изменить в написании уравнения реакции?
• – Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли FeCl 3 с водой? Соль FeCl 3  образована слабым основанием Fe(OH) 3  (нерастворимое основание) и сильной кислотой HCl).
• Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.
• FeCl 3  + HOH HCl + FeOHCl 2 Fe 3+  + 3Cl –   + HOH H +  + Cl –  + FeOH 2+  + 2Cl – Fe 3+  + HOH FeOH 2+  +  H +
• pH [OH – ].
• – Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:
• Na 2 CO 3  + HOH NaOH + NaHCO 3 2Na +  + CO 3 2–   + HOH Na +  + OH –  + Na +  + HCO 3 –   CO 3 2–   + HOH   OH –  + HCO 3 –
• pH 7, [H+]
• Рассмотрим, что происходит при взаимодействии соли Fe 2 (CO 3 ) 3  с водой? Определяем тип гидролиза этой соли.
• Обратимся за помощь к тексту учебника.
•   (Учащиеся читают текст учебника параграф 18 и записывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия).
• Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбонат железа (III):
• Составьте уравнение гидролиза карбоната железа (III)
• Fe 2 (CO 3 ) 3  + 3HOH –– 2Fe(OH) 3  + 3CO 2

2Fe(OH) 3  + 3CO 2    + 6NaCl. v  (Fe(OH) 3 ) =  v  (FeCl 3 ) = 5 моль. m (Fe(OH) 3 ) = M*  v  = 107 * 5 = 535 г. Ответ: масса выпавшего осадка составляет 535 г. – Вот мы и решили эту задачу, определили газ, наш массу осадка. " width="640"

3-й элемент – Структурированная практика (продолжение)

• – Приглашаем того же ученика закончить решение задачи.
• Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты:
• 2FeCl 3  + 3Na 2 CO 3  + 3H 2 O –– 2Fe(OH) 3  + 3CO 2    + 6NaCl. v  (Fe(OH) 3 ) =  v  (FeCl 3 ) = 5 моль. m (Fe(OH) 3 ) = M*  v  = 107 * 5 = 535 г.
• Ответ: масса выпавшего осадка составляет 535 г.
• – Вот мы и решили эту задачу, определили газ, наш массу осадка.

4- й элемент урока – Управляемая практика

Заполняем карточку схему по образцу

• Вариант № 1.

 

Образец:

Карбонат калия

 

KOH – сил.

Гидролиз  по аниону .

K 2 CO 3

H 2 CO 3  –сл.

СО 3 2- +НОН   НСО 3 -  +ОН -

Среда щелочная

Лакмус – синий

Метилоранж – желтый

Фенолфталеин – малиновый

Сульфат натрия

Нитрат цинка

 

Хлорид аммония

 

 

 

 

 

 

 

Лакмус –  Метилоранж – Фенолфталеин –

 

 

 

Лакмус  –  Метилоранж  – Фенолфталеин  –

 

Лакмус  –  Метилоранж  – Фенолфталеин  –

5-й элемент урока – Самостоятельная практика

• 1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:
• 1) ацетата алюминия; 2) нитрата калия; 3) сульфата алюминия; 4) силиката натрия.
• 2. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу
• Формула соли Тип гидролиза
• А) (NH4)2CO3  1)по катиону Б) NH4Cl  2) по аниону В) Na2CO3  3) по катиону и аниону Г) NaNO2
• 3. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе
• Формула соли Окраска индикаторов

А) K 2 S  1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый Б) A1 2 (SO 4 ) 3   2) лакмус красный , фенолфталеин бесцветный В) С 6 Н 5 ОК  3)лакмус синий, фенолфталеин малиновый Г) Na3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

6-й элемент урока – проверка понимания материала

• Химический диктант.

• В чистой воде рН=7.
• Раствор соляной кислоты – слабый электролит.
• Соль Na 2 CO 3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
• Соль AlCl 3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
• Водный раствор соли NaCl имеет рН
• Водный раствор соли K 2 SO 4 имеет рН=7.
• Водный раствор соли Al 2 (SO 4 ) 3 имеет рН
• Соль KNO 3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
• Раствор соли Na 2 SiO 3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
• Раствор соли K 2 CO 3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

• Бланк химического диктанта.
• Фамилия, имя_____________________________________

• Да   - Нет -

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Итог и завершение урока

• Человек, который знает химию, более свободен

Спасибо за урок!