Блок заданий по теме: ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

ЧАСТЬ 1

1. ОВР – это реакции, в результате которых …………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1. Определите степени окисления (С.О.) элементов в следующих соединениях:

1. KMnO₄ 4) Ca₃(PO₄)₂

2. Al(NO₃)₃ 5) BaCl₂

3. H₂SO₃ 6) (NH₄)₂S

1. Восстановитель – это элемент или вещество, □□□□□-

□□□ электроны. Само оно при этом □□□□□□-□□□□.

Окислитель – это элемент или вещество, □□□□□□□-

□□□ электроны. Само оно при этом □□□□□□□□□-□□□□□□□□.

1. Некоторые активные окислители:

1. Галогены:

Г₂ +□ē→2Г^-1;

1. Кислород:

О₂ +□ē→2О^-2;

1. Азот в азотной кислоте:

HNO₃

N (NO₂) N (NH₃; NH₄Cl)

N (NO) N (N₂)

N (N₂O)

1. Сера в серной кислоте:

H₂SO₄

S S (H₂S)

S (SO₂)

1. Некоторые активные восстановители:

1. Металлы:

M⁰ – □ē→ M⁺¹

M⁰ – □ē→ M⁺²

1. Водород:

H₂⁰ – □ē→2H⁺¹

1. Азот в аммиаке:

N ⁺² (NO) ^– □^ē NH₃ ^– □^ē N⁰ (N₂)

1. Сера в сероводороде:

S ⁺⁴ (SO₂) ^– □^ē H₂S ^– □^ē S⁰

ЧАСТЬ 2

1. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:

1. Cr₂O₃ 3) K₂CrO₄

2. CrO₃ 4) K₂Cr₂O₇

1. В следующих схемах реакций укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. …FeCl₃ + …SnCl₂ → …FeCl₂ + …SnCl₄

F e^□ …ē → Fe^□ ....................................

Sn^□ …ē → Sn^□ ....................................

1. …H₂SO₃ +…Cl₂ + …H₂O → …H₂SO₄ + …HCl

C l₂^□ …ē → …Cl^□ ....................................

S^□ …ē → S^□ ....................................

1. …HI +…H2SO4 (конц.) → …I₂ +…H₂S + …H₂O

I ^□ …ē → I^□ ....................................

S^□ …ē → S^□ ....................................

1. …Mg + …HNO₃ (разб.) → …Mg(NO₃)₂ + …N₂O +…H₂O

M g^□ …ē → Mg^□ ....................................

N^□ …ē → N^□ ....................................

1. Покажите перенос электронов от элемента – восстановителя к элементу – окислителю и расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса:

1. …SO₂ + …Br₂ + …H₂O → …HBr + …H₂SO₄

B r₂^□ …ē → …Br^□ ....................................

S^□ …ē → S^□ ....................................

1. …AsH₃ +…O₂ → …As₂O₃ + …H₂O

O ₂^□ …ē → …O^□ ....................................

As^□ …ē → As^□ ....................................

1. …FeCl₃ + …H₂S → …FeCl₂ + …S + …HCl

F e^□ …ē → Fe^□ ....................................

S^□ …ē → S^□ ....................................

9*. Пероксид натрия Na₂O₂ применяют для регенерации воздуха на подводных лодках и в космических кораблях. В присутствии паров воды происходит химическая реакция:

…Na₂O₂ + …CO₂ → …Na₂CO₃ + …O₂↑

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

… □□^□ …ē → …□□^□ ....................................

…□□^□ …ē → …□□^□ ....................................