Химия 02.02.2016
1. Верны ли следующие утверждения о галогенах и их соединениях?
А. Все галогены, кроме фтора, вступают с щелочами в окислительно – восстановительную реакцию .
Б. Соединения, в которых галогены проявляют отрицательную степень
окисления, являются сильными окислителями.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
2. Общее свойство для веществ с атомной и ионной кристаллической решёткой:
1) хорошо растворимы в воде
2) тугоплавки
3) в твёрдом состоянии проводят электрический ток
4) высокая плотность
3. Определите промежуточное органическое вещество X в схеме превращений:
CH3CH(Cl)CH2Cl X = CH3C(O)CH3
1) CH3C=CH 3) CH3CH2CH3
2) CH3CH=CH2 4) CH3CH(OH)CH2OH
4. H2O2 проявляет окислительные свойства в реакции с
1) NaOH 2) HI 3) KMnO4 4) Ag2O
5. Равновесие 2SO2(г) + O2(г) == 2SO3(г) + Q сместится вправо при
1) нагревании
2) добавлении SO3
3) уменьшении объёма реакционного сосуда
4) добавлении катализатора
6. Бензол превращается в этилбензол при взаимодействии с
1) C2H4 2) C2H2 3) CH3Cl 4) C2H5COOH
7. В реакцию дегидратации не может вступать
1) метанол 2) этиленгликоль 3) фенол 4) глицерин
8. Общее свойство для веществ с металлической и ионной кристаллической решёткой:
1) хорошо растворимы в воде
2) расплав проводит электрический ток
3) имеют низкие температуры плавления и кипения
4) высокая плотность
9. С водным раствором аммиака реагирует
1) Ba(NO3)2 2) KF 3) AlCl3 4) CaCO3
10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
А) FeS + H2SO4(разб.) 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) FeS + H2SO4(конц.) 2) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
В) FeO + H2SO4(разб.) 3) FeSO4 + H2S
Г) Fe + H2SO4(конц., гор.) 4) FeSO4 + H2O
5) FeSO4 + H2
11. Реакция бензола с концентрированной азотной кислотой в присутствии 245
серной кислоты происходит
1) как реакция присоединения
2) как реакция замещения
3) с разрушением ароматической системы
4) с образованием единственного мононитропроизводного
5) с участием ионов
6) с участием свободных радикалов
12. Хром растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. К полученному раствору добавили пероксид водорода, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны 4 уравнения реакций:
1) Cr + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + NO + 2H2O
(в качестве продукта восстановления HNO3 принимается также N2O
и N2)
2) 2Cr(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3+ 6NaNO3 + 3CO2
(если HNO3 была в избытке, то сначала идёт реакция
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O)
3) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
4) 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
13. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растёрли в мелкий
порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
.