Дидактический материал по химии для обучающихся 9 класса Тема «Неорганические кислоты»

Хлороводород –

ная кислота

Серная

кислота

Азотная

кислота

Угольная

кислота

Кремниевая

кислота

НСl

H₂SO₄

HNO₃

Н₂СO₃

Н₂SiO₃

Сильный

электролит

Сильный

электролит

Сильный

электролит

Слабый

электролит

Слабый

электролит

При концентрации

раствора 37%

ρ = 1,19 г/см³

При концентрации

раствора 98%

ρ = 1,84 г/см³

При концентрации

раствора 98%

ρ = 1,50 г/см³

В растворе находится

в равновесии

с углекислым газом

Не растворяется

в воде, образует коллоидный раствор

Соляная

кислота

Купоросное

масло

Крепкая

водка

Не следует

её путать

с углекислотой

К названию кислоты

можно добавить приставку мета –

При взаимодействии

с нитратом серебра (I) образуется

белый осадок

При взаимодействии

с хлоридом бария образуется

белый осадок

При взаимодействии

с белками образуется

жёлтый осадок

В свободном состоянии из водных растворов выделить её нельзя

Имеет

гелеобразную

структуру

Выделяется

клетками желудка,

обладает

бактерицидным

свойством

Служит электролитом

в аккумуляторах

Необходима

для получения нитроглицерина

Содержится

в газированных напитках

Используют

для получения адсорбентов – силикагелей

Устойчивая

кислота

Устойчивая

кислота

Неустойчивая кислота: на свету разлагается

с выделением

бурого газа

Неустойчивая кислота:

разлагается

с выделением бесцветного газа

Неустойчивая кислота:

разлагается на воду

и оксид (силикагель)

Реагирует только

с металлами, стоящими

в ЭХР напряжений металлов до Н₂

Кислоты реагируют

с металлами, стоящими в ЭХР напряжений металлов до и после Н₂

Кислоты реагируют

с металлами, стоящими в ЭХР напряжений металлов до и после Н₂

Реагирует только

с металлами, стоящими

в ЭХР напряжений металлов до Н₂

Реагирует только

с металлами, стоящими

в ЭХР напряжений металлов до Н₂

Соли –

хлориды

Соли –

сульфаты и

гидросульфаты

Соли –

нитраты

Соли – карбонаты и гидрокарбонаты

Соли –

силикаты и гидросиликаты