Элективный курс "Систематизация знаний по химии для подготовки к ЕГЭ"

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа элективного курса по химии для учащихся 11 класса «Систематизация знаний по химии при подготовке к ЕГЭ» рассчитана на 34 учебных часа и составлена на основе авторских программ элективных курсов «Направление химических реакций» авторов Л.Ю.Аликберовой, В.А.Михайлова, Е.В.Савинкиной; «Металлы главных и побочных подгрупп» автора Н.Н.Бобковой; «Удивительный мир окислительно-восстановительных реакций» автора Т.В.Бабаевой.

Результаты ЕГЭ показывают, что надо лучше учить школьников химии. Все учителя знают  учащихся надо целенаправленно готовить к экзамену. Возникает вопрос: каким образом?

Еще со времен Д.И.Менделеева известно, что наиболее успешный путь усвоения химических знаний  их систематизация.

Элективный курс направлен на углубление, расширение и систематизацию химических знаний учащихся для успешной сдачи ЕГЭ по химии, предназначен для учащихся, проявляющих повышенный интерес к изучению химии, собирающихся продолжить образование в учебных заведениях естественнонаучного профиля.

Изучение химии в 10-11 классах средне (полной) школы предполагает достаточно высокий уровень восприятия и осмысления материала по общей, неорганической и органической химии. Однако, как показывает школьная практика на изучение материала целого ряда тем, особенно затруднительных для учащихся, в учебных программах отводится недостаточное количество времени. К числу таких тем можно отнести следующие:

• Характеристика переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.

• Характерные химические свойства кислых солей.

• Скорость химических реакций.

• Химическое равновесие и способы его смещения.

• Электролиз расплавов и растворов.

• Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии.

Цели:

• Обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о сущности окислительно-восстановительных процессов, их роли в природе и практическом значении; о важнейших окислителях и восстановителях, о влиянии среды на характер протекания ОВР.

• Обобщить, систематизировать, углубить знания учащихся по темам: «Направление химических реакций», «Металлы главных и побочных подгрупп».

• Формирование логического мышления;

Задачи курса:

1. Формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке успешной сдачи ЕГЭ.

2. Создать условия для формирования и развития у учащихся интеллектуальных и практических способностей, умений самостоятельно приобретать и применять знания, решать расчетные задачи.

3. Содействовать развитию умений применять знания в конкретных ситуациях;

4. Расширять кругозор учащихся, повышать мотивацию к обучению, социализацию учащихся через самостоятельную деятельность;

5. Помочь учащимся получить реальный опыт решения нестандартных заданий;

6. Развивать учебно-коммуникативные умения.

7. Содействовать развитию у детей умений осуществлять самооценку и контроль своей деятельности.

Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии. Это способствует более глубокому осмыслении важнейших вопросов курса химии: понятий «химический элемент», «электроотрицательность», «валентность» и «степень окисления», строение атома, закономерностей протекания химических реакций, их классификации, окислительно-восстановительных реакций, электрохимического ряда напряжений металлов и т.д.

При повторении материала важно обратить серьезное внимание на совершенствование и развитие умений:

• Правильно записывать химические формулы-как молекулярные, так и структурные.

• Давать названия веществам, особенно органическим, применяя правила систематической номенклатуры.

• Составлять схемы электронных конфигураций атомов химических элементов первых четырех периодов.

• Определять валентность и степень окисления атомов химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических.

• Составлять уравнения ОВР с использованием метода электронно-ионного баланса (метод полуреакций), использовать метод электронного баланса для решения различных типов задач повышенного уровня сложности, в которых идет речь об ОВР.

• Объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных.

• Объяснять смещение химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье). Не путать условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

• Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Наибольшие трудности у выпускников вызывает выполнение третьей части работы (С), которая содержит задания с развернутым ответом. Данные задания имеют творческий характер: включают достаточно сложные элементы содержания, ориентированы на использование различных способов выполнения и являются комплексными, т.е. подразумевают применение знаний нескольких разделов курса в новой ситуации, использование различных алгоритмов решения типовых задач. Для выполнения таких заданий необходимы не только прочные и глубокие знания, но и умения самостоятельно и осознанно применять их на практике, в том числе в новой ситуации, на новом практическом материале, в новых связях.

Систематизация теоретических знаний поможет достаточно эффективно организовать повторение материала по основным темам химии. Этот учебный материал проверяется в экзаменационной работе с помощью заданий различного уровня. Например: задания С1 во всех вариантах экзаменационной работы проверяют усвоение понятий «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция» и умение использовать метод электронного баланса для составления уравнений ОВР; задание С2 ориентированы на проверку усвоения знаний о химических свойствах неорганических веществ, взаимосвязи веществ различных классов, об условиях необратимого протекания обменных и окислительно-восстановительных реакций и наличия навыков составления уравнений реакций; задание С3 проверяет знания о химических свойствах и способах получения органических веществ, генетической связи между отдельными классами, механизмах реакций и взаимном влиянии атомов в молекулах; задание части С4 представляет собой расчетную задачу; задание части С5 предусматривает определение молекулярной формулы вещества. Успешному выполнению этих заданий способствует применение определенных алгоритмов при обобщении и систематизации знаний, которые используются на занятиях электива.

Теоретической базой служит курс химии основной школы. Расширяя и углубляя знания, полученные на профильном уровне, учащиеся совершенствуют умения и навыки по решению расчетных задач и упражнений (типовых и повышенного уровня сложности в том числе комбинированных) на элективных занятиях.. В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведений семинаров, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, предлагаются алгоритмы, помогающие справиться с выполнением заданий части В и С, а также решение задач и упражнений по данным темам.

Большинство задач и упражнений взято из КИМов по ЕГЭ предыдущих лет, что позволяет подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ.

Содержание курса.

Тема 1. Строение атомов и химическая связь (5час)

Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа).

Заполнение атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда. Строение электронных оболочек атомов 1,2,3,4 периодов Периодической системы Д.И.Менделеева. Заполнение по правилу Клечковского. Образование ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Определение типа гибридизации. Предсказание геометрической формы частиц с неподеленными парами электронов.

Полярность связи. Водородная связь.

Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие (6час).

Скорость химической реакции, влияние на скорость различных факторов. Катализ. Химическое равновесие. Его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Сдвиг химического равновесия под воздействием внешних факторов (принцип Ле-Шателье Брауна).

Тема 3. Общие свойства растворов (6час).

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сильные кислоты и сильные основания.

Применение протонной теории к распространенным водным растворам. Слабые кислоты, слабые основания, амфолиты. Константы кислотности и основности. Определение рН. Гидролиз, Необратимый гидролиз бинарных соединений. Необратимый совместный гидролиз.

Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков.

Тема 4. Металлы главных и побочных подгрупп.

Способы получения металлов.

Соединения щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия.

Генетические ряды металлов, которым соответствуют щелочи, нерастворимые гидроксиды, амфотерный оксид и гидроксид.

Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика.

Обзор d-элементов I-II групп. Хром. Марганец.

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (6час).

Окислительно-восстановительные свойства соединений:

1. воды и пероксида водорода;

2. галогенов и их соединений;

3. серной кислоты и соединений серы;

4. хрома в различных средах;

5. марганца в различных средах.

Окислительные свойства соединений азота и азотной кислоты.

Тематический план

Планируемые результаты обучения.

После изучения данного элективного курса учащиеся должны

знать/понимать:

важнейшие химические понятия:

• квантовые числа

• атомные s-,p-,d-орбитали

• гибридизацию орбиталей

• степень окисления и валентность

• основные положения ОВР

• окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов, хрома, марганца, азота и их соединений

• комплексные соединения

• скорость химической реакции

• химическое равновесие

• гидролиз

• произведение растворимости

уметь:

1. называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре

2. определять:

   • валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона

   • пространственное строение молекул

   • характер среды в водных растворах

   • окислитель и восстановитель

   • направление смещения равновесия под влиянием различных факторов

3. характеризовать:

• s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева

• общие химические свойства металлов и их соединений

1. объяснять:

• зависимость свойств простых веществ и соединений металлов от строения атома и возможных степеней окисления

• природу и способы образования химической связи

• зависимость скорости химической реакции от различных факторов

1. записывать уравнения ОВР, характеризующие химические свойства металлов и неметаллов, а также их соединений

2. решать расчетные задачи.

Литература

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс.- М.: Дрофа, 2004.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т. – М.: 1-я федеративная книготорговая компания, 1997.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 1999.-с. 121-150.

5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ.- М.: Химия, 1987.

6. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия. Ленинградское отделение, 1984.

7. Т.В.Бабаева. «Мир удивительных реакций». Сборник элективных курсов. Волгоград: Учитель, 2007.

8. Н.Н.Бобкова. «Металлы главных и побочных подгрупп». Сборник элективных курсов. Волгоград: Учитель, 2007.

9. Л.Ю.Аликберова, В.А.Михайлов, Е.В.Савинкина. «Направление химических реакций». Химия. 10-11 классы. Элективные курсы. М.: Дрофа. 2005.

10