Инструктивная карта по теме "Кислород"

Кислород – химический элемент

Кислород простое вещество

1. Химический знак – О

1. Химическая формула - О₂

2. Положение в периодической системе, заряд ядра

2 период, VI А группа, заряд ядра «+8».

2. Относительная молекулярная масса.

М_r(O₂) = 32

3. Относительная атомная масса.

A_r(O) = 16

3.Тип кристаллической решетки в твердом состоянии.

Молекулярная кристаллическая решетка.

4. Возможные валентности - II, I

II I

Например, СаО, Н₂О₂

4. Физические свойства.

Газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, при температуре -183⁰С превращается в жидкость голубого цвета, при температуре – 219⁰С затвердевает. Плохо растворим в воде, хранят в газометре – приборе для хранения газов, нерастворимых или малорастворимых в воде.

5. Нахождение в природе:

• составляет 50% массы всей земной коры;

• организм человека содержит 65% кислорода;

• в составе воды 89% кислорода;

• в атмосфере на кислород приходится 23% по массе и 21% по объему;

• входит в состав горных пород:

а) известняка, мела, мрамора CaCO₃,

б) песка SiO₂

• руд различных металлов:

а) магнитного железняка Fe₃O₄

б) бурого железняка 2Fe₂O₃ * nH₂O

в) красного железняка Fe₂O₃

г) боксита Al₂O₃ * nH₂O

• органических соединений.

5. Химические свойства.

1. С металлами.

2Na + O₂ = Na₂O₂ 2Ca + O₂ = 2CaO

Пероксид натрия Оксид кальция

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (Fe₃O₄ - смесь оксидов Fe₂O₃ и FeO)

Магнитный железняк

2. С неметаллами. IV

S + O₂ = SO₂ C + O₂ = CO₂

Оксид серы (IV) Оксид углерода (IV)

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Оксид фосфора (V)

3. Со сложными веществами

2H₂S + O₂ = 2H₂O + SO₂ 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

4. С органическими веществами.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

6. Получение кислорода.

В лаборатории. t t

2HgO = 2 Hg + O₂↑ 2 KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑

MnO₂ MnO₂, t

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 2KClO₃ = 2 KCl + 3O₂↑