"Качественное определение катионов и анионов", ресурс для 9, 11 классов

Качественные реакции.

Качественные реакции – это реакции обнаружения катионов, анионов, отдельных веществ в различных образцах.

Они составляют основу химического анализа.

Обнаружение хлорид-аниона

Реактив - бесцветный раствор соли нитрата серебра - AgNO 3

NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Выпадает

белый осадок

Хлорида серебра.

Обнаружение Молекулярного йода

Реактив - раствор, содержащий крахмал 0

J 2 + крахмал → тёмно-синий

раствор

Тёмно-синее

окрашивание

раствора.

Обнаружение хлорид, бромид и йодид-анионов

Реактив - бесцветный раствор соли нитрата серебра - AgNO 3

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Ag + + Br - = AgBr ↓

Белый

Светло-жёлтый

Ag + + J - = AgJ ↓

Жёлтый

Обнаружение фосфат-аниона

Реактив - бесцветный раствор соли нитрата серебра - AgNO 3

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓ +3 NaNO 3

3 Ag + + РО 4 3 - = Ag 3 РО 4 ↓

Выпадает

жёлтый осадок

Фосфата серебра.

Обнаружение сульфат-аниона:

Реактив - бесцветный раствор соли бария, например хлорида - BaCl 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4 ↓

Выпадает

белый осадок

Сульфата бария.

Обнаружение карбонат-аниона

Реактив - бесцветный раствор любой сильной кислоты

N а 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H 2 O

СО 3 2- + 2Н + = СО 2 ↑ + Н 2 О

Происходит выделение

углекислого газа.

Обнаружение катиона железа (2+)

Реактив - бесцветный раствор щелочи

Fe SO 4 +2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Fe 2+ + 2ОН - = Fe (ОН) 2 ↓

Происходит выпадение

темно-зелёного

осадка

гидроксида железа( II) .

Обнаружение катиона железа (3+)

Реактив - бесцветный раствор щелочи

FeCl 3 + 3 KOH = Fe ( OH ) 3 ↓+ 3 KCl

Fe 3+ + 3ОН - = Fe (ОН) 3 ↓

Происходит выпадение

бурого осадка

гидроксида железа( III) .

Ещё способ обнаружения катиона железа (3+)

Реактив - бесцветный раствор роданида калия - KSCN

Fe 3+ + 3 SCN - = Fe ( SCN ) 3

Раствор окрашивается

в тёмно-красный

цвет,

образуется

роданид железа( III) .

Обнаружение каниона аммония

Раствор соли аммония нагревают со щёлочью, выделяющийся аммиак улавливают влажной фенолфталеиновой бумагой:

2NH 4 Cl + 2NaOH = 2NH 3 ↑ + 2NaCl + 2H 2 O

NH 4 + + O Н - = NH 3 ↑+ Н 2 О

Происходит выделение

газа аммиака,

который в контакте с

индикатором даёт

малиновую окраску.