Карточки с заданиями по теме "ОВР"

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  1.

1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 

а) Hg + S = HgS  

б) NaNO₃ = NaNO₂ + O₂     

в) CuSO₄ + NaOH = Na₂SO4 + Cu(OH)₂.

г) K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ +MnO₂ +KOH 

д) CaH₂+ H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 

е) As + Cl₂ + H₂O = H₃AsO₄ + HCl 

ж) FeCl₂ + KClO₃ + HCl = FeCl₃ + KCl + H₂O 

з) NO₂ + H₂O = HNO₃ + NO

2. Задача.

Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты массой 5 г?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  2.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) Al(OH)₃ = AL₂O₃ + H₂O  

б) H₂O + P₂O₅ = H₃PO₄ 

в) Fe + HCL = FeCL₂ + H₂.

г) Cr(NO₃)₃ = Cr₂O₃ + NO₂ + O₂ 

д) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O = MnO₂ + NaNO₃ + KOH 

е) K₂Cr₂O₇ + HBr = Br₂ + CrBr₃ + KBr + H₂O 

ж) Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O 
з) CuO + NH₃ = Cu + N₂ + H₂O

2. Задача

Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  3.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu,

б) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂,

в) SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

г) K₂Cr₂O₇ +H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

д) Br₂ + SO₂ + H₂O = HBr + H₂SO₄ 

е) K₂S + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + S + KOH

ж) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O 

з) CH₄ + Cl₂ = CCl₄ + HCl

2. Задача

Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  4.

1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl,

б) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

в) MgCO₃ + HCl MgCl₂ + CO₂ + H₂O,

г) NaBrO₃ +NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O 

д) Na₂SO₃ = Na₂S + Na₂SO₄ 

е) Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ = Na₂CrO₄ + CO₂ 

ж) CuI +H₂SO₄ +KMnO₄ = CuSO₄ + I₂ +MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O 

з) P + N₂O = N₂ + P₂O₅

2. Задача

При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  5.

1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) H₂ + S = H₂S  

б) HNO₃ + Zn= Zn (NO₃)₂ + H₂ 

в) FeSO₃ + HCl =FeCl₂ + H₂O + SO₂

г) As + Cl₂ + H₂O = H₃AsO₄ + HCl 

д) NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O 

е) PH₃ + Cl₂ = PCl₃ + HCl

ж) KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O 

з)HClO + H₂O₂ = HCl + O₂ + H₂O

2. Задача

14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  6.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 

а) CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃,

б) CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O,

в) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄ + 2NaNO₃.

г) KClO₃  KClO₄ + KCl,

д) KMnO₄ + SO₂  MnSO₄ + K₂SO₄ + SO₃.

е)  PbS + H₂O₂ = PbSO₄ + H₂O 

ж) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

з) KCrO₂ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr + H₂O.

2. Задача

К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  7.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) NH₃ + O₂ = NO + H₂O

б) NH₄NO₃ = N₂O + H₂O

в) CuSO₄ + NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

г) SO₃ + K₂O → K₂SO₄,

д) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

е) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

ж) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O,

з) MnO₂ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

2. Задача

К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  8.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl,

б) H₂S + H₂SO₃ = S + 3H₂O,

в) KClO₃ = KCl + KClO₄,

г) I₂ + H₂O₂ = HIO₃ + H₂O

д) K₂MnO₄ + H₂O = MnO₂ + KMnO₄ + KOH

е) NaBr + H₂SO₄ + NaBrO₃ = Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

ж) (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

з) KI + H₂O₂ = I₂ + KOH

2. Задача

Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  9.

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KNO₂ +H₂O 
б) Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O 
в )H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O 
г) CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O,

д) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄ + 2NaNO₃.

е) Al + H₂O = Al(OH)₃ + H₂

ж) F₂ + H₂O = HF + O₂.

з) KMnO₄ + HCl = Cl₂↑ + MnCl₂ + KCl + H₂O

2. Задача

В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  

по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ВАРИАНТ  10.

1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. 
а) KMnO₄ + SO₂  MnSO₄ + K₂SO₄ + SO₃.

б) K₂S + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + S + KOH.

в) KMnO₄ + NaI + H₂SO₄ I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

г) MnO₂ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂О,

д) Al ₂O₃ + HNO₃ = Al (NO₃)₃ + H₂O,

е) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂,

ж) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃.

з) Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O 

2. Задача

К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.