Химические реакции: классификация, скорость, обратимость

«Химические реакции: классификация, скорость, обратимость»

1.  Взаимодействие растворов сульфата калия и хлорида бария относится к реакциям:

                       1) замещения;   2) нейтрализации;    3) ионного обмена; 4) соединения.

1.  Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям:

              1) изомеризации;   2) дегидрирования;  3) нейтрализации;   4) этерификации.

1.  К экзотермическим реакциям не относится взаимодействие:

                 1) оксида натрия с водой;

                 2) фосфора с кислородом;

                 3) оксида фосфора с водой;

                 4) азота с кислородом.

1.  Верны ли следующие суждения применительно к реакции синтеза аммиака?

                    А) Это реакция соединения, гомогенная, каталитическая.

                    Б) Это реакция окислительно-восстановительная, обратимая, экзотермическая.

   1) Верно только А;   2) верно только Б;  3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

1.  К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия:

            1) оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа(III) + алюминий;

            2) алюминий + хлорид меди(II) и алюминий + хлор;

           3) гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + кислород;

           4) сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + йод.

6.  К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействия:

1) азотной кислоты с оксидом меди(II) и гидроксида кальция с оксидом углерода(IV);

2) этина с бромом и серной кислоты с оксидом магния;

3) соляной кислоты с гидроксидом железа(III) и метана с хлором;

4) фенола с натрием и фенола с гидроксидом натрия.

7.  Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты не зависит от:

                  1) концентрации серной кислоты;

                 2) размера гранул цинка;

                 3) давления;

                 4) температуры.

8.  С увеличением давления возрастает скорость реакции между:

             1) растворами нитрата серебра и хлорида натрия;

             2) цинком и соляной кислотой;

             3) водородом и кислородом;

             4) этиловым спиртом и натрием.

9.  Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что:

           1) увеличивается концентрация реагирующих веществ;

           2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ;

          3) возрастает энергия активации процесса;

          4) возрастают масса и объем реагирующих веществ.

10.  Верны ли следующие суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.

   1) Верно только А;     2) верно только Б;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

11.  Равновесие химической реакции  2NO (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO2 (г.) + Q

сместится вправо при:

      1) повышении температуры;   2) понижении давления;   3) введении катализатора;

                              4) уменьшении концентрации продукта.

12.  В системе 2CO (г.) + O2 (г.) ↔ 2CO2 (г.) + Q смещение химического равновесия вправо происходит при:

                  1) повышении давления;

                  2) повышении температуры;

                  3) увеличении концентрации оксида углерода(IV);

                  4) использовании катализатора.

13.  Химическое равновесие в системе   С3H6 (г.) + H2 (г.) ↔ C3H8 (г.) + Q

смещается в сторону исходных веществ при:

                1) увеличении концентрации водорода;

                2) повышении давления;

                3) повышении температуры;

                4) использовании катализатора.

14.  В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону как при повышении давления, так и при понижении температуры?

                   1) N2 (г.) + 3H2 (г.) ↔ 2NH3 (г.) + Q ;

                   2) N2 (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.) – Q ;

                   3) C2H2 (г.) ↔ 2C(тв.) + H2 (г.) – Q ;

                   4) H2 (г.) + Cl2 (г.) ↔ 2HCl (г.) + Q.

15.  В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону при одновременном понижении давления и концентрации исходных веществ и повышении температуры?

                    1) С4H8 (г.) + H2 (г.) ↔ C4H10 (г.) + Q ;

                    2) CH4 (г.) + H2O (г.) ↔ СO (г.) + 3H2 (г.) – Q ;

                    3) Н2 (г.) +I2 (г.) ↔ 2HI (г.) + Q ;

                    4) CO2 (г.)+ C (тв.) ↔ 2CO (г.) – Q.

16.  В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация:

1) фосфат-ионов;   2) дигидрофосфат-ионов;  3) гидрофосфат-ионов; 4) катионов водорода.

17.  Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) нитрата железа(III); 2) гидрокарбоната натрия;  3) сульфата железа(III); 4) гидроксонитрата бария.

18.  Сокращенному ионному уравнению реакции  Ba²⁺+ SO4 ^2- = BaSO4↓

соответствует взаимодействие веществ:

                      1) оксида бария и серной кислоты;

                      2) бария и серной кислоты;

                      3) карбоната бария и серной кислоты;

                      4) нитрата бария и серной кислоты.

19.  Сокращенному ионному уравнению  Сu²⁺ + Fe⁰ = Cu⁰ + Fe²⁺ соответствует взаимодействие между:

                            1) медью и раствором сульфата железа(II);

                            2) гидроксидом меди(II) и железом;

                            3) раствором сульфата меди(II) и железом;

                            4) раствором нитрата меди(II) и оксидом железа(II).

20.  Сокращенному ионному уравнению  Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)3↓  не соответствует взаимодействие между веществами:

                 1) гидроксидом натрия и сульфатом алюминия;

                 2) хлоридом алюминия и гидроксидом калия;

                 3) оксидом алюминия и гидроксидом натрия;

                 4) нитратом алюминия и гидроксидом бария.