Химические свойства глюкозы как альдегидоспирта. Качественные реакции крахмала

Химические свойства глюкозы как альдегидоспирта. Качественные реакции крахмала.

Тема занятия: Химические свойства глюкозы как альдегидоспирта. Качественные реакции крахмала.

Цель занятия: знают химические свойства глюкозы и крахмала, проводят их качественные реакции.

https://youtu.be/mgXQdevOLl4

https://youtu.be/unFbNFpRLf8

Химические свойства глюкозы обусловлены присутствием в ее молекуле:

а) альдегидной группы -СОН; б) спиртовых гидроксилов -ОН.

Реакции с участием альдегидной группы глюкозы (свойства глюкозы как альдегида)

1. Восстановление (гидрирование) с образованием многоатомного спирта

В ходе этой реакции карбонильная группа восстанавливается и образуется новая спиртовая группа:

Cорбит содержится во многих ягодах, фруктах, особенно много сорбита в плодах рябины.

2. Окисление  

Качественные реакции на глюкозу как альдегид!

Протекающие в щелочной среде при нагревании реакции с аммиачным раствором Ag₂O (реакция серебряного зеркала») и с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂ приводят к образованию смеси продуктов окисления глюкозы.

1) Реакция «серебряного зеркала»

Соль этой кислоты – глюконат кальция – известное лекарственное средство.   

2) Окисление гидроксидом меди (II)     

В ходе этих реакций альдегидная группа – СОН окисляется до карбоксильной группы – СООН.

Реакции глюкозы с участием гидроксильных групп (свойства глюкозы как многоатомного спирта)

Взаимодействие с Cu (ОН)₂ с образованием глюконата меди (II)

Качественная реакция на глюкозу как многоатомный спирт!

Подобно этиленгликолю и глицерину, глюкоза способна растворять гидроксид меди (II), образуя растворимое комплексное соединение синего цвета:

Прильём к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет.

В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение. 

Химические свойства крахмала

В макромолекуле крахмала циклические формы глюкозы зафиксированы, поэтому крахмал не проявляет свойства, характерные для альдегидов. Крахмал не даёт реакцию «серебряного зеркала» и не образует красный осадок оксида меди(I) при нагревании с гидроксидом меди(II).

В то же время крахмал проявляет некоторые химические свойства, присущие сахарозе. Мы уже знаем, что, в отличие от моносахаридов, дисахарид сахароза подвергается гидролизу. При этом происходит расщепление молекулы сахарозы, и образуются две молекулы моносахаридов: глюкозы и фруктозы.

Будучи полисахаридом, крахмал также подвергается гидролизу. Если нагреть крахмальный клейстер с несколькими каплями серной кислоты, то происходит постепенное расщепление макромолекул крахмала. При этом сначала образуются продукты частичного расщепления макромолекул, имеющие молекулярную массу меньше, чем у крахмала, — декстрины. При дальнейшем расщеплении молекул может образоваться дисахарид мальтоза. Конечным продуктом гидролиза крахмала является глюкоза.

Одно из свойств крахмала – это способность давать синюю окраску при взаимодействии с йодом. Эту окраску легко наблюдать, если поместить каплю раствора йода на срез картофеля или ломтик белого хлеба. Крахмал в качестве резервного питания накапливается в клубнях, плодах, семенах растений. Так, в клубнях картофеля содержится до 24 % крахмала, в зёрнах пшеницы — до 64 %, риса — 75 %, кукурузы — 70 %.

С помощью йода можно открыть самые незначительные количества крахмала.

йод       +        крахмал        =    соединение темно-синего цвета

   I₂        +    (C₆H₁₀O₅)_n    =   I₂*(C₆H₁₀O₅)_n 

(желт.)              (прозр.)                       (синий)

https://drive.google.com/file/d/1YuKCSjkiZjLBciJKWOO7BKL2isc2-ML7/view?usp=sharing

https://drive.google.com/file/d/1p6J2u8LE1g0YZ1QGEMfi9Myj4B1LLXaU/view?usp=sharing

Задание.

Выполните практическую работу «Качественные реакции глюкозы и крахмала»

по видеоинструкциям и заполните таблицу. Видеоинструкции:

1. https://youtu.be/ougjhcqBjMU

2. https://youtu.be/746oItQzF-w

3. https://youtu.be/uhwHO2GRwUo

Литература. М.К.Оспанова, Химия, 11кл., 1ч., Мектеп, 2020г., пар.19,21, стр.115

https://drive.google.com/file/d/1ZKlJpjS-KVMLLHGor-hiwfWNQfCxyFqr/view?usp=sharing