Химический словарик

1.Классификация неорганических веществ

Вещества

Простые Сложные

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Соли

Оксиды

Б езразличные Солеобразующие

(

CO, SiO, NO, N₂O, SO

несолеобразующие)

Me (+1-+2) кроме ZnO BeO PbO GeO SnO

Оксиды Ме (III) А также

Оксиды Нем кроме безразличныхОксиды Мe (IV и выше) кроме: TiO₂ MnO₂ PbO₂

Основные Амфотерные Кислотные

Г идроксиды

О снования Амфотерные гидроксиды Кислоты

Me(OH)₃

А также гидроксиды Zn, Be, Sn,Pb,Ge(+2) Mn,Pb,Ti (+4)

Р

Me(OH)_n Ме-щел. и щ-з

астворимые Нерастворимые

Me(OH)_n

18.Окислительно- восстановительные реакции

Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными.

Восстановители: Металлы, и соединения неметаллов с нисшей степенью окисления.

Окислители- О₂, F_2, и соединения элементов с высшей степенью окисления

Окисление- отдача электронов

Восстановление- присоединение электронов

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции: Определите окислитель и восстановитель.

1. CuS +… = CuSO₄ + NO₂ + H₂O

2. KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S +…

3. NO + KCIO + … = KNO₃ + KCI + …

4. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ +… K₂SO₄ + H₂O

5. HBrO₃ +SO₂ + H₂O = … + H₂SO₄

6. KI + H₂SO₄ = H₂S + … + K₂SO₄ + H₂O

7. HNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ = N₂ + … + H₂O

8. N₂O + … + H₂SO₄ = MnSO₄ +NO + K₂SO₄ + H₂O

9. P₄ + AgNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + … + HNO₃

10. H₂O₂ + … + H₂SO₄ = MnSO₄ + … + K₂SO₄ + H₂O

11. KI + … + … = I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

12. Cr₂O₃ +… + KOH = KNO₂ + K₂CrO₄ + …

13. NaMnO₄ + MnSO₄ + … = MnO₂ + H₂SO₄ +…

17 Свойства воды

1.Ме (до Ве) +Н₂О = Ме(ОН)n + Н₂

2.Ме (Be – Pb) + Н₂О = Оксид Ме + Н₂

3.Оксид Ме (до Mg) + Н₂О = Ме(ОН)n

4

Кроме CO, SiO, N₂O , NO SiO₂

.Оксид Нем + Н₂О = кислота

5.Me_nHe_m + H₂O = Ме(ОН)n + HeH_n

6.He_n He_m + H₂O = кислота (_{кислородосодержащая}) + HeH_n

1.Na + H₂O = NaOH + H₂

Ca +H₂O = Ca(OH)₂ + H₂.

2.Zn + H₂O = ZnO + H₂

3.Na₂O + H₂O = NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

4.SO₂ + H₂O = H₂SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

5. AI₂S₃ + H₂O = AI(OH)₃ + H₂S

Mg₃N₂ + H₂O = Mg(OH)₂ + NH₃

6. P₂S₅ + H₂O = H₃PO₄ + H₂S

SCI₆ + H₂O = H₂SO₄ + HCI

2

К ислоты

К ислородосодержащие Безкислородные

О дноосновные Многоосновные

С

HI, HBr, HCI, HMnO₄, HNO₃, HCIO₄, HCIO₃, H₂SO₄

H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HF, HCN, HCNS

ильные электролиты Слабые электролиты

Н

HNO₃ H₂O + NO₂ + O₂ H₂CO₃ H₂O + CO₂ H₂SO₃ H₂O + SO₂ H₂SiO₃ ^T H₂O + SiO₂

HCI, HBr, HI, H₂S

епрочные (нестабильные) Летучие

Р

HCI

H₂SO₄

HNO₃

яд вытеснения кислот из солей

H₃PO₄=H₂SO₃

H₂S H₂CO₃ H₂SiO₃

H₂SO₄(конц)

3. Химические свойства кислот

1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н₂О - реакция нейтрализации

2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н₂О

3. К

   Более сильная или дающая с Ме соли осадок

   ислота + соль = новая соль + новая кислота

H₂SO₄ HNO₃ (концентрированные) при обычных условиях не реагируют с AI, Fe, Cr, Au, Pt, Ta, Ir

Кроме HNO₃ H₂SO₄(конц)

4. Кислота + Ме (до Н) = соль_{растворимая} + Н₂

H NO_{3 (Разбавленная)} + Ме _{(по Zn)} =соль +H₂O + NH₄NO₃

HNO_{3 (Разбавленная)} + Ме _{(после Zn)} =соль +H₂O + NO

HNO_{3 (конц)} + Ме _{(по Zn)} =соль +H₂O + N₂ O

HNO_{3 (конц)} + Ме _{(после Zn)} =соль +H₂O + NO₂

H ₂SO₄ (конц) + Ме _{(по Zn)} =соль +H₂O + H₂S (S)

H₂SO₄ (конц) + Ме _{(после Zn)} =соль +H₂O + SО₂

H NO_{3 (Разбавленная)} +Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO

HNO_{3 (конц)} + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO₂

H

Не взаимодействуют с кислотами CI₂ Br₂ F₂

₂SO₄ (конц) + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + SО₂

Получение водорода.

Получение неметаллов а) водорода 16

1. Ме( доВе) +Н₂О = Ме(ОН)n + Н₂

2. Ме( с Ведо Н) +Н₂О = оксид Ме + Н₂

3. Ме (до Н) + кислота = Соль (раст) + Н₂

4. Ме (амф) + Ме(ОН)n (раст) =соль +Н₂

5. С Н₄ С₂Н₂ + Н₂

6. С ₂Н₆ С₂Н₄ + Н₂

Получение кислорода

1. KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2. KCIO₃ = KCI + O₂

3. KNO₃ = KNO₂ + O₂

4. HgO = Hg + O₂

5. H₂O₂ = H₂O + O₂

6. H₂O = H₂ + O₂ (электролиз)

7. Электролиз растворов солей кислородосодержащих кислот

Получение хлора

1. K MnO₄ KCI +MnCI₂

2. K₂MnO₄ KCI +MnCI₂

3. MnO₂ HCI = CI₂ + KCI +H₂O

4. KCIO₃ KCI

5. K₂Cr₂O₇ KCI + CrCI₃

6. Электролиз растворов и расплавов хлоридов

Электролиз

N aCI + H₂O NaOH + CI₂ + H₂

Бром и Йод получают действием на бромиды или йoдиды концентрированной серной кислотой

NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + Na₂SO₄+ SO₂ + H₂O

или

NaBr + СI₂ = NaCI + Br₂

15. Cвойства неметаллов

1. Нем + Ме = соль

2. Нем + Н₂ = гидрид( летучий)

3. Н

   Кроме галогенов и азота

   ем + О₂ = оксид

1. Нем + Н₂О

2. Нем + оксид

6.Нем + кислота(HNO₃ , H₂SO₄)

H₂SO₄(конц) +Нем (кроме CI₂, Br₂ F₂, N₂) =кислота кислородосодержащая + SО₂

HNO_3(РАЗБ) + Нем(кроме CI₂, Br₂ F₂, N₂)= кислота кислородосодержащая + NO

HNO_3(конц) + Нем(кроме CI₂, Br₂ F₂, N₂)= кислота кислородосодержащая + NO₂

7. Heм + Щелочь

NaOH + F₂ = NaF + OF₂

NaOH(холод) + CI₂ (Br₂ I₂) =NaCI + NaCIO

NaOH(горяч) + CI₂ (Br₂ I₂) =NaCI + NaCIO₃

NaOH + S (Se) = Na₂S + Na₂SO₃ +

NaOH + P (As) = PH₃ + NaH₂PO₂

NaOH + Si = H₂ + Na₂SiO₃

Получение кислот 4.

1. Нем + Н₂ = кислота (безкислородная)

2. Оксид кислотный (кроме SiO₂)+ Н₂О = кислота

3

Более сильная или дающая с Ме Соли осадок

. Кислота + Соль = новая Соль + новая кислота

Сырьё

FeS₂

S

H₂S

ZnS, PbS

Получение серной кислоты

+ O₂ = SO₂

катализатор

S O₂ + O₂ SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

катализатор

Получение азотной кислоты

N H₃ + O₂ NO + H₂O

N O +O₂ NO₂

N O₂ + O₂ + H₂O HNO₃

Получение ортофосфорной кислоты

C a₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₃PO_{4(Техническая)} Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ = CaSiO₃ + CO + P (P₄) P + O₂ = P₂O₅ (P₄O₁₀) P₂O₅ + H₂O H₃PO₄

5 Свойства оксидов

Кислотно-основные свойства

Основные оксиды

1. Оксид основный (до Мg) + Н₂О = Ме(ОН)_n

2. Оксид Основный + кислота = соль + Н₂О

3. Оксид основный + оксид Кислотный или амфотерный = соль

Кислотные оксиды

1.Оксид кислотный (кроме SiO₂) + Н₂О = кислота

2. оксид кислотный + Ме(ОН)_n = Соль + Н₂О

Мысленно +H₂O

кислота

3. Оксид кислотный + оксид основный или амфотерный = соль

Амфотерные оксиды

1. Оксид амфотерный + кислота = Соль + Н₂О

2. Оксид амфотерный + Ме(ОН)_n = Соль + Н₂О

3 Оксид амфотерный + оксид кислотный или основный = соль

Окислительно- восстановительные свойства

1. Оксид Ме + (Н₂ , С или Si) = Ме + оксид Нем

2. Оксид Ме + СО= Ме + СО₂

3. Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид

более активный или дающий тугоплавкий оксид)=

14

Получение металлов

Из оксидов:

1. Оксид Ме + Н₂ = Ме + Н₂О

2. Оксид Ме + С = Ме + СО

3. Оксид Ме + СО= Ме + СО₂

4.Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид

более активный или дающий тугоплавкий оксид)=

Из солей

1. Соль (расТ) + Ме (до Ме соли) = новая соль + Ме (из соли)

2. Электролиз солей

Электролиз

N aCI Na + CI₂

Электролиз

C uSO₄ + H₂O Cu + O₂ + H₂SO₄

13 Свойства металлов.

1. Ме+ Нем = соль

2. Ме + О ₂ = оксид (кроме Na₂O₂ , K₂O₄ Fe₃O₄)

3. Ме(Щел,щ-з) +Н₂= гидрид

4. Ме +Н₂О

А) Ме( доMn) +Н₂О = Ме(ОН)_n + Н₂

Б) Ме( С Mn до Cu) +Н₂О = Оксид Ме + Н₂

5

Более акт или дающий тугоплавкий оксид

. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид

6

Не брать H₂SO₄ (KOH) u HNO₃

.Ме (до Н) + кислота(р) = соль растворимая + Н₂

H₂SO₄(конц) +Ме (до Zn) = H₂S + соль + Н₂О

H₂SO₄(конц) +Ме ( после Zn) = SО₂ + соль + Н₂О

HNO_3(РАЗБ) + Ме (до Zn) = соль + NH₄NO₃ + Н₂О

HNO₃ (РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н₂О

HNO_3(конц) + Ме (до Zn) = соль + N₂O + Н₂О

HNO_3(конц) + Ме (после Zn) = соль + NO₂+ Н₂О

7

До Ме соли

. Ме + соль (раст) = новая соль + Ме ( из соли)

8 Ме (амф) + МЕ(ОН)n (раств) = Н₂ + соль или соль комплексная

Специфические свойства оксидов 6

FeO + O₂ = Fe₂O₃

FeO + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO +…

FeO + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ +…

Cu₂O + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO +…

CrO₃ + NH₃ =N₂ + H₂O + Cr

CO + O₂ = CO₂

CO + CI₂ = COCI₂

CO₂ + Mg = MgO + C

CO₂ + C + CO

SiO₂ + Mg =MgO +Si

SiO₂ + карбонат или фосфат -= Силикат + СО₂ или Р₂О₅

SO₂ + O₂ = SO₃

SO₂ + H₂S = S + H₂O

N₂O + H₂ = N₂ + H₂O

N₂O + NH₃ =N₂ + H₂O

NO + O₂ = NO₂

NO₂ + H₂O = HNO₃ +HNO₂

NO₂ + H₂O = HNO₃ +NO ( T⁰)

NO₂ + H₂O +O₂ = HNO₃

CaO + C = CaC₂ + CO

Na₂O + AI = NaAIO₂ + Na

Р₂О₅ + HNO₃ = H₃PO₄ + N₂O₅

Р₂О₅ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₃

О ксиды Ме (за медью) Ме + О₂

СuO + C₂H₅OH C₂H₄O + Cu + H₂O

7 Способы получения оксидов :

1. П

   Кроме галогенов

   ростое вещество + О₂ = оксид ( кромеNa₂O₂, K₂O₄, Fe₃O₄)

1. С

   Кроме галогенов и N₂

   ложное вещество + О₂ = оксиды всех элементов

1. Разложение сложных веществ:

А) Ме(ОН)n = оксид Ме + Н₂О

Б

Кроме щелочных

) карбонат = оксид Ме + СО₂

В)Нитрат (с Mg no Cu) = оксид Ме + NO₂ + O₂

Г

Кроме щелочных

) Сульфат = оксид Ме + SO₂ + O₂

Д) H₂RO₃ = Н₂О + RO₂

Специфические способы получения оксидов

1. Ме( С Mn до Cu) +Н₂О = Оксид Ме + Н₂

2. М

   Более акт или дающий тугоплавкий оксид

   е + Оксид Ме = Ме + новый оксид

1. H₂SO₄(конц) +Ме ( после Zn) = SО₂ + соль + Н₂О

2. HNO₃ (РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н₂О

3. HNO_3(конц) + Ме (до Zn) = соль + N₂O + Н₂О

4. HNO_3(конц) + Ме (после Zn) = соль + NO₂+ Н₂О

5. FeS + HNO_3(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + Н₂О

6. FeS₂ + HNO_3(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + NO₂+ Н₂О

7. (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + H₂

Специфические свойства солей 12

Кислые соли

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

KHCO₃ + NaOH = K₂CO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + HCI = KCI + CO₂ + H₂O

KHS + HCI = KCI + H₂S

KHSO₄ + KCI = K₂SO₄ + HCI

Многие кислые соли легко разлагаются

NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂

Основные соли:

При действии кислоты основные соли превращаются в средние.

MgOHCI + HCI = MgCI₂ + H₂O

MgOHCI + H₂SO₄ = MgSO₄ + MgCI₂ + H₂O

При действии щелочей основные соли превращаются в основания

MgOHCI + KOH = Mg(OH)₂ + KCI

При нагревании основные соли разлагаются:

(CuOH)₂CO₃ = CuO + CO₂+ H₂O

13 Способы получения солей

1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н₂О - реакция нейтрализации

2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н₂О

3. К

   Более сильная или дающая с Ме соли осадок

   ислота + соль = новая соль + новая кислота

1. К

   Кроме HNO₃ H₂SO₄(конц)

   
   
   

   ислота + Ме (до Н) = соль_{растворимая} + Н₂

1. Оксид кисл.+ Ме(ОН)n (раст) = соль + Н₂О

1. Оксид кисл. + оксид основн и амф = соль

2. М

   Что- то в осадок

   е(ОН)n + Соль (_{растворимая}) = новая соль + нов. Основание

1. С

   Что- то в осадок

   Обе растворимые

   оль + соль = две новые соли

1. С

   До Mg не брать

   оль _раст + Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли

1. Ме + Нем = соль

Химические свойства оснований 8

Свойства щелочей

1. Ме(ОН)_n + кислота = соль + Н₂О

2. М е(ОН)_n + Оксид Кислотный или амфотерный = соль + Н₂О

1. Что- то в осадок

   Ме(ОН)n + Соль _{раствор}= новая соль + нов. Основание

1. Ме(ОН)n + Ме (амфот) = соль ( комплексная) + H₂

2. Ме(ОН)n + Нем

NaOH + F₂ = NaF + OF₂

NaOH(холод) + CI₂ (Br₂ I₂) =NaCI + NaCIO

NaOH(горяч) + CI₂ (Br₂ I₂) =NaCI + NaCIO₃

NaOH + S (Se) = Na₂S + Na₂SO₃ +

NaOH + P (As) = PH₃ + NaH₂PO₂

NaOH + Si = H₂ + Na₂SiO₃

6.Ме(ОН)n + Ме(ОН)n (амф) = соль комплексная

Свойства нерастворимых оснований

1.Ме(ОН)_n + кислота = соль + Н₂О

2 . Ме(ОН)n ^Т оксид Ме + Н₂О

Свойства амфотерных гидроксидов

1.Ме(ОН)_n + кислота = соль + Н₂О

2. Ме(ОН)n (амф) + Ме(ОН)_n = соль комплексная

3 . . Ме(ОН)n ^Т оксид Ме + Н₂О

9 Получение оснований

А) щелочей

1. Ме (До Ве) + Н₂О = Ме(ОН)n +H₂

2. Оксид Ме (до Mg) + Н₂О = Ме(ОН)n

3. карбонат Ме _{щелочного} + Са(ОН)₂ = Ме(ОН)n + СаСО₃

4

Электролиз

.Электролиз растворов солей

N aCI + H₂O H₂ + CI₂ + NaOH

Нерастворимые основания

Соль(раст) + Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов. Основ

Что-то в осадок

Свойства средних солей 10

1. Соль + Кислота = новая соль + новая кислота

2. Соль_раст + Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов основание

3. С

   Что- то в осадок

   Обе растворимые

   оль + соль = две новые соли

1. До Mg не брать

   Соль _раст + Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли

1. Карбонат + SiO₂ = Силикат + СО₂

2. Средняя соль + кислота ( входящая в соль) = кислая соль

3. Средняя соль + щелочь МЕ ( вход в соль)= основная соль

4. Разложение солей (при Т⁰)

1. С оли аммония NН₃ + кислота

И сключение: NH₄NO₃ N₂O + H₂O

N H₄NO₂ N₂ + H₂O

( NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Нитрит + О₂ (До Mg)

1. Н итраты Оксид Ме + NО₂ + О₂ (с Mg по Cu)

Ме + NО₂ + О₂ ( После Cu)

И ск. Mn(NO₃)₂ MnO₂ + NO₂

F e(NO₃)₂ Fe₂O₃ + NO₂

1. Г идрокарбонаты карбонат + СО₂ + H₂O (кипячение)

2. К

   Кроме Щелочных Ме

   арбонаты Оксид Ме + СО₂ (прокаливание)

1. С

   Кроме Щелочных Ме

   ульфат Оксид Ме + SO₂ + O₂

0

Способы получения солей

1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н₂О - реакция нейтрализации

2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н₂О

3. К

   Более сильная или дающая с Ме соли осадок

   ислота + соль = новая соль + новая кислота

1. К

   Кроме HNO₃ H₂SO₄(конц)

   
   
   

   ислота + Ме (до Н) = соль_{растворимая} + Н₂

1. Оксид кисл.+ Ме(ОН)n (раст) = соль + Н₂О

1. Оксид кисл. + оксид основн и амф = соль

2. М

   Что- то в осадок

   е(ОН)n + Соль (_{растворимая}) = новая соль + нов. Основание

1. С

   Что- то в осадок

   Обе растворимые

   оль + соль = две новые соли

1. С

   До Mg не брать

   оль _раст + Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли

1. Ме + Нем = соль

Словарь по химии