Химия 8 кл : «УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».

Химия 8 кл

КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ: «УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».

Тип урока: изучение нового материала

Задачи:

        1.Образоватетельные:1) сформировать понятие об уравнениях химических реакций; 2)начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.

        2.Развивающие:1) развивать у учащихся умение наблюдать и анализировать увиденное; 2) формировать навыки самоконтроля усвоения изученного материала; 3) развивать познавательный интерес и эмоции учащихся, внося в содержание урока элемент новизны знаний, связь их с другими предметами, с жизнью; 4) активизировать мышление учащихся с помощью беседы и эксперимента.

        3.Воспитывающие:1) применение полученных знаний на следующих уроках (типы химических реакций);2) содействовать профилактике утомляемости школьников в ходе урока, используя такие приемы поддержания работоспособности, как применение разнообразных видов работы, демонстрации опытов.

ЦЕЛЬ: Сформировать понятие об уравнениях химических реакций как об условной записи, отражающей превращения веществ. Начать формировать у учащихся умение составлять уравнения химических реакций.

ХОД УРОКА.

1.Организация начала урока (2 мин.).

Тема сегодняшнего урока:  «Уравнения химических реакций».

Задача: Мы сегодня с вами познакомимся с условной записью химических реакций – уравнениями. Научимся составлять уравнения химических реакций, а также расставлять коэффициенты в них.

2.Проверка домашнего задания(5 мин.).

Давайте с вами повторим, какие явления называются физическими?

        Физическими явлениями называются такие, при которых могут изменяться размеры, форма тел и агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным.

        А какие явления называются химическими?

        Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называются химическими явлениями, или химическими  реакциями.

        Какие признаки химических реакций вы знаете?

• Изменение окраски

• Появление запаха

• Образование осадка

• Растворение осадка

• Выделение газа

• Выделение или поглощение тепла, иногда выделяется свет.

А теперь, попробуйте догадаться, о каких явлениях в этих стихах идет речь.

3.Подготовка к усвоению новых знаний(5-7 мин.).

Сейчас  я проведу несколько опытов, и мы с вами попробуем составить схему наблюдаемого превращения.

Опыт 1.Горение магния.

Что вы наблюдаете? Составим схему наблюдаемого явления.

        Магний + кислород → оксид магния

Исходные вещества       продукт реакции

                  Mg+O₂                →          MgO

Эта условная запись называется схемой реакции. В левой части схемы записывают исходные вещества (т. е. те вещества, которые были взяты для взаимодействия), в правой части — продукты реакции (т. е. те вещества, которые образовались в результате взаимодействия).

Опыт  2. Получение углекислого газа

В пробирку положим кусочек мела, нальем 1—2 мл раствора соляной кислоты. Что мы наблюдаем? Что происходит? Каковы признаки этих реакций?

Составим с помощью химических формул схему наблюдаемого превращения:

карбонат кальция + соляная кислота →

исходные  вещества

        СаСО₃+ HCl→                                       

   хлорид кальция + вода +углекислый газ

продукты реакции

СаСl₂ + Н₂О + СО₂↑  

4.Усвоение нового материала .

Формирование понятия «коэффициенты и умения расставлять коэффициенты в уравнении химической реакции.

Сейчас мы с вами узнаем о законе сохранения массы веществ, который открыл М.В.Ломоносов в 1756г.

Закон сохранения массы веществ (Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее).

Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, т.к. они при химических реакциях не образуются и не разрушаются, а происходит их перегруппировка, то становится очевидным справедливость этого закона.

Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения.

Задание 1 (для групп).  Определите число атомов каждого химического элемента, участвующего в реакции.     1. Вычислите число атомов:

а) водорода: 8NH₃, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, Н_зРО₄, 2H₂SO₄, 3H₂S0₄,  8H₂SO₄;

6) кислорода: C0₂,  3C0₂,  2C0₂, 6CO,, H₂SO₄, 5H₂SO₄, 4H₂S0₄, HN0₃.

 2. Вычислите число атомов: а) водорода:

 1) NaOH + HCl   2)CH₄+H₂0      3)2Na+H₂

б) кислорода:

1) 2СО + 0₂       2) С0₂ + 2Н.О.   3)4NO₂ + 2H₂O + O₂

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций

5.Первичная проверка усвоения знаний(8-10 мин.). Формирование

. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Число атомов нужно выровнять с помощью коэффициентов. Число атомов нужно выровнять с помощью коэффициентов. Подведем итог работы на уроке:

 1)2Mg+O₂ →2MgO

 2) СаСО₃+ 2HCl→ СаСl₂ + Н₂О + СО₂↑

Задание 2

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент изменяет число атомов только одного элемента):

Fe₂O₃ + А1 → А1₂О₃ + Fe;

Mg + N₂ → Mg₃N₂;

Al + S → A1₂S₃;

 A1 + С→A1₄C₃;

Al + Cr₂0₃ →Cr + A1₂O₃;

Ca + P→Ca₃P₂;

С + H₂→CH₄;

 Ca + С→СаС₂;

Fe + O₂→Fe₃O₄;

 Si + Mg→Mg₂Si;

Na + S→Na₂S;

 CaO + С→CaC₂ + CO;

Ca + N₂ →Ca₃N₂;

Si + C1₂ →SiCl₄;

Ag + S→Ag₂S;

Упражнение (резерв)3.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент одновременно изменяет число атомов двух элементов):

Н₂ + С1₂ → НС1;

N₂+ O₂→NO;

СО₂+ С →СО;

HI → Н₂ + 1₂;

Mg + НС1 → MgCl₂ + Н₂;

FeS + НС1 → FeCl₂ + H₂S;

Zn+ HC1 → ZnCl₂ + H₂;

Br₂+ KI→KBr+ I₂;

Si + HF_(r) → SiF₄ + H₂;

HCl+Na₂C0₃ →C0₂+H₂O+ NaCl;

KC1O₃ + S→KC1+ SO₂;

C1₂+ KBr →KC1 + Br₂;

SiO₂ + С → Si + CO;

SiO₂ + С → SiC + CO;

Mg + SiO₂ → Mg₂Si + MgO

Mg₂Si + HC1 →MgCl₂ + SiH₄

6.Подведение итогов(2 мин.).

Итак, мы сегодня с вами познакомились с понятием «уравнение химических реакций», учились расставлять коэффициенты в этих уравнениях на основе закона сохранения массы.

Что такое уравнение химической реакции?

Что записывают в правой  части уравнения? А в левой?

Что означает знак «+» в уравнении?

Зачем расставляют коэффициенты в уравнениях химических реакций?

7.Домашнеее задание. § 27, упр. 1,3(пис.).

Оценки за урок.

Раздаточный материал:

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент изменяет число атомов только одного элемента):

Fe₂O₃ + А1 → А1₂О₃ + Fe;

Mg + N₂ → Mg₃N₂;

Al + S → A1₂S₃;

 A1 + С→A1₄C₃;

Al + Cr₂0₃ →Cr + A1₂O₃;

Ca + P→Ca₃P₂;

С + H₂→CH₄;

 Ca + С→СаС₂;

Fe + O₂→Fe₃O₄;

 Si + Mg→Mg₂Si;

Na + S→Na₂S;

 CaO + С→CaC₂ + CO;

Ca + N₂ →Ca₃N₂;

Si + C1₂ →SiCl₄;

Ag + S→Ag₂S;

Упражнение 3^*.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (обратите внимание, что коэффициент одновременно изменяет число атомов двух элементов):

Н₂ + С1₂ → НС1;

N₂+ O₂→NO;

СО₂+ С →СО;

HI → Н₂ + 1₂;

Mg + НС1 → MgCl₂ + Н2