Химиялык негизги закондор: курамдын туруктуулук закону, массанын жана энергиянын сакталуу закону, газдарга тиешелүү закондор

Сабакка чейин

Сабактын темасы: Химиялык негизги закондор: курамдын туруктуулук закону, массанын жана энергиянын сакталуу закону, газдарга тиешелүү закондор

Сабактын методу: Жаӊы сабак

Сабактын тиби: аралаш

Сабактын формасы: Лекция

Күтүлүүчү натыйжа:

Химиялык негизги закондор:

• курамдын туруктуулук закону;

• массанын жана энергиянын сакталуу закону;

• газдарга тиешелүү закондорду

айтып бере алышат.

Сабактын мотивациясы (бул сабак эмнени берет?): Химиялык негизги закондор: курамдын туруктуулук закону, массанын жана энергиянын сакталуу закону, газдарга тиешелүү закондор боюнча түшүнүк алышат.

Сабактын ѳбѳлгѳсү (Окуучунун априордук билими(мурунку билими)):

Химиялык формула, химиялык теӊдеме, зат, реакциянын типтери, газдар, Авогадро закону, атом, мезгилдик системаны билишет.

Сабактын жабдылышы: Слайддар, сүрөттөр, моделдер, анимация колдонулат.

Убакыт: 45 минута

Убакытты бѳлүштүрүү: Чакыруу этабы:5-8мин

Түшүнүү этабы(сабактын негизги бѳлүгү):20-25 мин

Ойлонуу этабы(сабакты бышыктоо):10-12 мин

Сабак

Сабактын жүрүшү:

Чакыруу этабы:

Сабактын чөйрөсү:

Саламдашуу,класстын тазалыгына кѳз салуу,тактоо.

Жагымдуу маанай тартулоо:

Жарганат тести

Үй тапшырмасын текшерүү жана ѳтүлгѳн теманы кайталоо:

Күкүрт, вольфрам, хлор, висмуттун атомунун электрондук түзүлүшүн жазып валенттүүлүгүн аныктагыла.

Түшүнүү этабы(сабактын негизги болүгү):

Негизги химиялык закондор

Авогадро закону

Бул закон Авогадро тарабынан 1871-жылы ачылган: “Бирдей шартта көлөмдөрү барабар болгон ар түрдүү газдарда бирдей сандагы молекулалар болот”. Авогадро законунан эки маанилүү натыйжа келип чыгат.

1. Нормалдуу шартта ( t=0ºC, P=1 атм) моль массалары боюнча кескин айырмаланса да, ар түрдүү газдардын 1 молу бирдей көлөмду (22,4 л) ээлешет . Мисалы:

1 моль H₂ = 2,016 г/моль = 22,4л; 1 моль _H2BO4 =98 г/моль ;

1 моль H₂O = 18 г/моль = 22,4л ; 1 моль _NaCl =58,5 г/моль .

2. Бирдей көлөмдөгү эки башка газдын масса катышы алардын моль массаларынын катышына барабар.

m₁ M₁ (2.3)

m₂ M₂

Ал эми бир газдын массасынын экинчи газдын массасына болгон катышы m₁/m₂ = p биринчи газдын экинчи газга салыштырмалуу тыгыздыгы болгондуктан , анда M₁/M₂ =p барабар болот. Бул формуланын жардамы менен моль массасы белгилуу, женилирээк газ аркылуу белгисиз газдын моль массасын таап алууга болот.

Практика жузундө газдардын тыгыздыгын суутекке жана абага карата аныкташат :

M₁ = 2∙p _H2 ; M₁=29∙p _аба (2.4)

Массанын жана энергиянын сакталуу закону

Бул закон XVIII кылымдын орто ченинде М.В. Ломоносов тарабынан көп сандаган тажырыйбаларды жүргүзүү аркылуу ачылган. Бул байкоолордон ал төмөндөгүдөй корутундуга келген: реакцияга катышкан заттардын массасы реакциянын натыйжасында пайда болгон продуктулардын массасына барабар.

C _(k) + O _2(r)

12 _г + 32 _г = 44 _г

Химиялык реакциянын тендемесин жазганда өз ара аракеттенишүүгө катышкан заттардын алдына коюлган коэффиценттер заттардын массасынын сакталуу законуна негизделген. Кийинки жүргүзүлгөн илимий изилдөөлөрдүн бардык тармактары бул закондун туура экендигин ырастап келет жатат.

Ойлонуу этабы(сабакты бышыктоо):

Үйгѳ тапшырма:

1. Реакциянын теңдемеси 2KClО₃→2KCl+3O₂

Боюнча 2 моль калий хлоратынан пайда болгон канча көлөм (л) кычкылтек (н.ш.) бар экенин тапкыла.

Баалоо: