1) К доске приглашаются 2 учеников для выполнения задания на доске : 1) Написать способы получения кислот(4 реакции) а) взаимодействие кислотного оксида с водой SO3+H2O- H2SO4 б) вытеснение летучих кислот 2NaCl+H2SO4(конц.)-Na2SO4+2HCL в) взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли BaCL2+H2SO4-BaSO4+2HCL г) Взаимодействие водорода с элементом, с образованием бескислородной кислоты H2+S-H2S 2) Способы получения оснований (4 реакции) а) Взаимодействие активных Ме с водой Ba+ 2H2O- Ba(OH)2+ H2 б) Взаимодействие основных оксидов с водой Na2O+ H2O-2NaOH в) Взаимодействие солей со щелочами AlCl3+3NaOH-Al(OH)3+3NaCl г) Электролиз 2NaCl+2H2O-2NaOH+H2+Cl2 2) 4 ученикам раздаются карточки с заданиями, для самостоятельной работы 3) Дать определение кислотам По составу кислоты делятся на По числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на Ме? Дать определение оксидам. В зависимости от химических свойств различают: Перечислите химические свойства оксидов Дайте определение основаниям Получение оснований | 1)Кислоты – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток 2) кислородосодержащие и бескислородные 3) одноосн., двуосн.трехосн. 4) Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 5) Солеобразующие оксиды: основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO); Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO. 6) - При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль. - Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание. - Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями. 7) Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами 8) 1.Металл+вода 2.Оксид+вода 3.Электролиз растворов щелочных металлов Нерастворимые основания Соль+щелочь | а) Индивидуальный опрос б) Работа с карточками в) Фронтальный опрос
|
Итак, мы с вами изучили уже 3 класса неорганических соединений, изучили их свойства и классификацию. Как вы думаете, что из себя представляют соли? Соли- Это сложные вещества, образованные атомами Ме и кислыми остатками. Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода они содержат ионы Ме. Н-р, всем известная поваренная соль NaCl может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в HCl на Na+1 . Заряд иона натрия 1+ ,а хлора 1-,т.к. соединение электронейтрально, формула без индексов. Если же надо вывести формулу сульфида аллюминия (III),поступают следующим образом: Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение Al3+S2-. Заряд иона серы можно определить по формуле H2S он равен 2-. Находят наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов серы и аллюминия(3 и 2)=6 Находят индексы, разделив наим. Общее кратное на величины зарядов, и записывают формулу: Al2S3 При выведении формул солей по зарядам ионов, мы должны действовать так же, как при выведении формул бинарных соединений по валентности и по степеням окисления образующих их элементов. Классификация солей: Средние(нормальные)-соли, которые образуются при замещении атомами Ме всех атомов водорода в молекулах кислот. H3PO4+3NaOH-Na3PO4+3H2O Кислыми солями называют соли,которые образуются в результате неполного замещения атомами Ме атомов водорода в молекулах кислот(при избытке кислоты) H3PO4+NaOH-NaH2PO4+H2O Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются гидроксогруппы( при избытке оснований) Mg(OH)2+HCl-Mg(OH)Cl+H2O Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными Ме H3PO4+2KOH+NaOH- K2NaPO4+3H2O Способы получения: 1. Реакция нейтрализации. H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O 2. Реакция кислот с основными оксидами H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 3. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: CaO+SO3=CaSO4 4. Реакция оснований с солями 3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl 5. Реакция двух различных солей. AgNO3+KCl=AgCl↓ (осадок)+KNO3 6. Реакция металлов с кислотами Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2 7. Реакция металлов с неметаллами. 2 K+Cl2=2 KCl 8. Реакция металлов с солями Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 | | Объяснение, с элементами беседы |