Конспект и презентация учебного занятия по химии "Основания" 8 класс

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Учитель задает устные вопросы.

-Что такое бинарные соединения?

-Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

-Какие бинарные соединения вы знаете?

-Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, фториды, хлориды и гидриды.

-Какие же вещества называются оксидами?

-Вещества состоящая из двух элементов, и на втором месте кислород называются оксидами.

-На какие группы делятся оксиды?

-1) оксиды металлов

2) оксиды неметаллов

Далее выполняются тестовые задания 1 и 2 вариант

Формулы.

Na, K₂O, FeS, NaOH, ZnCl₂ KCl, CaO, KOH, Cu, Al₂O₃

CaCl₂, Br₂, Cu(OH)₂, NaH, CuO Fe, Na₂O, Fe(OH)₃, CaF₂

Учащиеся должны распределять их по группам. На слайде таблица

Простые вещества

Бинарные соединения

Не знакомые вещества

На выполнение 3 минуты. Учащиеся обмениваются листочками с ответами. Взаимопроверка другого варианта и оценивание.

В графе незнакомых веществ учащиеся пишут следующие: NaOH, KOH, Cu(OH)₂,Fe(OH)₃.

Эти формулы написаны на слайде.

3.Актуализация знаний, постановка познавательной задачи, определение темы.

Учитель обращает учащимся обратить внимание на экран.

-Почему этих формул вы не написали на бинарные или на простые?

Потому что, в состав этих веществ входит 3 элемента. Мы пока знаем только

Учащиеся открывают тетради, пишут число и тему урока.

-Правильно , ребята. Оставшиеся формулы веществ, пока вам не знакомы и сегодня нам на уроке предстоит задача познакомиться с этими веществами. Они относятся к классу «Оснований».

Учитель ставит перед классом познавательную задачу.

Учащиеся проговаривают цель урока и задачи.

-Какие же вещества относятся основаниям?

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1. Состав и названия оснований

Какие же вещества относятся основаниям?

− Что общего между записанными на доске химическими формулами оснований?

− В состав химических формул оснований входят атомы металла, кислорода и водорода.

Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований в виде гидроксогруппы (гидроксид-иона) OH^-.

Учитель просит ребят определить суммарный заряд гидроксид-иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода -

Суммарный заряд гидроксид-иона «-1» (ОН^-).

Общая формула оснований:

Meⁿ⁺(OH)_n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Записывают формулу оснований в тетрадь.

Учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, кальция, меди.

K⁺OH, Na⁺OH, Са²⁺(OH)₂, Cu(OH)₂.

Учитель подводит учащихся к самостоятельному формулированию определения оснований. Пытаются дать определение основаниям. Затем сравнивают с определением в учебнике §31

Основания − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами (записывают в тетрадь).

Учитель разбирает номенклатуру оснований: «гидроксид» + (кого? чего?) металла

KOH – гидроксид лития,

NaOH – гидроксид алюминия,

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II)

2. Классификация оснований

Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые.

Учащиеся зрительно воспринимают схему (см.ниже).

Учитель знакомит и учит учащихся пользоваться таблицей растворимости.

Учащиеся помогают учителю соотнести вышеназванные формулы оснований к тому или иному типу оснований:

Основания

растворимые нерастворимые

(щёлочи) Сu(OH)₂

NaOH

KOH

малорастворимые

(щёлочи)

Ca(OH)₂

Учитель даёт задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Ba(OH)₂.

Mg(OH)₂ – нерастворимое,

Al(OH)₃ – нерастворимое,

Ba(OH)₂ – растворимое (щёлочь)

Учитель объясняет, что щёлочи являются едкими веществами – они сильно разъедают кожу, дерево, бумагу. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид кали KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь.

Учащиеся слушают и запоминают.

Знакомятся с техникой безопасности.

Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид натрия. (Учащиеся в 3 пробирки с 2 мл раствора гидроксида натрия добавили по одной капли каждого индикатора. Полученные результаты записали в тетрадь).

При добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменений окраски не происходит.

Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида натрия. Полученные результаты фиксируют в таблице:

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Учитель проводит игру «Веришь-не веришь».

Отвечаем на вопросы «да» или «нет».

Верите ли вы, что-

В состав оснований входит металл и гидроксильная группа?

Гидроксид ион- это сложный анион?

Основание-это простое вещество?

Гидроксид меди(II) –растворимый гидроксид?

Лакмус оранжевого цвета?

В щелочной среде бесцветный фенолфталеин становится малиновым?

Гидроксид бария имеет формулу- Ba(OH)₃

Гидроксид алюминия является щелочью?

Учащиеся отвечают на вопросы учителя:

да

да

Нет

Нет

Нет

Да

Нет

да

нет

V. Итоги урока.

Учитель подводит итоги урока. Оценивает работу класса в целом и отдельных учащихся, комментирует полученные учащимися оценки.

VI. Домашнее задание

§31 стр93-95 (до «химические свойства». Вопрос №1-5 стр 99

VII. Рефлексия.

Каждому учащемуся раздаются листочки с таблицей для последующего заполнения

Понравился ли урок?

Что узнали нового?

Что хотели бы узнать?