Конспект урока по химии: "Основания"

Тема: «Основания, разложение нерастворимых оснований».

Цель:

• Дать учащимся первоначальные представления об основаниях, их классификации и номенклатуре.

Задачи:

Обучающие:

• Познакомить с понятием «основание», классификацией, применением; показать различие между степенью окисления и зарядами ионов; выяснить практическое использование оснований в быту.

Развивающие:

• Развивать умения и навыки работы по составлению химических формул по валентности, совершенствовать умения и навыки работы с технологическими картами, развивать умение наблюдать.

Воспитательные:

• Формирование всесторонне развитой личности, воспитание культуры общения в парах «ученик - учитель», «ученик - ученик», воспитание общечеловеческих ценностей, соблюдение моральных норм (честность, порядочность, ответственность).

Ход урока:

Существуют сложные вещества, которые состоят из 3-х элементов: Ме, О и Н, которые и называют основаниями.

Ион металла - простой: Ме⁺, Ме⁺², Ме⁺³

Ион ОН

Степень окисления О^-2 и Н⁺; Суммарная степень окисления - (О^-2 Н⁺)^1-; название - гидроксид ион.

Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Металл присоединяет к себе столько групп ОН, какова его степень окисления.

Название оснований:

слово "гидроксид" + название металла в родительном падеже + (римская цифра, обозначающая числовое значение степени окисления металла) для металлов с переменной степенью окисления

Задание № 1: дайте название следующим соединениям (основаниям) согласно выше указанной схеме.

1. NaOH

2. Cu(OH)₂

3. Al(OH)₃ 

Задание № 2: выпишите из предложенного списка формулы оснований, дайте им название.

KOH, CaO, HNO₃, Fe, NaCl, P₂O₅, HCl, ZnSO₄, S, Mg(OH)₂, Pb, Li₂O, H₃PO₄, AgBr, SO₃, H₂S

Физические свойства оснований.

Основания - это твердые вещества.

Растворимые в воде основания называются щелочами.

Однако большинство оснований в воде не растворяются.

Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани.

Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН - едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно.

1) Щелочи оказывают на организм в основном локальное действие, вызывают омертвление только тех участков кожного покрова, на которые они попали. Однако в дальнейшем организм испытывает общее отравление в результате всасывания в кровь продуктов взаимодействия мышечных тканей и щелочей.

2) Действие щелочей, особенно концентрированных, характеризуются значительной глубиной проникновения, поскольку они растворяют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочей в глаза: при запоздалой первой помощи возможна полная потеря зрения. Твердые щелочи очень гигроскопичны. Хранить твердые щелочи следует в емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках.

3) Во время приготовления растворов щелочей из твердых щелочей, последние берут из емкостей только специальной ложечкой и ни в коем случае не насыпают, потому что пыль может попасть в глаза и на кожу. После использования ложечку тщательно моют, так как щелочь прочно пристает ко многим поверхностям.

4) При попадании щелочи на кожу необходимо промыть пораненное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным.

5) При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.

Химические свойства оснований.

Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.

Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:

NaOH→Na⁺+OH⁻

Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:

Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻

Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.

Индикатор

Изменение окраски индикатора

Лакмус

Фиолетовый лакмус становится синим

Фенолфталеин

Беcцветный фенолфталеин становится

малиновым

Универсальный

индикатор

Универсальный индикатор становится

синим

Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: 

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуются нитрат кальция и вода:

Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) т. е. углекислым газом, образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди(II) образуются сульфат натрия и гидроксид меди(II):

2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии гидроксида меди(II) с серной кислотой образуются сульфат меди(II) и вода:

Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O

Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии гидроксида меди(II) с оксидом серы(VI) образуются сульфат меди(II) и вода:

Cu(OH)₂+SO₃−→−t°CuSO₄+H₂O

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Например, при нагревании гидроксида меди(II) образуются оксид меди(II) и вода:

 Cu(OH)₂→−t°CuO+H₂O

Задание № 3: выбери строку с формулами оснований, в которых металл проявляет степень окисления +1

1. KOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂;

2. NaOH; KOH; LiOH;

3. KOH; Ba(OH)₂; Al(OH)₃;

Задание № 4: Составьте уравнения химических реакций. Назовите вещества. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций.

1. NaOH + H₂SO₄ =

2. NaOH + SO₃ =

3. NaOH + CuSO₄ =

4. Mg(OH)₂ =

5. KOH + HNO₃ =

6. KOH + N₂O₅ =

7. KOH + Cu(NO₃)₂ =

8. KOH + лакмус = ?

9. Pb(OH)₂ =

Домашнее задание:

1. Изучите теоретический материал по данной теме;

2. Выполните задания № 1,2,3,4.