Контрольная работа по химии по теме "Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома.", 8 класс

Контрольная работа по теме

«Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева»

Паршина Юлия Владимировна, учитель химии ГБОУ «СОШ № 57 с музыкально-хоровым профилем обучения», г. Севастополь

Вариант 1.

1. Чем отличаются по строению атомы типичных металлов от атомов типичных неметаллов? Объясните на конкретных примерах.

2. У какого элемента больше выражены металлические свойства: у лития или рубидия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе.

3. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s² 3p². Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулы высшего оксида и летучего соединения с водородом.

4. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.

5. Дайте характеристику элемента № 16 по плану.

6. Что общего и каковы отличия в строении малых и больших периодов? Покажите это на примере 3 и 4 периодов.

7. Назвать элемент по таким данным: находится в IV группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 32.

Вариант 2.

1. Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе?

2. У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: у хлора или иода? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе.

3. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s¹ . Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу высшего оксида .

4. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.

5. Дайте характеристику элемента № 11 по плану.

6. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3 периода.

7. Назвать элемент по таким данным: находится в I группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 62.

Вариант 3 .

1. Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одном периоде?

2. У какого элемента больше выражены металлические свойства: у натрия или алюминия ? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе.

3. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴ . Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулы высшего оксида и летучего соединения с водородом.

4. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 1 электрону. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.

5. Дайте характеристику элемента № 12 по плану.

6. Как и почему изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере элементов главной подгруппы VI группы.

7. Назвать элемент по таким данным: находится в III группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 102.

Вариант 4.

1. Как изменяется радиус атома в группах? Периодах ? Почему?

2. У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: у кремния или серы ? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе.

3. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s² . Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу высшего оксида .

4. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.

5. Дайте характеристику элемента № 15 по плану.

6. Объясните на основании теории строения атомов причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений. Ответ подтвердите конкретными примерами.

7. Назвать элемент по таким данным: находится в V группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 108.