Контрольная работа по теме "Первоначальные химические понятия"

Учитель: Козлова Т.И.

Предмет: химия

Класс: 8

Тема: Систематизация и контроль знаний по теме «Первоначальные химические понятия».

Цели мониторинга:

- выявить уровень усвоения и глубину знаний пройденных тем;

- выявить знание базовых понятий данных тем;

- выявить умения учащихся практически использовать полученные знания;

Форма проведения урока: тестирование

Вариант I

Часть I. 1а, 2б, 3,, 4в, 5б, 6а, 7б, 8а, 9в, 10в, 11а.

Часть II. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций в следующих схемах:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (р-я разложения)

Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂ (р-я замещения)

Часть III. Дано: m (CO₂)- 8,8гр. Решение: М(CO₂)= 44г/моль ν = m / М

Найти: ν (CO₂)- ? ν (CO₂) = 8,8г. : 44г/моль = 0,2 моль

Ответ: m (CO₂)- 8,8гр., соответствует количеству вещества – 0,2 моль

Критерии оценки:

Часть I. За каждый правильный ответ выставляется 1 балл; (всего 13 баллов).

Часть II. 4 балла: правильно расставлены коэффициенты в реакции – 1 балл;

правильно указан тип химической реакции – 1 балл.

Часть III. 5 баллов: оформлено дано; найдена молярная масса вещества; определена расчётная формула; произведены вычислительные действия; записан ответ.

Вариант II.

Часть I. 1б, 2а, 36, 4б, 5в, 6а, 7б, 8б, 9в, 10а, 11б.

Часть II. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций в следующих схемах:

2NO + O₂ → 2NO₂ (р-я соединения)

Fe₂O₃ +3H₂ → 2Fe + 3H₂O (р-я замещения)

Часть III. Дано: ν (N₂O)- 0,1 моль Решение: М(N₂O)= 44г/моль m = М × ν

Найти: m (N₂O)- ? m (N₂O) = 44г/моль × 0,1моль = 4,4гр.

Ответ: количество вещества 0,1 моль (N₂O) соответствует массе 4,4 гр.

Критерии оценок:

Часть I. За каждый правильный ответ выставляется 1 балл (всего 11 баллов).

Часть II. 4 балла: правильно расставлены коэффициенты в реакции – 1 балл;

правильно указан тип химической реакции – 1 балл.

Часть III. 5 баллов: оформлено дано; найдена молярная масса вещества; определена расчётная формула; произведены вычислительные действия; записан ответ.

Максимальный балл- 20

19-20 баллов - «5»

16-18 балл – «4»

10- 15 баллов – «3»

меньше 10 баллов –«2»

Ф.И.___________________

Класс ______

Дата___________________

Вариант I

Часть I.

1. Плавление свинца – это явление:

а) физическое

б) химическое

в) и физическое, и химическое

2.Как изменится масса медных опилок, если их прокалить в открытом сосуде:

а) уменьшится

б) увеличится

в) останется неизменной

3. Способ разделения смеси, состоящей из медных и железных опилок:

а) отстаивание

б) действие магнитом

в) хроматография

4. В какой группе веществ, все вещества являются простыми:

а) H₂O, H₂, Сl₂

б) P₂O₅, CO₂, NaOH

в) N₂, O₂, Br₂

5. Молекулярная масса H₃PO₄:

а) 54 а.е.м.

б) 98 а.е.м.

в) 106 а.е.м.

6. Атомно-молекулярное учение разработал:

а) М.В. Ломоносов

б) А. Лавуазье

в) Р. Бойль

7. Химический знак меди в формуле читается как:

а) феррум

б) купрум

в) станнум

8. Чтобы погасить пламя спиртовки необходимо:

а) закрыть спиртовку колпачком

б) задуть пламя

в) набросить асбестовое полотно

9. Формула, соответствующая оксиду марганца (VI):

а) Mn₂O_7, б) Mn₂O₃ в) MnO₃

10. Валентность серы в соединении H₂S равна:

а) I, б) IV, в) II

11. Определите, какое из предложенных соединений наиболее богато углеродом: а) CO; б) CO₂

Часть II. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций в следующих схемах:

KClO₃ → KCl + O₂

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Часть III. Дан оксид углерода (IV) массой 8,8гр. Вычислите количество вещества оксида углерода(IV), соответствующее указанной массе.

Ф.И.___________________

Класс ______

Дата___________________

Вариант II

Часть I.

1.Горение бензина – это явление:

а) физическое

б) химическое

в) и физическое, и химическое

2.Признаком химических реакций не является:

а) изменение агрегатного состояния вещества

б) выпадение осадка

в) выделение теплоты

3. Способ разделения смеси, состоящей из воды и песка:

а) выпаривание

б) кристаллизация

в) фильтрование

4. В какой группе веществ, все вещества являются сложными:

а) H₂O, H₂, Сl₂

б) P₂O₅, CO₂, NaOH

в) N₂, O₂, Br₂

5. Молекулярная масса Na₂CO₃:

а) 54 а.е.м.

б) 98 а.е.м.

в) 106 а.е.м.

6. Химический знак серебра в формуле читается как:

а) аргентум

б) гидраргирум

в) плюмбум

7. Закон постоянства состава веществ открыл :

а) А. Лавуазье

б) Ж.Пруст

в) М.В. Ломоносов

8. При разбавлении кислот водой необходимо:

а) одновременно вливать кислоту и воду в сосуд

б) тонкой струёй наливать кислоту в воду

в) тонкой струёй наливать воду в кислоты

9. Формула, соответствующая оксиду хлора (VII):

а) ClO_2, б) Cl₂O в) Cl₂O₇

10. Валентность алюминия в соединении Al₂O₃ равна:

а) III, б) IV, в) II

11. Определите, какое из предложенных соединений наиболее богато кислородом: а) H₂O; б) H₂O₂

Часть II. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций в следующих схемах:

NO + O₂ → NO₂

Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O

Часть III. В реакции участвует оксид азота (I) количеством вещества 0,1 моль. Вычислите массу оксида азота (I), соответствующую этому количеству вещества.