Контрольная работа по теме "Закономерности протекания химических реакций".

10 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

по теме «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

I Вариант

При выполнении заданий № 1 - 10 отметьте номер выбранного ответа.

1. Классификация химических реакций зависит от:

1) условий проведения реакции

2) признака, положенного в основу классификации

3) агрегатного состояния веществ

4) давления и температуры

2. Элемент, атомы которого отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы

1) Rn 2) Kr 3) Br 4) Rb

3. Нулевую степень окисления азот имеет в соединении

1) N₂ 2) NO 3) HNO₃ 4) NH₃

4. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом во время химической реакции называется

1) нейтрализацией 3) окислением

2) восстановлением 4) перегруппировкой

5. При электролизе раствора хлорида бария на катоде выделяется

1) барий 2) кислород 3) хлор 4) водород

6. Кислую реакцию среды имеет раствор соли

1) Cu(NO₃)₂ 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) Na₂CO₃

7. К необратимым относятся реакции

1) протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав

реагирующих веществ

2) протекающие в двух, взаимно противоположных направлениях

3) сопровождающиеся выделением газа

4) все реакции соединения

8. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с

1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком

9 . В системе: N_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2NO _(г) – Q смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида азота (II)

3) увеличение температуры

4) применение катализатора

10. Правило Вант-Гоффа выражается формулой

1) υ = ∆c/∆t 3) υ₂/υ₁ = ᵧ^∆t/10

2) υ = k[A]^a ∙ [B]^b 4) υ = ∆n/ S∙∆t

При выполнении заданий № 11 - 13 выбранный ответ подтвердите соответ

ствующим решением.

11. Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05 моль/л, а через 25 с – 0,002 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость этой реакции за 1 с.

1) 0,001 моль/л∙с 3) 0,003 моль/л∙с

2) 0,002 моль/л∙с 4) 0,004 моль/л∙с

12. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 10°С до 50°С, если температурный коэффициент равен 3?

1) в 10 раз 3) в 81 раз

2) в 12 раз 4) в 243 раза

1 3. Как изменится скорость химической реакции 2SО_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2SО₃ , если объем реакционного сосуда увеличить в 5 раз?

1) увеличится в 10 раз 3) уменьшится в 125 раз

2) уменьщится в 40 раз 4) увеличится в 125 раз

При выполнении заданий 14 – 15 дайте полный развернутый ответ.

1 4. Приведите факторы, которые будут смещать химическое равновесие реакции в системе: 2HBr _(г) H_{2 (г)} + Br_{2 (г)} – Q вправо. Дайте обоснованный ответ.

15. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса.

Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

10 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

по теме «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

II Вариант

При выполнении заданий № 1 - 10 отметьте номер выбранного ответа.

1 . Реакция FeO _(т) + H_{2 (г)} Fe _(т) + H₂O _(г) – Q не является

1) обратимой

2) каталитической

3) эндотермической

4) гетерогенной

2. Элемент, атомы которого принимают электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы

1) Na 2) K 3) Al 4) F

3. Отрицательную степень окисления фосфор имеет в соединении

1) PCl₃ 2) PH₃ 3) P₂O₅ 4) H₃PO₄

4. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом во время химической реакции называется

1) нейтрализацией 3) окислением

2) восстановлением 4) перегруппировкой

5. При электролизе раствора сульфата ртути (II) на аноде выделяется

1) водород 2) кислород 3) сера 4) ртуть

6. Щелочную реакцию среды имеет раствор соли

1) KCl 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) K₂SO₄

7. К обратимым относятся реакции

1) протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав

реагирующих веществ

2) протекающие в двух, взаимно противоположных направлениях

3) сопровождающиеся выделением осадка

4) все реакции разложения

8. С наибольшей скоростью с водой реагирует

1) свинец 2) магний 3) калий 4) железо

9 . Химическое равновесие в системе: 2NО _(г) + O_{2 (г)} 2NO _(г) + Q смещается х в сторону продуктов реакции при

1) понижении температуры

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) понижении концентрации реагирующих веществ

10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ можно рассчитать по формуле

1) υ = ∆c/∆t 3) υ₂/υ₁ = ᵧ^∆t/10

2) υ = k[A]^a ∙ [B]^b 4) υ = ∆n/ S∙∆t

При выполнении заданий № 11 - 13 выбранный ответ подтвердите соответ

ствующим решением.

11. Концентрация одного из веществ через 20 с после начала реакции равна 0,1 моль/л, а через 30 с – 0,02 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость этой реакции за 1 с.

1) 0,008 моль/л∙с 3) 0,002 моль/л∙с

2) 0,004 моль/л∙с 4) 0,01 моль/л∙с

12. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 35 до 75°С, если известно, что с повышением температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличится в 4 раза?

1) в 4 раза 3) в 64 раза

2) в 16 раз 4) в 256 раз

1 3. Как изменится скорость химической реакции N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} 2NH₃ , если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 4 раза 3) увеличится в 16 раз

2) увеличится в 12 раз 4) уменьшится в 16 раз

При выполнении заданий 14 – 15 дайте полный развернутый ответ.

14. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2SO_{3 (г)} + Q

1. при повышении температуры;

2. при повышении давления;

3. при увеличении концентрации оксида серы (VI)? Дайте обоснованный ответ.

15. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса.

Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ +H₂S + H₂O