Контрольная работа «Теория и методика обучения химии в общеобразовательных организациях» (с использованием ДОТ)

Контрольная работа

для слушателей курсов повышения квалификации по

ДПП «Теория и методика обучения химии в общеобразовательных организациях»

(с использованием ДОТ), проходящих на базе Балаковского района, с 18.09.2017-02.03.2017 по 08.12.2017 г.

Майорова Светлана Юрьевна

Место работы: Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Кормёжка имени Ф. П. Полынина» Балаковского района Саратовской области

Вариант 16

Работу проверил: Решетов Павел Владимирович, профессор, д.х.н.

1. Даны вещества: алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р).

Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими веществами.

Ответ:

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

Ответ:

CH4 + Br2(свет) = CH3Br + HBr

CH3Br + 2NH3(избыт. ) = CH3NH2 + NH4Br

CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O

CuO + CH3OH = H2O + Cu + HCHO

5CH2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HCOOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O 4. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.

Ответ:

Решаем по схеме:

2СnH(2n+1)NH2 = N2

n(N2)=2,24/22,4=0,1 моль

n(амина) =2n(N2)=0,2 моль

M(амина) =9/0,2=45 г/моль

М (амина) =12n+2n+1+14+2=45

14n+17=45

14n=28

n=2

Ответ: C2H5NH2 - этиламин

3. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

Ответ:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р−ра).100%,

где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

M(NaHCO3) = m(р−ра).w(NaHCO3)/100% = 150 г . 8,4%/100% = 12,6 г

ν(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

ν(Na2CO3) = ν(CO2)= 1/2ν(NaHCO3) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль

m(Na2CO3) = M(Na2CO3) . ν(Na2CO3) = 106 г/моль . 0,075 моль = 7,95 г.

m(CO2) = M(CO2) . ν(CO2) = 44 г/моль . 0,075 моль = 3,3 г.

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:

m(р−ра) = m(исх.р−ра) — m(CO2) = 150 г – 3,3 г = 146,7 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

w(Na2CO3)% = m(Na2CO3)/m(р−ра).100% = 7,95 г/146,7 г.100% = 5,42%

Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

По уравнению реакции:

ν(BaCl2) = ν(Na2CO3)= 0,075 моль, следовательно

m(BaCl2) = M(BaCl2) . ν(BaCl2) = 208 г/моль . 0,075 моль = 15,6 г

Масса раствора хлорида бария равна:

m(р−ра BaCl2) = m(BaCl2)/w(BaCl2).100% = 15,6 г/15,6%. 100% = 100 г

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.

V(р−ра BaCl2) = m(р−ра BaCl2)/ρ(р−ра)

V(р−ра BaCl2) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл