Россия, Кострома
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 30.05.2024 08:06
Гречухина Светлана Анатольевна
Учитель биологии и химии
47 лет
4 247
10 619 
Местоположение
Специализация
Контрольно оценочное средство по теме: «Окислитеельно-восстановительные реакции»
Категория:
Химия
01.06.2017 19:36
Просмотр содержимого документа
«Контрольно оценочное средство по теме: «Окислитеельно-восстановительные реакции»»
Кодификатор
элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы
Предмет: химия
Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс
Вид контроля: текущий (тематический)
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе
| Код | Описание элементов предметного содержания |
| 1.1 | Степень окисления химических элементов |
| 1.2 | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов, |
| 1.3 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель |
Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших
По химии тему «Окислительно-восстановительные реакции»
| код | Описание требований к уровню подготовки обучающихся |
| 2.1 | Знать: классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений с позиций окисления-восстановления; |
| 2.2 | уметь применять следующие понятия: электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; |
| 2.3 | Уметь определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, |
| 2.4 | Составлять: уравнения окислительно - восстановительных реакций |
Спецификация КИМ
для проведения тематической контрольной работы
Предмет: химия
Учебник: О.С. Габриелян
Вид контроля тематический
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Окислительно-восстановительные реакции» по предмету химия
Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»учебного предмета химия, а также содержанием темы «Окислительно-восстановительные реакции» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриеляна.
Контрольная работа состоит из12 заданий: 10 заданий базового уровня, 2 повышенного.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1
Таблица 1
| № задания | уровень | Что проверяется | Тип задания | Примерное время выполнения задания |
| 1 | базовый | 1.1 2.2 2.3 | Тест с выбором ответа | 2 мин. |
| 2 | базовый | 1.1 2.2 2.3 | Тест с выбором ответа
| 2 мин. |
| 3 | базовый | 1.2 2.1 | Тест с выбором ответа
| 3 мин. |
| 4 | базовый | 1.3 2.3 | Тест с выбором ответа | 3 мин. |
| 5 | базовый | 1.1 2.2 | Тест с выбором ответа | 3мин. |
| 6 | базовый | 1.3 2.2 | Тест с выбором ответа | 3 мин. |
| 7 | базовый | 1.3 2.2
| Тест с выбором ответа | 3 мин. |
| 8 | базовый | 1.1 2.2 2.3 | Тест с выбором ответа | 2 мин |
| 9. | базовый | 1.1 2.2 2.3 | Тест с выбором ответа | 2 мин |
| 10. | базовый | 1.3 | Тест с выбором ответа | 1 мин |
| 11 | повышенный | 1.1 1.3 2.2 2.3 2.4
| Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания | 15мин |
| 12 | повышенный | 1.3 2.2 2.3 2.4 | Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания | 5 мин |
На выполнение 13 заданий отводится _45_ минут.
Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.
Таблица 2
| № задания | Количество баллов |
| 1 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 2 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 3 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 4 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 5 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 6 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 7 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 8 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 9 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 10 | 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ |
| 11 | (максимально количество баллов - 7) 1-балл за определение степеней окисления 1. балл указан окислитель и восстановитель 1 балл указаны процессы окисления и восстановления 1 балл указано правильное количество электронов которое отдал восстановитель 1 балл указано правильное количество электронов которое присоединил окислитель 1 балл указан электронный баланс 1 балл расставлены коэффициенты методом электронного баланса
|
| 12 | (максимально количество баллов - 4) 0 баллов – неправильный ответ 1 балл за расстановку коэффициентов 1балл за определение степеней окисления 1. балл указан окислитель и восстановитель 1 балл показан электронный баланс
|
| Итого | __21__баллов |
Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.
Таблица 3.
| Баллы | Отметка |
| 18-21 баллов | Отметка «5» |
| 14-17 баллов | Отметка «4» |
| 10-13 баллов | Отметка «3» |
| 9-4 баллов | Отметка «2» |
| 3-0 баллов | Отметка «1» |
Контрольная работа №6 по теме
ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:
А. P4. Б. PH3. В. P2O5. Г. P2O3.
2. Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:
А. Cl2. Б. NaCl. В. KClO3. Г. FeCl2
3. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. CaO + CO2 = CaCO3. Б. Cu(OH)2 = CuO + H2O. В. 2H2 + O2 = 2H2O.
4. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 является:
А. Cu0. Б. Cu+2. В. Fe0. Г. Fe+2.
5. Степень окисления водорода возрастает в ряду:
А. CaH2 – H2 – H2O. Б. HF – H2 - NaH. В. CH4 – H2 – CaH2.
6. Процесс перехода, схема которого: S-2 S+4 является:
А.Восстановлением. Б. Окислением. В. Не окислительно-восстановительным процессом.
7. В уравнении реакции 4Li + O2 2Li2O число электронов, принятых окислителем, равно:
А. 1. Б. 2. В. 4. Г) 8
8. Степень окисления азота в нитрате калия равна:
А. -5. Б. +3. В.+5. Г. -3.
9. Степень окисления серы в серной кислоте равна
А. +4 Б. +6 В. -2 Г. 0
10. Самый сильный окислитель
А. хлор Б. кислород В. фтор Г. водород
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Н2SO4 + Mg → MgSO4+ H2S+ H2O
12. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
А) Al+О2=Al2О3
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
