Контрольная работа 3 по темам «Химия растворов», «Неметаллы: водород, неметаллы V—VII групп». 11 класс

Вариант 1

Вариант 2

1. Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIIA- и VA-групп соответственно: a) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p³; в) 1s²2s²2p⁶3s²3р³ и 1s²2s²2p⁶3s¹; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ и 1s²2s²2p⁴.​

1. Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIA- и VA-групп соответственно: a) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; в) 1s²2s²2p⁶3s²3р³ и 1s²2s²2p⁶3s¹; г) 1s²2s²2p⁴ и 1s²2s²2p⁶3s²3p³.​

2. Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1, Б2...

А. Поташ 1. NaNО₃

Б. Аммиачная селитра 2. Са₃(РО₄)₂

В. Фосфоритная мука 3. К₂СО₃

Г. Чилийская селитра 4. NH₄N0₃

5. Ca(NO₃)₂

2. Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1, Б2...

А. Аммофос 1. NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄

Б. Двойной суперфосфат 2. Са(Н₂РО₄)₂

В. Мочевина 3. Ca(NO₃)₂

Г. Кальциевая селитра 4. (NH₄)₂S0₄

5. (NH₂)₂CO

3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

А) карбонатом калия и серной кислотой

Б) азотной кислотой и сульфатом калия

В) хлоридом кальция и нитратом серебра (I)

Г) гидроксидом натрия и хлоридом железа (II)

3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

А) карбонатом натрия и соляной кислотой

Б) хлоридом бария и сульфатом калия

В) хлоридом натрия и соляной кислотой

Г) силикатом калия и соляной кислотой

4. Рассчитайте массовую долю (%) соли в растворе, полученном при добавлении медного купороса массой 50 г к раствору этой же соли массой 150 г с массовой долей сульфата меди (II), равной 2%.

4. К раствору сульфата меди (II) массой 600 г с массовой долей CuSO₄ 6% добавили медный купорос массой 100 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

5. Запишите уравнения реакций согласно схеме:

1 2 3

NO ← HNO₃→ NaNO₃ → O₂

4 +NH₃

₅

X → NH₃

Определите вещество Х. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия протекания этих реакций. Назовите химические вещества – продукты реакций.

5. Запишите уравнения реакций согласно схеме:

1 2 3 4 5

S → SO₂ → X → H₂SO₄ → ZnSO₄ → BaSO₄

Определите вещество Х. В уравнении второй реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия протекания этих реакций. Назовите химические вещества – продукты реакций.

Вариант 3

Вариант 4

1. Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VIIA- и VIA-групп соответственно: a) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶; б) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; в) 1s²2s²2p⁶3s²3р³ и 1s²2s²2p⁶3s¹; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ и 1s²2s²2p⁴.​

1. Укажите ряд, в котором представлены электронные конфигурации, соответствующие основному состоянию атомов неметаллов VA- и VIA-групп соответственно: a) 1s²2s²2p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²3р³; б) 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; в) 1s²2s²2p⁶3s²3р³ и 1s²2s²2p⁶3s¹; г) 1s²2s²2p⁴ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.​

2. Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1, Б2...

А. Натриевая селитра 1. NaNО₃

Б. Простой суперфосфат 2. Са₃(РО₄)₂

В. Преципитат 3. СаНРО₄*2H₂O

Г. Поташ 4. K₂CO₃

5. Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄*H₂O

2. Установите соответствие между названием минерального удобрения и его формулой. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1, Б2...

А. Калийная селитра 1. КNО₃

Б. Двойной суперфосфат 2. Са(Н₂РО₄)₂

В. Мочевина 3. К₂СО₃

Г. Сульфат аммония 4. (NH₄)₂S0₄

5. (NH₂)₂CO

3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

А) фосфатом натрия и нитратом серебра (I)

Б) нитратом бария и сульфатом калия

В) хлоридом натрия и гидроксидом калия

Г) гидроксидом калия и хлоридом железа (III)

3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения возможных реакций между следующими веществами:

А) гидроксидом натрия и нитратом аммония

Б) хлоридом бария и сульфатом калия

В) хлоридом натрия и азотной кислотой

Г) фторидом серебра (I) и соляной кислотой

4. Рассчитайте массовую долю (%) соли в растворе, полученном при добавлении железного купороса массой 139 г к раствору этой же соли массой 120 г с массовой долей сульфата железа (II), равной 5%.

4. К раствору сульфата железа (II) массой 500 г с массовой долей FeSO₄ 5% добавили железный купорос массой 417 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

5. Запишите уравнения реакций согласно схеме:

1 2 3 4

S → SO₂ → X → H₂SO₄ → SO₂

5

(NH₄)₂S0₄

Определите вещество Х. В уравнении четвертой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия протекания этих реакций. Назовите химические вещества – продукты реакций.

5. Запишите уравнения реакций согласно схеме:

1 2 3 4 5

N₂ → NH₃ → NО → Х → HNO₃→ Сu(NO₃)₂

Определите вещество Х. В уравнении пятой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия протекания этих реакций. Назовите химические вещества – продукты реакций.