Контрольная работа для 9 класса по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа по темам

«Классификация химических реакций» и

«Электролитическая диссоциация»

Вариант I

1. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

А. Са + H₂SO₄

Б. Cu + HCl

В. Na₂SO₄ + BaCl₂

2. Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводородная кислота, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

3. Для сокращённых ионных уравнений составьте молекулярные уравнения реакций:

А. Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂

Б. CO₃^2– + 2H⁺ = H₂O + CO₂

4. Задача. Используя термохимическое уравнение

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂О + 63,6 кДж

рассчитайте, сколько теплоты выделится при взаимодействии 160 г оксида меди(II) с соляной кислотой.

Дополнительные задания:

5. Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы кислот имеют общие свойства.

6. Приведите два примера реакций соединения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.

Контрольная работа по темам

«Классификация химических реакций» и

«Электролитическая диссоциация»

В а р и а н т II

1. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.

А. K₂CO₃ + HNO₃

Б. Mg + FeSO₄

В. Na₂CO₃ + Cu

2. Даны вещества: сульфат натрия, оксид цинка, карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной и сокращённой ионной форме.

3. Для сокращённых ионных уравнений составьте молекулярные уравнения реакций:

А. Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

Б. SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

4. Задача. Используя термохимическое уравнение

2Na + Cl₂ = 2NaCl + 819 кДж

рассчитайте, какая масса натрия вступила в реакцию с хлором, если при этом выделилось 40,95 кДж?

Дополнительные задания:

5.Объясните на основе знаний об электролитической диссоциации, почему растворы щелочей имеют общие свойства.

6. Приведите два примера реакций разложения, одна из которых относится к окислительно-восстановительным реакциям, а другая не относится.