ФОСы по химии для 9 класса

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЗОРКИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА – ДЕТСКИЙ САД»

НИЖНЕГОРСКОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по химии

для 9 класса

Учитель-составитель: Турчин Дмитрий Викторович

с. Зоркино

2021 год

Паспорт

фонда оценочных средств

по химии в 9 классе

Контрольная работа№1

Вариант №1

1. Задание

2. Задание

Контрольная работа№1

Вариант №2

1. Задание

2. Задание

Контрольная работа№1

Вариант №3

1. Задание

1. Задание

Критерии оценивания

Контрольная работа №1

Вариант №1

Задание 1.

Задание 2.

Ответ:

Контрольная работа№1

Вариант №2

Задание 1

Ответ:

Задание 2

Контрольная работа№1

Вариант №3

Задание 1.

Ответы:

Задание 2.

Контрольная работа№2

Вариант 1.

1. Дана схема превращений:

HСl → Х →HClO

1. ______________________________________

2. ______________________________________

1. При исследовании химического состава воды из местного родника в ней были
   обнаружены следующие анионы: CO3^2–, SO4^2–, Br^–. Наличие одного из перечисленных
   ионов было доказано в результате добавления к воде раствора H2SO4.
   1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация
   веществ достаточна для проведения анализа.)
   Ответ:___________________________________________________________________
   2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.
   Ответ:___________________________________________________________________

2. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

HNO₃ + S → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

1. Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ:__________________________________________________________________

2. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:__________________________________________________________________

3. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Ответ:__________________________________________________________________

1. Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией.
   Укажите, в ходе какого из приведённых ниже процессов протекает химическая реакция.
   1. Охлаждение продуктов в холодильнике.
   2. Разогревание супа в микроволновой печи.
   3. Сгорание природного газа при работе газовой плиты.
   Напишите номер выбранного процесса: _________
   Объясните сделанный Вами выбор:__________________________________________

Вариант 2.

1. При исследовании химического состава образовавшейся в чайнике накипи в ней были обнаружены следующие вещества: CaSO₄, FeCO₃, MgSO₄. Для проведения качественного анализа накипи к ней добавили раствор HCl.

Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа.)

Ответ:________________________________________________________________

Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Ответ:________________________________________________________________

1. Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией.

Укажите, какой из приведённых ниже процессов является химической реакцией.

Горение магниевой ленты.

Движение ленты в художественной гимнастике.

Перемещение ленты транспортёра на кассе универмага.

Напишите номер выбранного процесса:__________________________________

Объясните сделанный Вами выбор: _________________________________________________

Укажите один ЛЮБОЙ признак протекания этой химической реакции:_________

_______________________________________

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

H₂SO₄ + Na → H₂S + Na₂SO₄ + H₂O

Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ:________________________________________________________________

Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:________________________________________________________________

Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Ответ:________________________________________________________________

Вариант 3.

1. При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: F^–, S^2–, NO^3–. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора AgNO3.
   1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа.)
   Ответ:_____________________________________________________________
   2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.
   Ответ:_____________________________________________________________

2. Дана схема превращений:

S → Х →SO₃

1. ______________________________________

2. ______________________________________

1. Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией.

Укажите, в ходе какого из приведённых ниже процессов протекает химическая реакция.
1. Образование налёта на бронзовых изделиях.
2. Вращение детской скакалки.
3. Рисование карандашом на бумаге.
Напишите номер выбранного процесса:_____________________________________
Объясните сделанный Вами выбор: ________________________________________

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
   
   

Cl₂ + PH₃ + H₂O →HCl + H₃PO₄

Составьте электронный баланс этой реакции.
Ответ:______________________________________________________________ Укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:______________________________________________________________ Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.
Ответ:_____________________________________________________________

Критерии оценивания

Задание 1-3

Задание 4

Шкала оценки образовательных достижений (для всех заданий)

Контрольная работа№3

Вариант 1

В 1774 г. английский химик Дж. Пристли впервые получил при разложе­нии соли газ с резким запахом, который в западноевропейских языках получил название «аммониак». В настоящее время этот газ получают в лаборатории на­греванием смеси кристаллических хлорида аммония и гидроксида кальция.

Этот газ в 1,7 раза легче воздуха, легко сжижается. Благодаря уникаль­ным термодинамическим свойствам является доминирующим хладагентом в системах промышленного назначения.

Этот газ хорошо растворяется в воде. Раствор, образующийся при раство­рении газа в воде, изменяет окраску фенолфталеина на малиновую. Если налить этот раствор в химический стакан, а потом добавить в него концентрированный

1)Составьте уравнение реакции получения «аммониака» в лаборатории.

Ответ:______________________________________________________________________________

2) Составьте уравнение реакции горения «аммониака» в кислороде в присутствии катализатора.

Ответ:______________________________________________________________________________

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

NН₃ + СuО → Сu + N₂ + Н₂O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

NН₃ + СuО → Сu + N₂ + Н₂O

Вариант 2

При нагревании (под тягой) кристаллического вещества белого цвета с зе­леноватым оттенком образовался порошок чёрного цвета и красно-бурый газ. Тлеющая лучинка, помещённая в сосуд с разлагающимся при нагревании исход­ным веществом, загорелась. При добавлении к полученному чёрному порошку раствора серной кислоты и последующем нагревании полученной смеси образо­вался голубой раствор, при добавлении к которому раствора щёлочи выпал синий осадок.

Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ.

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Ва + НNО_3(разб) → Ва(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + Н₂O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

Ва + НNО_3(разб) → Ва(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + Н₂O

Критерии оценивания

Задание 1, 2

Задание 3

Шкала оценки образовательных достижений (для всех заданий)

Контрольная работа №4

В а р и а н т I

1. Как классифицируют металлы: а) по плотности; б) по температуре плавления; в) по твёрдости?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

(1) (2) (3) (4)

Li → Li₂O → LiOH → LiNO₃ → O₂

Реакцию 4 рассмотрите как окислительно-восстановительную.

(задание на 2 балла)

3.

4. Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 100 г. Определите массу кальция, содержащегося в ней, если при действии воды на 2 г такой смеси собрали 224 мл водорода (н. у.).

В а р и а н т II

1. Охарактеризуйте элементы-металлы IIА-группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева по плану: а) строение атома; б) изменение металлических свойств; в) формулы оксидов и гидроксидов.

2. Напишите уравнение реакции получения железа восстановлением из его оксида Fe₂O₃ водородом и углеродом.

Укажите окислитель и восстановитель. (задание на 2 балла)

3.

4. В результате реакции 60%-го раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 л оксида азота (IV). Определите массу раствора азотной кислоты.

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Критерии оценивания

Задание 1-3

Задание 4

Шкала оценки образовательных достижений (для всех заданий)

Паспорт

фонда оценочных средств (практические работы)

по химии в 8 классе

Практическая работа №1 Дата: "___" ________ ____ г.

Тема: Осуществление цепочки химических превращений

Цель: __________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: спиртовка, пробиркодержа­тель, спички, стеклянные палочки (2 шт.)* штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, спички; соляная кислота (1 : 2), растворы сульфата меди (И) (0,5 моль/л) и гидроксида натрия или калия (0,5 моль/л).

Содержание и порядок проведения опыта 1. Выполните задания.

Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂.

1)__________________________________________________________________

2)__________________________________________________________________

3)__________________________________________________________________

Для превращения 1 составьте ионные уравнения реакции.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Дайте характеристику реакции 2 по всем изученным признакам классификации химических реакций.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Проведите реакции, соответствующие рассмотренной выше цепоч­ке превращений, соблюдая правила техники безопасности.

4. Оформите отчет, заполнив таблицу

Практическая работа №2. Дата: "___" ________ ____ г.

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, основании и солей как электролитов».

Цель: использовать полученные знания об кислотах, основаниях и

солях для проведения и объяснять опыты по изучению свойств

неорганических веществ. Научится определять неорганические вещества

Оборудование: штативы с пробирками, пипетки.

Реактивы: запишите самостоятельно (____________________________________)

Задание: выполните работу согласно заданию предложенному учителем; отчет о работе оформите в виде таблице.

Теоретические вопросы (для всех)

1. Если щелочь попала на тело, то эти участи кожи необходимо промыть холодной водой, а потом 2%-м раствором уксусной кислоты. Затем вновь промыть холодной водой. Как объяснить такую последовательность действий?_________________________________________________

Запишите соответствующие уравнения реакций, используя для примера любую щелочь._________________________________________________________________

2. Приведите химическое название солей:

пищевая сода NаНСО₃___________________________________

кальцинированная сода Na₂CO₃____________________________________

мел, мрамор, известняк СаСО₃_____________________________________

поташ К₂СО₃_______________________________________

калийная селитра КNO₃__________________________________

ляпис AgNO₃_____________________________

1. Какие индикаторы используются для определения характера среды

Ход работы

Задача: Определение вещества в пробирках. известно что это __________________

_______________________________________________________________________

1. Определение веществ

Чтобы определить _______________________, необходимо в пробы исследуемых растворов прилить_____________________________

1. Чтобы определить _______________________, необходимо в пробы исследуемых растворов прилить_____________________________

1. Чтобы определить _______________________, необходимо в пробы исследуемых растворов прилить_____________________________

Ответ: Пробирка №1___________________

Пробирка №2___________________________

Пробирка №3_________________________

Вывод:

Подведение итогов работы. В ходе практической работы мы научились _________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Практическая работа № 3. Дата: "___" ________ ____ г.
Тема: Получение соляной кислоты и изучение её свойств
Цель: _________________________________________________________________

______________________________________________________________________
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: лаборант готовит в пронумерованных пробирках в соответствии с вариантом растворы:
___________________________________________________.
Задания: 1. Повторите по учебнику теоретический материал о способах получения и свойствах кислорода, серы.

2. Предварительно ознакомьтесь с содержанием экспериментальных задач.

Уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакций для тех случаев, когда они происходят.

Ответ: Пробирка №1 -- вещество__________________
Пробирка №2 -- вещество________________
Пробирка №3 -- вещество________________

Практическая работа № 4.

Тема: Решение экспе­риментальных задач по теме «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера».

Практическая работа. №3. Дата: "___" ________ ____ г.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Цель: закрепить и повторить на практике умение распознавать и получать в лабораторных условиях основные соединения кислорода и серы, проводить опыты согласно заданным схемам.
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: лаборант готовит в пронумерованных пробирках в соответствии с вариантом растворы:
___________________________________________________.
Задания: 1. Повторите по учебнику теоретический материал о способах получения и свойствах соединения кислорода, серы.

2. Предварительно ознакомьтесь с содержанием
экспериментальных задач.

Уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакций для тех случаев, когда они происходят.

Ответ: Пробирка №1 -- вещество__________________
Пробирка №2 -- вещество________________
Пробирка №3 -- вещество________________

Практическая работа № 5.

Тема: Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа № 6. Дата: "___" ________ ____ г.

Тема: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов.

Цель: ________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с муфтой и лапкой, штатив для пробирок, пробирка и пробка с газоотводной трубкой, пробирка, мел и мрамор, соляная (или любая сильная) кислота, известковая вода (или растворы аммиака и хлорида кальция).

Опыт №1. Действие кислотой на мрамор получите газ.

Опыт №2. Пропустите выделяющийся газ в пробирки:

Опыт №3. Испытайте раствор карбоната натрия раствором хлорида бария. Что наблюдаете?

Вывод: (о свойствах оксида углерода (IV), из чего его можно получить)____________________________________________________________________________________________________________________________________

(о карбонатах и качественной реакции на карбонат-ион)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Критерии оценивания практических работ по химии