КТП по химии .8 класс. К уч Габриеляна О.Г.

. Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2013/2014 учебный год

Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____2____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.

Контрольных работ – 6, лабораторных -13,практических- 7.

№

№ ур.

Тема

Эксперимент

Оборудование и реактивы

Кол.час

Дата

Введение

5

1.

1

Предмет химии. Вещества.

Д. О.: коллекции изделий — тел из алюминия и стекла

Различные тела из одного вещества. Таблица «Форма существования химического элемента водорода»

1

2.

2

Превращение ве­ществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории разви­тия химии

Д. О.: взаимодействие соляной кислоты с мра­мором; помутнение «известковой воды».

Раствор соляной кислоты, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка. Таблица Д.И. Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов»

1

3.

3

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов И. Менделеева

1

4.-5

4-5

Химические формулы. Относительная атомная и молекуляр­ная массы

2

Тема 1. Атомы химических элементов.

10

1.

6

Основные сведе­ния о строении ато­мов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электроннолучевая трубка, таблица из кабинета физики о строении атома.

1

2

7

Изменение числа протонов в ядре — образование новых химических элемен­тов. Изменение числа нейтронов в ядре — образование изотопов.

1

3

8

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов. Периодическая система атомов химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Набор магнитиков, линейки.

1

4-5

9-10

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

1

6

11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул простых веществ. Ковалент­ная неполярная хи­мическая связь.

1

7

12

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул соединений.Электроотрицательность (ЭО). Ковалент­ная полярная хи­мическая связь

1

8

13

Металлическая химическая связь

1

9

14

Обобщение и систематизация знаний об элемен­тах металлов и не металлов, о видах химической связи.

1

10

15

Контрольная работа № 1.

1

Тема 2. Простые вещества.

7

1-2

17-18

Простые веще­ства — металлы и неметаллы. Физиче­ские свойства. Аллотропия.

Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в запаянных ампулах). Коллекция неметал­лов — Н₂, 0₂ (в газо­метре), S,P, угля активированного, брома (в ампуле). Получение и свой­ства белого и красно­го фосфора, белого и серого олова

Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое золотое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.Коллекция неметаллов: Н2О2, S, P, Br2, графит, Si кристаллический. Пьезозажигалка, раствор Kl, крахмальный клейстер, электрофорная машина, спирт, пробирки, держатель для пробирки, ватный тампон на нитке, горелка

2

3

19

Количество вещества. Молярная масса вещества.

Некоторые металлы и неметаллы количе­ством в 1 моль, 1 ммолъ, 1 кмоль

. Некоторые простые и сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.

1

4

20

Молярный объем газообраз­ных веществ.

Модель молярного объема газов

Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми жидкими и твердыми веществами количеством в 1 моль.

1

5-6

21-22

Урок-упражнение. Обобщение и систематизация знаний по теме

1

7

23

Контрольная работа № 2.

1

Тема3. Соединения химических элемент

10

1

24

Степень окисления

1

2

25

Бинарные соединения металлов и неме­таллов: оксиды, хлориды, сульфи­ды и пр. Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов. Образцы оксидов:

(р₂о₅, со₂, sio₂, H₂0),HC1 и NH, (газы и раствры)

1

3

26

Основания.

Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых ос­нований Д. О.: «Изменение ок­раски индикаторов»

. Кристаллические щелочи и их растворы, свежеполученные осадки. индикаторы.

1

4

27

Кислоты.

Образцы кислот: НС1, HNO₃, H₂S0₄, Н,Р0₄, некоторых других минеральных и органических кислот. Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».

Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислоты. Растворы. Индикаторы. пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

1

5-6

28-29

Соли — как производные кис­лот и оснований.

2

7

30

Кристал­лические решет­ки. Чистые веще­ства и смеси

Образцы солей кис­лородсодержащих и бескислородных кислот. Взрыв смеси водоро­да с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графи­та, металлов, СО_2.

Образцы кристаллических солей. Модели кристаллических решеток различных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол или 3-х литровая банка, фарфоровая чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск и т.д..

1

8-9

31-32

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.

2

10

33

Решение расчётных задач

1

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

12

1

34

Физические явления. Химические реакции.

Закон сохранения массы ве­ществ.

Д. О.: а) физические явления — плавле­ние парафина. Воз­гонка 1₂ (йода) или бензойной кислоты. диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения смесей. Д. О.: химические явления: горение магния, взаимодей­ствие НС1 с мрамором, получение Си(ОН)₂ и последу­ющее р-рение его в кислоте, взаимодей­ствие СиС1₂ с Fe, помутнение «извест­ковой воды». Д. О.: Подтверждающий закон сохране­ния массы веществ в результате химических реакций.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, выгонки. Делительная воронка и соответствующие для демонстрации работы этих приборов растворы и смеси.

CuSO4, NaOH, NH4Cl, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7 - кристаллы, KMnO4 - кристалл, P красный, Fe, Zn, S – порошки; пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, вата, горелка, пипетка, магазинные весы, стаканчики.

1

2-3

35-36

Химические уравнения. Реакции разложения.. Скорость хи­мических ре­акций.Катализаторы.Ферменты.

Реакции соединения.Каталитические и некаталитические реакции.Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения.

Д. О.: электролиз во ды, разложение нитратов калия или нат­рия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида железа (III)

Д. О.: осуществление переходов: S-S0₂-H₂SO_s; Р^Р₂0₅-+Н,Р0₄; Са - СаО - Са(ОН)₂ Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с водой; взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кис­лот, взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl₂,AgNO₃).

Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой, тигельные щипцы, лучинка, горелка, ляписный карандаш, KNO3, HNO3, H₂O₂, MnO₂. Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, финолфталеин, фосфор красный, литий. Кодоскоп, чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca – металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин.

2

4-6

37-38

Реакции обмена.Реакции нейтрализации.

Д. О.: взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот;- взаимодействие

H₂S0₄ и ВаС1₂, HC1 и

AgNO_s, NaOH с

Fe₂(S0₄)₃ и т. д..

Держатель для пробирок, нагревательный прибор, CuO – тв., растворы HCl, H₂SO₄, FeCl₃, Na₂CО₃, ВаCl₂, фенолфталеин.

3

7-8

39-40

Расчёты по химическим уравнениям

2

9

41

Решение расчётных задач.Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

10

42

Контрольная работа № 4.

.

1

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.

5

1-2

43-44

1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. 2Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.

Лабораторный штатив, муфты (2шт.), лапка, кольцо, пробирка, металлическая сетка, химический стакан (50-100мл.), фарфоровая чашка, спиртовка, спички, колба, воронка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой. Свеча, спички, тигельные щипцы, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирка.

2

3

45

3. Анализ почвы и воды.

1

4

46

4.Признаки химических реакций

1

5

47

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

1

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

14

1

48

Растворение, как физико-химический процесс Растворимость. Типы растворов

Л. О. № 7. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Д. О.: мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра подбор, сам Л. О. № 8. Растворимость веществ при разных температу- рах. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты - CuSo4 х 5H2O, Na2SО4 х 10H2O, Na2СО3 х 10H2O, H2SO4 (конц), NН4NО3 – кристалл, CuSО4 – безводный; колба с горячим раствором Pbl2, приготовленный заранее, а также воронка с фильтром, горячая вода, колба, стеклянная палочка.

1

2

49

Электролитическая диссоциация Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной Д. О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле кислоты от раз­бавления

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей, СН3СООН; LiОН, NaОН, КОН – растворы одинаковой нормальной концентрации.

1

3

50

Ионные уравнения реакции

Л. О. № 9. Примеры реакций, идущих до конца

1

4

51

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 10. Химические свойства кислот (на примере НС1,

h₂so₄)

Растворы кислот - HCl, H2SO4, Н3РО4; растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2, свежеполученные осадки Сu(ОН)2 и Fe(ОН)3, Сu(ОН)2 – тверд, растворы солей - , Na2СО3, AgNO3, Na2SiO3, твердые соли – CaCO3, нагревательный прибор, держатель для пробирок.

1

5

52

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 11. Реакции, характерные для ще­лочей и нераствори­мых оснований

Растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2 – известковая вода; мрамор и HCl для получения СО2, соли Сu2+ и Fe3+ для получения нерастворимых оснований, соль NH4+ - для получения газа ( NH3), нагревательный прибор, прибор для получения газов, индикаторы.

1

6

53

Оксиды

. Л. О. №12. По изуче­нию свойств основ­ных оксидов для СаО и кислотных для СО.

Прибор для получения СО2, мрамор, HCl, «известковая вода», фосфор красный, Са, индикаторы, ложечки для сжигания веществ или тигельные щипцы.

1

7

54

Соли в свете ТЭД, их свойства

Л. О. № 13. Химиче-

ские свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода Na2СО3, малахит, растворы солей – (NН4)2SО4, Fe2(SО4)3, ВаCl2, Na2SО4, AgNO3, К2СО3; растворы кислот - НNO3, HCl, H2SO4, растворы щелочей – КОН, NaОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2.

1

8

55

Генетическая связь между клас­сами неоргани­ческих веществ.

Д. О. Иллюстрация переходов: а)Р —

^р2о5-*н5ро4-

-Са_(РО.); б) Са -» СаО - ^Са(ОН)2-Са,(Р04)2.

СuО, Zn - гранулы, растворы - HCl, H2SO4, NaOH, Na2SiO3, Ca(OH)2 – свежая «известковая вода» или любая соль Са2+, фосфор красный, колбы, прибор для получения газов, горелка, лабораторный штатив.

1

9

56

Классифика­ция химических реакций.

Д. О. Примеры ре­акций соединения, реакций разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермиче­ских; каталитических и некаталитических

1

10

57

Окислительно-восстановитель­ные реакции.

Д. О. Взаимодейст­вие Zn с НС1, с S, с СиС1₂. Горение маг­ния. Взаимодействие хлорной и сероводо­родной воды

Фосфор красный (сухой), ватный тампон, горелка, Fe, Zn, Сu – гранулы; растворы - NaOН, СuSО4, НNО3, НСl.

1

11

58

. Упражнения в составлении окислительно-восстановитель­ных реакций.

1

12

59

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислительно-восстановитель­ных реакций.

1

13

60

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

14

61

Контрольная работа № 5.

1

Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов»

2

1

2

62

63

1. Ионные реакции.

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей..Решение экспериментальных задач.

1

1

3-5

64-66

Повторение

6

67

Итоговая контрольная работа №6

1

68

Анализ к/р №6.