Лабораторная работа по физике "Определение элементарного заряда при электролизе" 11 класс

Лабораторная работа №2 Определение элементарного заряда при электролизе

Цель: измерить величину элементарного заряда методом электролиза.

Оборудование: сосуд с раствором медного купороса; медные электроды; весы с разновесами; амперметр; источник постоянного напряжения; часы; реостат; ключ; электрическая плитка; соединительные провода.

Тренировочные задания:

1. Какие частицы осуществляют перенос электрического заряда в растворах и расплавах электролитов?

2. Какой процесс называют электролизом?

3. Сформулируйте закон электролиза Фарадея. Запишите его математическое

в ыражение.

ХОД РАБОТЫ

1. Используя весы, определите массу m1 катода, предварительно сделав на его верхней части риску, чтобы в дальнейшем не перепутать с анодом. Укрепите электроды в держателе и, не вставляя их в сосуд с раствором медного купороса, соберите электрическую цепь по схеме согласно рисунку.

2. Опустите электроды в сосуд с электролитом, замкните ключ, установите с помощью реостата силу тока в цепи не более 1 А. Процесс электролиза проводите в течение 20 мин, поддерживая с помощью реостата силу тока в цепи неизменной. По окончании опыта разомкните ключ, выньте и обсушите над электроплиткой медный катод и взвесьте его, определив массу m2.

3. Определите массу выделившейся на катоде меди m = m2 – m1.

4. Вычислите элементарный заряд, воспользовавшись формулой, полученной из закона электролиза: e = M I t / m n Na , где М – молярная масса меди, n – валентность меди, Na – постоянная Авогадро, I – сила тока, прошедшего через раствор электролита, t – время прохождения тока.

5. Результаты измерений и вычислений занесите в таблицу:

6. Сравните полученное значение элементарного заряда с табличным значением заряда электрона.

Запишите вывод.

Лабораторная работа №2 Определение элементарного заряда при электролизе

Цель: измерить величину элементарного заряда методом электролиза.

Оборудование: сосуд с раствором медного купороса; медные электроды; весы с разновесами; амперметр; источник постоянного напряжения; часы; реостат; ключ; электрическая плитка; соединительные провода.

Тренировочные задания:

1. Какие частицы осуществляют перенос электрического заряда в растворах и расплавах электролитов?

2. Какой процесс называют электролизом?

3. Сформулируйте закон электролиза Фарадея. Запишите его математическое

в ыражение.

ХОД РАБОТЫ

1. Используя весы, определите массу m1 катода, предварительно сделав на его верхней части риску, чтобы в дальнейшем не перепутать с анодом. Укрепите электроды в держателе и, не вставляя их в сосуд с раствором медного купороса, соберите электрическую цепь по схеме согласно рисунку.

2. Опустите электроды в сосуд с электролитом, замкните ключ, установите с помощью реостата силу тока в цепи не более 1 А. Процесс электролиза проводите в течение 20 мин, поддерживая с помощью реостата силу тока в цепи неизменной. По окончании опыта разомкните ключ, выньте и обсушите над электроплиткой медный катод и взвесьте его, определив массу m2.

3. Определите массу выделившейся на катоде меди m = m2 – m1.

4. Вычислите элементарный заряд, воспользовавшись формулой, полученной из закона электролиза: e = M I t / m n Na , где М – молярная масса меди, n – валентность меди, Na – постоянная Авогадро, I – сила тока, прошедшего через раствор электролита, t – время прохождения тока.

5. Результаты измерений и вычислений занесите в таблицу:

6. Сравните полученное значение элементарного заряда с табличным значением заряда электрона.

Запишите вывод