Таблица "Сероводород и сульфиды"

Формула

Физические свойства

Влияние на организм

Нахождение в природе

Получение в промышленности

H₂S

- Mr (H₂S)= 34 г/моль

- Бесцветный газ со сладковатым вкусом,

- с запахом тухлых яиц,

- ядовит,

- растворим в воде,

(в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.);

- слабая кислота,

- t°кип. = -60°С.

При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов - смертельная опасность сероводорода.

При вдыхании этого газа в небольшом количестве – головокружение, головная боль, тошнота.

При вдыхании этого газа в очень малом количестве – используют в медицине.

• Содержится в попутных газах нефтяных месторождений;

• В вулканических газах;

• В минеральных источниках;

• Образуется при разложении белковых веществ.

1. Образуется в качестве побочного продукта при переработке:

- нефти,

- природного газа,

- каменного угля.

2.  H₂ + S → H₂S↑ (при t) 

3.  FeS +2HCl → FeCl₂ + H₂S↑­

4. FeS + H₂SO₄ H₂S↑­ +FeSO₄

Химические свойства сероводорода

Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота

Области применения сероводорода

 1)     Диссоциация: H₂S  → 2H⁺ + S^2- 

 2) Взаимодействует с основаниями: 

H₂S + 2NaOH(избыток) → Na₂S + 2H₂O

H₂S (избыток) + NaOH → NaНS + H₂O

3) H₂S взаимодействует с гологенами (с раствором бромной воды): 

H₂S^-2 + Br₂ → S⁰ + 2HBr

(Бром растворен в воде – это бромная вода)

4)   Сероводород окисляется:

при недостатке O₂ при избытке O₂

2H₂S^-2 + O₂ → 2S⁰ + 2H₂O 2H₂S^-2 + 3O₂ → 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O 

1. В химическом синтезе: получение серной кислоты и сульфидов

2. В медицине: для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы.

3. В аналитической химии для осаждения металлов.

Качественная реакция на сульфид-ион S^2-

Сульфиды

Применение сульфидов

С ульфиды — природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов.

В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H₂S.

- Из сульфидов получают медь, серебро, цинк, свинец, молибден, висмут, кобальт, никель, а также ртуть, кадмий, рений и другие редкие элементы извлекаются из таких руд.

- Некоторые сульфиды используются в производстве красок и в химической промышленности для производства серной кислоты.

- Сульфиды CaS, SrS, ZnS, CdS обладают оптическим свойством – эти вещества люминофоры.

Формула

Физические свойства

Влияние на организм

Нахождение в природе

Получение в промышленности

- Mr (H₂S)= _____ г/моль

- _________________ газ со сладковатым вкусом,

- с запахом _________________,

- _______________,

- _________________ в воде,

(в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.);

- __________________ кислота,

- t°кип. = -60°С.

При вдыхании этого газа в ___________________________________

быстро наступает паралич дыхательных нервов - смертельная опасность сероводорода.

При вдыхании этого газа в
__________________________________

головокружение, головная боль, тошнота.

При вдыхании этого газа в

__________________________________

используют в медицине.

• Содержится в попутных газах нефтяных месторождений;

• В вулканических газах;

• В минеральных источниках;

• Образуется при разложении белковых веществ.

1. Образуется в качестве побочного продукта при переработке:

- нефти,

- природного газа,

- каменного угля.

2.  H₂ + S → ______↑ (при t) 

3.  FeS +2HCl → ______+ ______↑­

4. FeS +H₂SO₄ _____↑­ +______

Химические свойства сероводорода

Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота

Области применения сероводорода

 1)     Диссоциация: ____________________________

 2) Взаимодействует с основаниями: а)________________________________________

б)_____________________________________________

3) H₂S взаимодействует с гологенами (с раствором бромной воды): 

_______________________________________

(Бром растворен в воде – это бромная вода)

4)   Сероводород окисляется:

при недостатке O₂ при избытке O₂

1. В химическом синтезе: получение серной кислоты и сульфидов

2. В медицине: для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы.

3. В аналитической химии для осаждения металлов.

Качественная реакция на сульфид-ион S^2-

Сульфиды

Применение сульфидов

С ульфиды — природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов.

В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H₂S.

- Из сульфидов получают медь, серебро, цинк, свинец, молибден, висмут, кобальт, никель, а также ртуть, кадмий, рений и другие редкие элементы извлекаются из таких руд.

- Некоторые сульфиды используются в производстве красок и в химической промышленности для производства серной кислоты.

- Сульфиды CaS, SrS, ZnS, CdS обладают оптическим свойством – эти вещества __________________________.