Методическая разработка по теме: Диссоциация кислот, щелочей и солей

Методическая разработка по теме: Диссоциация кислот, щелочей и солей

Материал содержит презентацию, методические рекомендации и конспект уорока. Презентация разработана к уроку-изучения нового материала "Электролитическая диссоциация" 9 класс. Урок составлен на основе УМК

Г. Е.Рудзитиса, Ф. Г. фельдмана. Презентацию можно использовать для подготовки к ОГЭ по химии.

Методические рекомендации к уроку

Программы по химии  для  8-11 классов общеобразовательных учреждений / [ Н.Н. Гара и др.]; - М.: Вентана – Граф, 2010

Учебник: УМК Г. Е.Рудзитис, Ф. Г. фельдман  Химия: 9 класс.  Ч.1 -  М.:Просвещение , 2020г.

Место урока к изучению темы «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов». На раздел отводится 7 уроков.

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Диссоциация кислот, щелочей и солей.

3. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

4. Реакции ионного обмена.

5. Окислительно-восстановительные реакции.

6. Гидролиз солей.

7. Практическая работа №1

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Планируемые результаты обучения:
Предметные. Знать определения понятий «кислота»,«основание», «соль» с точки зрения теории электролитическойдиссоциации. Уметь объяснять общие свойства кислотных ищелочных растворов наличием в них ионов водорода и гид-роксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения
электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Метапредметные. Уметь самостоятельно определять целисвоего обучения, ставить и формулировать для себя новые за-дачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить своидействия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.
Основные виды деятельности учащихся. Проводить наблюдения в ходе демонстрационного эксперимента, исследовать свойства растворов электролитов, обсуждать результаты опытов, делать выводы.
Демонстрации. Ученический демонстрационный эксперимент —определение индикаторами кислот, щелочей и солей в растворах.

Когнитивные цели урока:

предполагается, что к окончанию урока учащиеся

- смогут дать определение кислотам, щелочам и растворимым солям как электролитам, будут знать их основные свойства ;

-- будут владеть умениями определять кислоты, основания в растворах электролитов;

- усовершенствуют умения составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Оборудование и учебные материалы: компьютер, мультимедийная презентация

На столах учащихся: 2 пробирки с водными растворами кислот (соляной и серной), 2 пробирки с водными растворами щелочей (гидроксидов натрия и калия), ф-ф, лакмус, метилоранж. 2 пробирки с водными растворами солей (хлорида натрия и сульфата калия)

Ход урока

1.Итак, внимание на экран.

Что вы видите на экране? ( формулы кислот, солей, оснований)

О чем  эти вещества  заставляют вас задуматься? (Видимо что-то их объединяет). Как эти вещества можно классифицировать? (В составе всех этих веществ  есть отличия). Как эти вещества могут быть связаны  с темой нашего урока? Значит на уроке мы будем говорить об электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Учитель вместе с учениками формулирует тему урока «Диссоциация кислот, щелочей и солей». Запишите тему в рабочую тетрадь.

2.Актуализация знаний:

Создает условия для  восприятия учебного материала через актуализацию  знаний:

1). Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?(оксиды, кислоты, основания, соли)

2) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H2SО₄, CuSO₄, А1Cl₃, KOH, Ba(OH)2, K₃PO4, Al₂(SO4)₃, HNO₃, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Mg(NO₃)₂, H₂СО₃, LiOH.

3. Мы продолжим повторение изученных терминов, для этого немного поиграем. Для этого нам понадобятся карточки с цифрами от 1 до 7, лежащие у вас на столе.

Я читаю вопрос, вы даете ответ карточкой с номером, под которым, по вашему мнению, содержится ответ.

На слайде :   

1. Анионы.

2. Электролитическая диссоциация.

3. Катионы.

4. Углекислый газ.

5. Электролиты.

6. Щелочь.

7. Неэлектролиты.

Вопросы:

1. Положительно заряженные ионы – это… (3)

2. Вещества,  водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются… (7)

3. Распад веществ на ионы называется… (2)

4. Отрицательно заряженные ионы – это… ( 1)

5. К электролитам относится  …  (6)

1. С позиции представлений об электролитической диссоциации вещества можно разделить на две группы: …(5 и 7).

2. К  неэлектролитам  относится   …  (4).

Учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала:

1)Почему раствор сахара не проводит элекрический ток, а раствор хлорида натрия проводит?

2)Почему электолиты распадаются на ионы при растворении их в воде?

II.  Изучение нового материала

1. Выпишем из таблицы  формулы  азотной, серной и ортофосфорной кислот.

Откройте учебник на стр 8. Прочитайте определение кислоты.

Давайте составим уравнения их диссоциации.

                                               HNO3 ⇄  H+  +  NO3-

Надо сказать, что если у кислоты число атомов водорода больше одного, то кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации кислоты = ее основности (т.е. числу атомов водорода).

Ступенчатая диссоциация серной кислоты:

Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.

I–я стадия диссоциации

На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.

H2SO4 ⇄ H⁺ + HSO₄ ^2-

                  Гидросульфат-анион.                                                                              

II - я стадия диссоциации                                                                                                                 На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат - анионов.  

 HSO₄^- ⇄ H⁺ +  SO₄ ^2-

Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат - ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат - анионы. Это показано знаком обратимости.

У доски, один из учащихся записывает диссоциацию фосфорной кислоты.

H₃PO₄  ⇄  H+ + H₂PO₄ ^─ 

H₂PO₄-  ⇄  H+ +  HPO₄ ^2-

HPO₄ ^2-  ⇄  H+  + PO₄ ^3-

А теперь сделаем вывод: что общего вы увидели при диссоциации кислот?

Можем предположить общие свойства кислот.  Какие?  Чем обусловлены?

    Выполним лабораторный опыт: «Обнаружение катионов  водорода».

    Общий вывод о кислотах.

• Кислый вкус

• Изменение окраски индикатора

• Взаимодействие с некоторыми металлами с выделением водорода

1. Основания являются также электролитами. Но не все. А только щелочи.

Прочитайте определение оснований стр. 9 учебника.

Запишем диссоциацию оснований (из нашей таблицы - гидроксиды калия, бария)

         КОН  ⇄  К⁺ + ОН^-

Надо сказать, что основания, как и кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации основания = его кислотности (т.е. числу гидроксо-групп).

Ва(ОН)₂  ⇄  ВаОН⁺ + ОН^-

ВаОН⁺  ⇄  Ва²⁺ +  ОН^-

Какие общие свойства вы заметили?  

Какой вывод сделаем, какие общие черты для оснований  вы можете предположить?

Выполнение  лабораторного опыта (часть 2).

Общий вывод об основаниях. 

• Мыльность на ощупь

• Едкое действие

• Изменение окраски индикатора

1. Нам осталось рассмотреть последнюю группу веществ «Соли». На стр 10 читаем определение.

Запишем  диссоциацию следующих солей  

FeCl₃,  CuSO₄, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂ 

В отличие от кислот  и  оснований соли диссоциируют сразу (т.е.в одну ступень). Учитель работает на доске, а учащиеся в тетрадях.

FeCl3 ⇄   Fe3+   +  3Cl-

Al₂(SO₄)₃  ⇄  2Аl³⁺ + 3SO₄^2-

Mg(NO₃)₂   ⇄   Mg²⁺ + 2NO₃^- и т.д.

Есть ли у них общие свойства? Чем обусловлены  свойства растворов солей? 

Очевидно, что свойства солей определяются как катионами, так и анионами    кислотного остатка.

III. Закрепление.

1.Для закрепления нового материала предлогает
учащимся качественную задачу: в трёх пробирках без этике-
ток находятся растворы следующих веществ: хлорида натрия,
соляной кислоты, гидроксида натрия. Как можно распознать
эти вещества?

4) Загорится ли лампочка в приборе по испытанию электропроводности, если взять

следующие вещества: NaOH, BaSO₄, KCl, H2SO₄, глюкоза, растительное масло, HBr, Al(ОН)₃.

Самостоятельная работа
1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Составьте уравнения реакций диссоциации этих веществ.
В а р и а н т I
KNO₃, Ba(OH)₂ , Al ₂(SO4 )₃ , H₂SO₄, KHSO₄ .
В а р и а н т II
FeCl₃ , H₂SO₄, Mg(NO₃)₂, NaOH, NaHSO₄ .
В а р и а н т III
Ca(OH)₂, CuSO₄ , H₃PO₄ , Na₂CO3 , NaHCO₃ .

2) Учитель предлагает поиграть учащимся:

а) игра «выбивает лишний»

1. Углекислый газ, водород, соляная кислота;

2. Сахар, сульфат натрия, хлорид калия;

3. Вода, серная кислота, гидроксид натрия,

4. Нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота.

IV. Подведение итогов. Рефлексия. (3мин.)

- Ребята, мы сегодня с вами на уроке активно поработали и выполнили намеченный план.  

- С какими новыми понятиями вы познакомились?

- Какие трудности вы испытали?

- Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?

Я хочу проверить ваше настроение в конце урока. Зарисуйте свое настроение на индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте (дорисовывают смалики).

V. Подведение итогов и выставление оценок

Итоговую оценку выставляет учитель с учётом работы каждого ученика.

Домашнее задание. § 2, упр. 5—9, тестовые задания;
электронное приложение (тесты к § 2)