Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Ульяновска "Средняя школа № 53 имени заслуженного учителя Российской Федерации И.В. Исакова"
Рабочая программа
По химии 9 класс
Уровень: Базовый уровень
Учитель: Федотова Ксения Николаевна
Ульяновск, март 2018 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 6-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2013).
Авторской программе соответствует учебник: О.С.Габриелян «Химия 9 класс». 9 класс – М.: Дрофа
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).
Основные задачи учебного курса
Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;
Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.
Планируемые результаты освоения конкретного учебного предмета, курса
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются сформированность следующих умений:
в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» являются сформированность следующих умений:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
- самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных химических проблем;
- планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;
Предметными результатами изучения учебного предмета «Химия» являются сформированность следующих умений:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно- восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Предполагается, что в результате изучения химии в основной школе учащиеся должны овладеть следующими знаниями и умениями:
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды,
кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая
решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,
характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения
в периодах и группах;
-особенности кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе
-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-
неметаллов;
- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а
также общие свойства соответствующих им кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на
организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства
карбонатов и силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы
аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов,
изомерия
- характерные химические свойства предельных углеводородов
- правила составления названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства этена и ацетилена;
- качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека
- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества,
используемые в практике
- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических
веществ;
- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и
оснований;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им
оснований;
- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять схемы строения атомов элементов-металлов
(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их
применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей
среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием
соединений с различными степенями окисления;
-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
13
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
- называть органические вещества по их химическим формулам;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и
других веществ;
- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола
называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять
принадлежность веществ к классу спиртов
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ:
фронтальная, индивидуальная и групповая,наблюдения, опыты.
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и контрольные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
Содержание учебного предмета, курса с указаниемформ организации учебных занятий, основных видов учебной деятельности
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;
объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
Тема 1. Металлы (14 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от противного.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)1
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
_______________________
1 При двухчасовом планировании проводится только практическая работа 3
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.
25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)1
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме«Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
___________________________
1 При двухчасовом планировании проводятся только практические работы 1, 2 и 5.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксидыи гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
Индивидуальная
Парная
Групповая
Фронтальная
Коллективная
Самостаятельная
Тематическое планирование с указанием часов , отводимых на освоение каждой темы
| №п/п | Дата урока
| Тема урока | Количество часов |
| план | факт |
| Введение . Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
|
| 1-2 |
|
| Характеристикаэлемента поегоположению в ПСХЭ Д.И.Менделеева | 2
|
| 3 |
|
| Амфотерные оксиды и гидроксиды | 1 |
| 4 |
|
| Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева | 1 |
| 5 |
|
| Химическая организация живой и неживой природы | 1 |
| 6 |
|
| Классификация химических реакций по различным основаниям | 1 |
| 7 |
|
| Скорость химической рекции | 1 |
| 8 |
|
| Катализаторы | 1 |
| 9 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение» | 1 |
| 10 |
|
| Контрольная работа №1 по теме «Введение» | 1 |
| Металлы.( 14 ч) |
| 11 |
|
| Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. Сплавы. | 1 |
| 12 |
|
| Химические свойства металлов | 1 |
| 13 |
|
| Коррозия металлов | 1 |
| 14 |
|
| Способы получения металлов | 1 |
| 15-16 |
|
| Щелочные металлы и их соединения
| 2 |
| 17-18
|
|
| Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения | 2 |
| 19-20
|
|
| Алюминий и его соединения | 2 |
| 21-22
|
|
| Железо и его соединения | 2 |
| 23 |
|
| Обобщение по теме «Металлы» | 1 |
| 24 |
|
| Контрольная работа №2 по теме «Металлы» | 1 |
| Практикум 1 (3 часа)
|
| 25 |
|
| Осуществление цепочки химических превращений металлов | 1 |
| 26 |
|
| Получение и свойства соединений металлов | 1 |
| 27 |
|
| Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ | 1 |
| Неметаллы (25 часов) |
| 28-29
|
|
| Общая характеристика неметаллов. | 2 |
| 30 |
|
| Водород | 1 |
| 31 |
|
| Вода | 1 |
| 32 |
|
| Галогены | 1 |
| 33 |
|
| Соединения галогенов | 1 |
| 34 |
|
| Кислород | 1 |
| 35 |
|
| Сера | 1 |
| 36 |
|
| Соединения серы | 1 |
| 37 |
|
| Серная кислота как электролит и ее соли | 1 |
| 38 |
|
| Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты | 1 |
| 39 |
|
| Азот | 1 |
| 40 |
|
| Аммиак, соли аммония | 1 |
| 41 |
|
| Оксиды азота | 1 |
| 42 |
|
| Азотная кислота как электролит, ее применение | 1 |
| 43 |
|
| Азотная кислота как окислитель, ее получение | 1 |
| 44 |
|
| Фосфор и его соединения | 1 |
| 45 |
|
| Углерод | 1 |
| 46 |
|
| Оксиды углерода | 1 |
| 47 |
|
| Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения | 1 |
| 48 |
|
| Кремний | 1 |
| 49 |
|
| Соединения кремния | 1 |
| 50 |
|
| Силикатная промышленность | 1 |
| 51 |
|
| Обобщение по теме «Неметаллы» | 1 |
| 52 |
|
| Контрольная работа по теме «Неметаллы» | 1 |
| Практикум 2 (3 часа) «Свойства соединений неметаллов»
|
| 53 |
|
| Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппакислорода» | 1 |
| 54 |
|
| Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппыазота и углерода» | 1 |
| 55 |
|
| Практическая работа №6 «Получение, собирание, распознавание газов» | 1 |
| Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.) |
| 56 |
|
| Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
| 1 |
| 57 |
|
| Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. | 1 |
| 58 |
|
| Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ | 1 |
| 59 |
|
| Классификация химических реакций по различным признакам. | 1 |
| 60 |
|
| Скорость химических реакций | 1 |
| 61 |
|
| Классификация неорганических веществ | 1 |
| 62 |
|
| Свойства неорганических веществ | 1 |
| 63 |
|
| Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла | 1 |
| 64 |
|
| Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии | 1 |
| 65 |
|
| Контрольная работа №4 Решение ГИА | 1 |
| 66-70 |
|
| Резерв | 4 |
Приложение
Тематическое планировани
|
№ урока | Тема урока | Тип урока | Содержание урока | Требования к результатам обучения | видов и форм контроля | Учебно-методическое и информационное обеспечение урока | Домашнее задание |
| предметные | метапредметные | личностные |
|
|
|
| Познавательные | Регулятивные | коммуникативные |
|
|
|
| Введение . Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч) |
| 1-2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева | Изучение нового материала | Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Характеристика химического элемента по положенияю в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов
| Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева. Получат возможность научиться: описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа
| Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель
| Ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно | Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия
| Формируют ответственное отношение к учению | Опрос, тестирование, Письменное задание | ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ» | § 1, упр. 4, 7, 10 на стр. 9. Охарактеризовать по плану на стр. 3 элемент по выбору |
| 3 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Изучение нового материала | Химические свойства оксидов, оснований , кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- востановления | Научатся: называть общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей; определять вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР; Получат возможность научиться: прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав
| самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
| ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий
| Контроль и оценка действий партнера | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §2,упр 3,5,7 |
| 4 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева | Изучение нового материала | Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева,Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы. Лаб.опыт: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева | Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ
| ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме
| Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
| Владение монологической и диалогической формами речи |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §3 упр7,8 |
| 5 | Химическая организация живой и неживой природы | Изучение нового материала Изучение нового материала | Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Демонстрация:Модель строения земного шара в поперечном разрезе | Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры; Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения химии
| анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка
| работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности
| Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §4упр5.,7,9 |
| 6 | Классификация химических реакций по различным основаниям | Изучение нового материала | Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора. Лаб. опыты: 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II) | Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Получат возможность научиься: составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.
| Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
| Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат
| Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §5упр 1-3 |
| 7 | Скорость химической рекции | Изучение нового материала | Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Демонстрации: Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Лаб. Опыты: 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействии кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7.Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди( II) с раствором серной кислоты различной температуры | Научатся: называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Получат возможность научиться: прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия | Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи
| Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §6 упр2-5 |
| 8 | Катализаторы | Изучение нового материала | Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Демонстрации: Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лаб.опыты: 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином | Научатся: использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль
| Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §7упр4-6 |
| 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение» | Обобщение и систематизация знаний |
| Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций | Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок
| контролируют действия партнера | Формирование ответственного отношения к учению | Опрос, тестирование, Письменное задание |
|
|
| 10 | Контрольная работа №1 по теме «Введение» | Контроль знаний | Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» | Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач | строят речевое высказывание в устной и письменной форме
| осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату
| учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве | Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения | Тестирование |
| §1-7 |
| Металлы.( 14 ч) |
|
|
|
|
|
| 11 | Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. Сплавы. | Изучение нового материала | Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Демонстрации: Образцы сплавов | Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева; Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе | Используют знаково – символические средства
| Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
| Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве
| Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §8упр2-6 |
| 12 | Химические свойства металлов | Изучение нового материала | Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами. Лаб. опыты: 12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами | Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах. Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе | Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство
| Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно
| Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §9упр3-6 |
| 13 | Коррозия металлов | Изучение нового материала | Коррозия металлов и способы борьбы с ней
| Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии. Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в жизни. | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению
| Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §10упр1-6 |
| 14 | Способы получения металлов | Изучение нового материала | Металлы в природе. Общие способы их получения. Лаб. опыты: 13. Ознакомление с рудами железа 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
| Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов. Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали. | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
| Учитывают правило в планировании и контроле способа действия
| Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §11упр2-7 |
| 15-16 | Щелочные металлы и их соединения
| Изучение нового материала | Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества | Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни. | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §12упр3-6 |
| 17-18 | Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения | Изучение нового материала | Общая характеристика щелочноземельных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества | Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач | Формируют умения использовать знания в быту | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §13-14упр 1,3,7,8 |
| 19-20 | Алюминий и его соединения | Изучение нового материала Изучение нового материала | Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества | Научаться: давать характеристику алюминия по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач
| Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия
| Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии | Гордость за российскую науку | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §15-17упр3,5,7,9 |
| 21-22 | Железо и его соединения | Изучение нового материала | Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Физические и химические свойства железа — простого вещества | Научаться: давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| учитывают правило в планировании и контроле способа решения
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §18-19упр2,4,6,8 |
| 23 | Обобщение по теме «Металлы» | Обобщение и сиситематизация |
| Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций | Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях | Умение интегрировать полученные знания в практических условиях | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §20-21упр 3,5,7 |
| 24 | Контрольная работа №2 по теме «Металлы» | Контроль знаний | Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы | Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач | Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату
| контролируют действия партнера | Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | Тестирование |
|
|
| Практикум 1 (3 часа) |
| 25 | Осуществление цепочки химических превращений металлов | Лабораторная работа | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих. | Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях |
| Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | осуществление лабораторных работ, письменный отчет |
| §22упр 3,8 |
| 26 | Получение и свойства соединений металлов | Лабораторная работа | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих. | Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях |
|
| осуществление лабораторных работ, письменный отчет |
| §23упр4,6 |
| 27 | Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ | Лабораторная работа |
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих. | Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях |
| Формируют интерес к конкретному химическому элементу | осуществление лабораторных работ, письменный отчет |
| §24упр1,3,6 |
| Неметаллы (25 часов) |
|
|
| 28-29 | Общая характеристика неметаллов. | Изучение нового материала | Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл» | Научатся: характеризовать строение неметаллов, общие химические свойства неметаллов, описывать общие химические свойства неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов их соединений Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе |
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство
| Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно
| Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач
| Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями | Опрос, тестирование, Письменное задание |
|
|
| 30 | Водород | Изучение нового материала |
Положение водорода в Периодичеcкой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Лаб. опыты: 20. Получение и распознавание водорода | Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева, характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода . Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Формируют интерес к конкретному химическому элементу | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §25-27упр 2,6,7 |
| 31 | Вода | Изучение нового материала | Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Лаб. опыты: 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды | Научатся : характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды. Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Контролируют действия партнера | Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §28-29упр7 |
| 32 | Галогены | Изучение нового материала | Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Демонстрации: Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей |
Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами |
Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
|
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §30упр 5,8,9 |
| 33 | Соединения галогенов | Изучение нового материала | Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот. Демонстрации: Образцы природных соединений хлора. Лаб. опыты: 27. Качественная реакция на галогенид-ионы | Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов , Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §31-32 |
| 34 | Кислород | Изучение нового материала | Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций. Лаб. опыты: 28. Получение и распознавание кислорода | Научатся:, характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода, описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода . Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §33 упр 5,8 |
| 35 | Сера | Изучение нового материала | Положение серы а в Периодичеcкой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства ромбической серы. Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Лаб. опыты: 29. Горение серы на воздухе и в кислороде | Научатся:, характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия | Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению | Проявляют ответственно-сть за результаты | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §34упр4,7 |
| 36 | Соединения серы | Изучение нового материала | Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение | Научатся:, описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
| Контролируют действие партнера |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §35упр 3,4 |
| 37 | Серная кислота как электролит и ее соли | Изучение нового материала | Серная кислота как электролит и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Демонстрации: Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Лаб. опыты: 30. Свойства разбавленной серной кислоты | Научатся:, описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §36упр1,2,3 |
| 38 | Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты | Изучение нового материала | Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение | Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты
| Владеют общим приемом решения задач
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Формирование ответственного отношения к учению | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §37упр8 |
| 39 | Азот | Изучение нового материала | Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества | Научатся:, характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азотаПолучат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач | Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §38упр 1-4 |
| 40 | Аммиак, соли аммония | Изучение нового материала | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Лаб. опыты: 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония | Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Контролируют действия партнера | Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §39 упр 2-5 |
| 41 | Оксиды азота | Изучение нового материала | Оксиды азота(II) и (IV) | Научатся:, описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
| Контролируют действие партнера | Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §40-41 упр 1-4 |
| 42 | Азотная кислота как электролит, ее применение | Изучение нового материала | Азотная кислота как электролит, ее свойства и применение. Демонстрации: Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. Лаб. опыты: 33. Свойства разбавленной азотной кислоты | Научатся:, описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений по азоту | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §42-43 |
| 4 3 | Азотная кислота как окислитель, ее получение | Изучение нового материала | Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения Демонстрации: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Лаб. опыты: 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью | Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты | Владеют общим приемом решения задач
| Владеют общим приемом решения задач
| Контолируют действия партнера | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §44-45 упр 1,4,5,7 |
| 44 | Фосфор и его соединения | Изучение нового материала | Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис- лота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Демонстрации: Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Лаб. опыты: 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов | Научатся: характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе | Ставят и формулируют цели и проблемы урока
| Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
| Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §46-47 Упр 1,3,4,6 |
| 45 | Углерод | Изучение нового материала | Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение. Демонстрации: Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Лаб. опыты: 37. Горение угля в кислороде | Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §48 Упр7,9 |
| 46 | Оксиды углерода | Изучение нового материала | Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение | Научатся:, описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
| Контролируют действие партнера | Формируют умения использовать знания в быту | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §49 Упр 2,5,7 |
| 47 | Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения | Изучение нового материала | Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их значение и природе и жизни человека. Жесткость воды и способы ее устранения. Демонстрации: Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Лаб. опыты: 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия
| Научатся: давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты, проводить качественную реакцию на карбонат - ион Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению | Гордость за российскую науку | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §50 Упр 4-8 |
| 48 | Кремний | Изучение нового материала | Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих | Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §51 упр 3-6 |
| 49 | Соединения кремния | Изучение нового материала | Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Демонстрации: Образцы природных соединений кремния. Лаб. опыты: 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств | Научатся:, описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию на силикат - ион Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры
| Учитывают правило в планировании и контроле способа решения | Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Умение интегрировать полученные знания в практических условиях | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §52упр4,7 |
| 50 | Силикатная промышленность | Изучение нового материала | Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика. Демонстрации: Образцы стекла, керамики, цемента | Научатся:практическому применению соединений кремния Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия | Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §53 |
| 51 | Обобщение по теме «Неметаллы» | Обобщение и систематизация |
| Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания | ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме | Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
| Владение монологической и диалогической формами речи |
| Опрос, тестирование, Письменное задание |
| §48-53 |
| 52 | Контрольная работа по теме «Неметаллы» | Контроль знаний | Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы» | Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач | строят речевое высказывание в устной и письменной форме
| осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату | учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве | Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | Тестирование с Разноуровневыми заданиями |
|
|
| Практикум 2 (3 часа) «Свойства соединений неметаллов» |
| 53 | Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппакислорода» | Лабораторная работа | Соблюдение правил техники безопасности в выполнении работы. Усовершенствование навыков с обращением химическими приборами. Получение, собирание и распознавание газов. | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих | Стоят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Формируют интерес к конкретному химическому элементу | Выполнение лабораторной работы |
|
|
| 54 | Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппыазота и углерода» | Лабораторная работа |
Соблюдение правил техники безопасности в выполнении работы. Усовершенствование навыков с обращением химическими приборами. Получение, собирание и распознавание газов. | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих | Стоят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Формируют умение интегрировать полученные знания в прктическую жизнь | Выполнение лабораторной работы |
|
|
| 55 | Практическая работа №6 «Получение, собирание, распознавание газов» | Лабораторная работа | Соблюдение правил техники безопасности в выполнении работы. Усовершенствование навыков с обращением химическими приборами. Получение, собирание и распознавание газов. | Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих | Стоят речевое высказывание в устной и письменной форме
| Осуществляют пошаговый контроль по результату
| Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве | Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями | Выполнение лабораторной работы |
|
|
| Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.) |
| 56 | Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома | Обобщение и систематизация знаний | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания | ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме
| Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
| Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
| Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.170 тест |
| 57 | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. | Обобщение и систематизация знаний | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона | Научатся :обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу, | Различают способ и результат действия
| Владеют общим приемом решения задач
| Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.173 тест |
| 58 | Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ | Обобщение и систематизация знаний | Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ | Научатся: обобщать информацию по теме в виде таблицы, выполнять тестовую работу | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Контролируют действия парнера | Овладение навыками для практической деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.175 тест |
| 59 | Классификация химических реакций по различным признакам. | Обобщение и систематизация знаний |
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.178 тест |
| 60 | Скорость химических реакций | Обобщение и систематизация знаний | Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу | Владеют общим приемом решения задач :
| Различают способ и результат действия
| Контролируют действия партнера | Проявляют ответственно-сть за результаты | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.180 тест |
| 61 | Классификация неорганических веществ | Обобщение и систематизация знаний | Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы , состав, классификация | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу |
|
|
| Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.182 тест |
| 62 | Свойства неорганических веществ | Обобщение и систематизация знаний | Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу | Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Контролируют действия партнера | Формирование ответственного отношения к учению | Опрос, тестирование, Письменное задание Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.185 тест |
| 63 | Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла | Обобщение и систематизация знаний | Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла | Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
| Владеют общим приемом решения задач
| Различают способ и результат действия
| Контролируют действия партнера | Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения | Опрос, тестирование, Письменное задание |
| С.187 тест |
| 64 | Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии | Обобщение и систематизация знаний | Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии |
| Владеют общим приемом решения задач
| осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату |
Формулируют собственное мнение и позицию | Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач | Тестирование |
|
|
| 65 | Контрольная работа №4 Решение ГИА | Контроль знаний |
Тестирование по вариантам ГИА демоверсии |
|
|
|
|
|
|
| 66-70 | Резерв |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
777
61 328 
