Методическая разработка урока по теме "диссоциация основных классов неорганических соединений "

Тема урока:

Электролитическая диссоциация.

Учитель химии:

Шелудянкина Наталья Сергеевна

Ульяновск ,2017

Цели урока:

1) Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2) Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. 3) Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.

Вещества

Электропроводность

Электролиты

Неэлектролиты

Электролиты

Катод

Анод

-

+

-

+

Катионы

-

+

-

+

Анионы

+

-

Рис.2 .

1/14/20

это вещества, растворы и расплавы которых

проводят электрический ток.

Электролиты -

Кислоты:

HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4

NaOH; KOH; Ba(OH) 2

NaCl; CuSO 4 ; Al(NO 3 ) 3

Щелочи:

Соли:

1/14/20

Неэлектролиты

Катод

-

Анод

+

Рис.3 .

1/14/20

6

Неэлектролиты -

это вещества, растворы или расплавы которых не

проводят электрический ток.

Органические вещества:

сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

1/14/20

6

Кислоты

Щёлочи

Cоли

KOH, NaOH

HCl, H 3 PO 4

Na 2 SO 4 ,

H 2 SO 4

Ba(OH) 2

KCl, Ca(NO 3 ) 2

ПРИМЕРЫ:

Органические вещества

Метан CH 4

Сахар C 12 H 22 O 11

Оксиды

Газы

NO, Na 2 O

O 2,

CaO

N 2

ПРИБОР ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ

сильный электролит

неэлектролит

слабый электролит

Теория электролитической диссоциации

Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

С. А. Аррениус (1859-1927)

Современная теория

электролитической диссоциации

(ТЭД)

Первое положение ТЭД

• Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты .

Второе положение ТЭД

• В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.







Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

За 1 минуту выписать из перечня веществ электролиты и неэлектроиты:

1 ряд.

Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , ZnCL 2 , HCL, CaO, KNO 3 , NaOH, O 2 , спирт, AL(OH) 3 .

2-3 ряд

AgCL, CuSO 4 , H 2 SiO 3 , HNO 3 , RbOH, FeO, CuO, KOH,сахар, K 2 SO 4.

Электролиты

Неэлектролиты

CH 3 COOH

+

+

+

2 .Сильные и слабые электролиты

HCl

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Сильные и слабые

Рис.6 .

30% Слабые электролиты n α = N α 30% 19 1/14/20 " width="640"

Степень электролитической

диссоциации (α) -

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Сильные электролиты α 30%

Слабые электролиты

n

α =

N

α 30%

19

1/14/20

Электролитическая диссоциация

30%) Соли практически все Основания Слабые (α растворимые в воде нерастворимые Hg 2 Cl 2 , некоторые cоли тяжелых металлов гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Кислоты водный раствор аммиака - бескислородные все кислородосодержащие HI, HBr, HCl HF, H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 РO 4 , CH 3 COOH и др. " width="640"

2 .Сильные и слабые электролиты

Электролиты

Сильные (α 30%)

Соли

практически все

Основания

Слабые (α

растворимые в воде

нерастворимые

Hg 2 Cl 2 , некоторые cоли тяжелых металлов

гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

Кислоты

водный раствор аммиака

-

бескислородные

все

кислородосодержащие

HI, HBr, HCl

HF, H 2 S

HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3

H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 РO 4 , CH 3 COOH и др.