Очный тур школьной олимпиады по химии для 8 класса

очный тур
школьной олимпиады по химии
для 8 класса

1. Исправьте формулы веществ, дайте им названия: Fe(SO₄)₃, H₂NO₃, CaOH, AlO. (2 балла.)

2. В качестве удобрения в сельском хозяйстве используют нитрат калия, который вносят в почву в виде раствора. Фермер к 1 литру воды добавил 0,5 кг нитрата калия, размешал, а потом прилил еще 3 литра воды. Какова массовая доля нитрата калия в полученном растворе? (2 балла.)

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: Fe(OH)₃ → … + H₂O; Al + … → AlCl₃; NaOH + H₃PO₄ → … + H₂O; Zn + AgNO₃ → Ag + … . (4 балла.)

4. Запишите уравнения реакций, соответствующие схеме, для 3-й и 4-й реакций составьте ионные уравнения: Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgCl₂. (5 баллов.)

5. Можно ли полностью растворить 3 гранулы цинка по 0,65 г каждая в 200 г 10 %-ного раствора соляной кислоты? Ответ подтвердите расчетами. (6 баллов.)

решение
и оценивание работы

1. Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III);

HNO₃ – азотная кислота;

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция;

Al₂O₃ – оксид алюминия

(За каждое исправление – 0,25 балла, за каждое название – 0,25 балла.)

m(KNO₃) = 0,5 кг

m(H₂O) = (1 + 3) кг · 1 кг/л = 4 кг (0,5 балла.)

m(раствора) = 4,5 кг (0,5 балла.)

(1 балл.)

3. (разложение)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (соединение)

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂О (обмен)

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag (замещение)

(Каждое уравнение и тип реакции по 0,5 балла.)

4. 2Mg + O₂ → 2MgO (0,5 балла.)

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (0,5 балла.)

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ (1 балл.)

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O (1 балл.)

Mg5.

1) Определим m(Zn) = 3 · 0,65 = 1,95 г (0,5 балла.)

2) Определим (1 балл.)

3) Найдем (1 балл.)

4) Найдем (1 балл.)

5) Запишем уравнение реакции:

(1 балл.)

6) Определим количество кислоты, необходимое для растворения 0,03 моль Zn. (1 балл.)

х = 0,06 моль (HCl). Это количество меньше того, которое дано по условию.

Значит, цинк полностью растворится. (0,5 балла.)