«Окислительно-восстановительные реакции»

Тема урока: « Окислительно-восстановительные реакции»

9 КЛАСС

Химические реакции

Изменение степеней окисления атомов химических элементов

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов

Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов химических элементов

Реакции без изменения степени окисления

Реакции обмена

+6

– 2

+2

– 1

+1

+2

+6

– 2

+1

– 1

CaF 2 + H 2 SO 4 = Ca SO 4 + 2 HF ↑

Степени окисления до реакции и после остались неизменными .

Реакции без изменения степени окисления

Реакции обмена

– 2

+1

+5

– 2

– 2

+1

+1

– 2

+1

+1

+5

KOH + H NO 3 = KNO 3 + H 2 O

Степени окисления до реакции и после остались неизменными .

Окислительно - восстановительные

реакции

Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Окислительно-восстановительные реакции

+1

– 1

0

+2

– 1

0

2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2 ↑

0

+2

Mg – 2 е - → Mg

+1

0

2 H + 2 е - → H 2

процесс восстановления

+5

+2

N + 3 e - → N

Fe + 1 e - → Fe

+3

+2

0

– 1

F + 1 e - → F

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

0

+2

Mg – 2 е - → Mg

Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

Степень окисления при этом всегда повышается.

Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.

Окислительно - восстановительные

реакции

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.

+1

– 1

0

+2

– 1

0

2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2 ↑

Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.

Окислительно - восстановительные

реакции

окисление

– 2 e -

+1

0

+2

– 1

– 1

0

2

HCl + Mg = MgCl 2 + H 2

окислитель

восстановитель

+ e -

восстановление

электронный баланс реакции

Окислительно - восстановительные

реакции

окисление

– 3 e -

0

+2

0

– 2

– 2

ZnSO 4 + Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + Zn

+3

+2

0

+ 2 e -

3

Zn + 2 e - Zn

восстановление

восстановление

0

+3

2

окисление

Al – 3 e - Al

2 Al + 3 ZnSO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 Zn

Окислительно - восстановительные

реакции

+4

+1

– 2

– 2

– 2

+5

+1

– 2

+6

+1

0

Р + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O

+4

+6

5

S + 2 e - S

восстановление

окислитель

+5

0

2

окисление

P – 5 e - P

восстановитель

2 Р + 5 H 2 SO 4 → 2 H 3 PO 4 + 5 SO 2 + H 2 O

2Р + 5 H 2 SO 4 → 2 H 3 PO 4 + 5 SO 2 + 2 H 2 O

2 Р + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

определение степени окисления химических элементов

известна формула вещества

+5

H 3 PO 4

окислительные свойства

– 3

PH 3

восстановительные свойства

Реакция с водородом

Реакция с металлами

+ 3

– 1

0

0

0

0

+1

– 3

2P + 3H 2 2 PH 3

3 Na + P = Na 3 P

+3

– 3

0

0

окисление

восстановление

P – 3 e - P

P + 3 e - P

окислитель

восстановитель

Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия ( KMnO 4 ) и т.д.

Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода ( II ) ( CO ) , сероводород ( H 2 S ), аммиак ( NH 3 ).