Окислительно-восстановительные реакции

Реакции

Взаимодействие красного

фосфора с кислородом

Взаимодействие оксида фосфора ( V )

с водой

0

+5

+5 -2

+1 -2

+1 -2

+5 -2

0

2

2

3

4

5

P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

P + O 2 → P 2 O 5

Окислительно – восстановительные реакции

… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

• восстановитель
• окислитель

Основные положения теории ОВР.

ПРОЦЕСС

отдачи

приема

е

вещества

отдающие

окисление

восстановление

ст.ок.

окисление

восстановление

принимающие

е

восстановители

единый процесс

окислители

ст.ок.

Основные положения теории

Окислитель + электроны продукт восстановления

Восстановитель – электроны продукт окисления

процесс

восстановления

электроны

Процесс

окисления

Классификация ОВР

овр

межмолекулярные

внутримолекулярные

диспропорционирования

Алгоритм составления ОВР

• Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
• Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
• Выявить число отданных и принятых электронов.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.

Если это не так, то составить электронный баланс:

• Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
• Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
• Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
• Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
• Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Алгоритм определения степеней окисления

Восстановитель

Калий

Галлий

Восстановитель

- nē

Э Э n+

• Атомы металлов ( I и II гр . , Al, Fe, Zn… ).
• Отрицательно заряженные ионы неметаллов ( S 2– , Cl – , Br – … до свободных элементов).
• Ионы металлов в низких степенях окисления ( Mn 2+ Mn 1+ ) .
• Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).

- 1 ē

Окислитель

Фтор

Азот

Окислитель

+ nē

Э Э n -

• Атомы элементов VI–VII групп (О 2 , С l 2 … ).
• Ионы металлов в высоких степенях окисления ( Cu 2- Cu + )
• Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМ n О 4 – Mn 7+ ).
• Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

+ 1 ē

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Степень окисления

постоянная

переменная

Сера ( -2,0,+2,+4,+6)

Железо ( +2, +3)

Высшая степень окисления

• Характерна для Ме и нМе
• Определяем по номеру группы ?

элемент

Na

№ группы

I

P

высшая ст.ок

S

+ 1

V

Al

+5

?

SI

?

?

?

?

Br

?

?

?

Низшая степень окисления

• Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
• Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
• Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
• Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
• Характерна для нМе
• Определяем по формуле (8 - №группы)

элемент

№ группы

N

низшая ст.ок

V

O

VI

S

-3

-2

?

Cl

?

?

SI

?

?

Br

?

?

?

Нулевая ( 0) Все простые вещества

Йод

Бром

Литий

постоянная

Степень окисления

Элементы

-1

F

+1

Li, Na, K, Rb, Cs

+2

Be, Mg, Ca, Ba, Ra

+3

Al

Тест для 8 класса

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Инструкция по выполнению теста

• Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку
• Время тестирования ограничено: 10 минут

Степень окисления серы K 2 SO 3 в равна

• +3
• +2
• +6
• +4

Окислительно - восстановительная реакция

• CaO+Co 2 =CaCO 3
• NaOH+HCl=NaHCl+H 2 O
• Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu
• Na 3 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Окислитель

• Принимает электроны
• Окисляется
• Отдаёт электроны
• Не изменяет степень окисления

Магний имеет минимальное значение степени окисления

• +2
• -2
• 0
• +1

Фтор имеет максимальное значение степени окисления

• OF 2
• HF
• SiF 4
• F 2

Конец тестирования

• Молодец!
• Справились верно с 5 заданиями
• Отличная работа!

Вы ответили неправильно!

• Прочитайте параграф 43 ещё раз.
• Выполните тестовое задание снова.

Вернуться на тестовое задание

Закончить тестирование!

Степень окисления

Высшая

Нулевая ( 0)

Низшая