Опыты Резерфорда. Модели атома

Строение атома.

Опыты Резерфорда.

«Нет ничего кроме атомов и пустоты.

Все прочее - впечатления»

«атом» греч. - «нерассекаемое», «неразрываемое»

  Демокрит

(460-370 гг. до н. э.)

Существует предел деления - атом

Демокрит

(460-370 гг. до н.э.)

Делимость вещества бесконечна

Аристотель

(384-322 гг. до н. э.)

Только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых

Михаил Васильевич Ломоносов 

(1711 - 1765) русский учёный

была доказана реальность существования атомов.

Лавуазье Антуан Лоран

(1743- 1794) французский химик

В 1897 году

Джозеф Джон Томсон открыл электрон.

Опыты Томсона подтвердили, что электроны входят в состав атомов.

(1856-1940)

английский физик

В 1903 году Том­сон впер­вые пред­ло­жил мо­дель атома. 

Атом – это шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.

Внутри шара находятся электроны.

Электрический заряд атома в целом равен нулю.

«Пудинг с изюмом»

Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке.

В 1911 г.

Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

(1871-1937)

английский физик

Схема опыта Резерфорда

Сцинтилляции на экране в отсутствие фольги

Сцинтилляции на экране, когда на пути пучка помещена фольга

Когда окружили фольгу сцинтилляционными экранами -

свинцовые экраны

золотая фольга

сцинтилляционные экраны

источник 𝛂- частиц

небольшое число α-частиц (примерно одна из двух тысяч) отклонилось на углы, большие 90°. 

Резерфорд о рассеянии α-частиц на большие углы: «Это почти столь же невероятно, как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом в кусок тонкой бумаги, а снаряд возвратился бы к вам и нанес вам удар».

α-частица могла быть отброшена назад лишь в том случае, если положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в очень малой области пространства. 

Траектории

частиц

α-

Планетарная модель атома 

Протонно-нейтронная модель атомного ядра

Порядковый номер Z элемента в периодической таблице

Д.И. Менделеева – это число электронов в атоме, число протонов в ядре.

Но эта модель

не объясняет устойчивость атома.

Электрон излучает и теряет энергию и должен упасть на ядро.

Атом должен прекратить свое существование.

В микромире свои законы.

В макромире свои законы.

Итак,

Домашнее задание:

• подготовить конспект по материалам презентации
• подготовить ответ на вопрос: «В чем причины устойчивости атома?»