Открытое заседание химического кружка "Химик"

Тамбовское областное государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

"Котовский индустриальный техникум"

методическая разработка

на тему:

Открытое заседание химического кружка

"Химик"

Разработал: преподаватель спецдисциплин Т.Г.Цыганкова

Город Котовск

2012 год

ЦЕЛИ:

1. Закрепить знания по теме "Растворы".

2. Показать роль русских и зарубежных ученых в развитии теории растворов.

3. Показать связь изученного материала с практикой.

4. Развитие интереса к изучаемому предмету.

ОФОРМЛЕНИЕ КАБИНЕТА:

Стенд "В мире растворов".

Название портов и кораблей для участников викторины.

Плакат "Практике наука путь открывает, практика науке пищу дает!"

ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ:

Таблицы растворимости, ПСХЭ, калькуляторы, карточки с индивидуальными заданиями, реактивы, пробирки, катиониты и аниониты,

ТСО:

Мультимедийный проектор (слайды)

План занятия.

1. Вступительное слово руководителя кружка.

2. Ионный обмен и его применение.

3. Викторина "Путешествие в страну растворов".

1. Вступительное слово руководителя кружка (постановка цели, значение темы и т.д.).

Растворы широко применяются в различных сферах деятельности человека. Они имеют большое значение для живых организмов. Человек, животные и растения усваивают питательные вещества в виде растворов. Сложные физико-химические процессы в организмах человека и животных протекают в растворах. Природная и минеральная вода являются растворами.

В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов. Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание ТЭД является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубокого понимания химических реакций в растворах электролитов.

1. Выступления членов кружка.

Краткое содержание выступлений.

1. Ионный обмен

Впервые ионный обмен при очистке воды был использован в 1903 г. Для разделения и очистки веществ русским ботаником М.С.Цветом, создавшим новый вид химического анализа, названный хроматографическим, с помощью которого он выяснил состав хлорофилла. Историю ионитов можно начинать с работ этого ученого.

Очень большая заслуга в деле создания ионитов принадлежит выдающемуся советскому почвоведу К.К.Гедройцу, впервые объяснившему, как происходит ионный обмен в почвах. Созданная им и другими учеными теория позволила начать изготовление первых искусственных ионитов для промышленности вначале из торфа и каменного угля, а потом и из алюмосиликатов. Открытие способов получения синтетических смол позволило сделать следующий шаг—перейти к созданию ионообменных смол—ионитов.

Как видно из этой исторической справки, своими успехами в этой области наука и техника обязаны в первую очередь трудам русских ученых.

1. Иониты – что это такое?

Кто же создал эти чудесные смолы, которые дают возможность науке и технике успешно решать все новые и новые задачи?

Можно ли очищать воду от растворённых в ней солей фильтрованием без перегонки?

«Конечно, нет! — скажете вы.—Фильтрованием можно очищать жидкости только от нерастворимых примесей. Сколько ни фильтруй, например, солёную воду, дистил­лированной от этого она не станет!»С давних пор в этом были убеждены все, пока не появились синтетические смолы, названные ионооб­менными, или ионитами.(демонстрация ионитов)

Иониты — твёрдый зер­нистый материал, в Зави­симости от вида могут быть окрашены в тёмный или светлый цвет, обладают способностью набухать в воде. Если взять прибор из двух стеклянных трубок, наполненных такими зёрнами, и пропускать через них солёную воду, то в подстав­ленный стакан будет стекать совершенно безвкусная и прозрачная жидкость.

Как же можно объяснить это превращение солёной воды в дистиллированную с помощью фильтрования?

Растворение — явление более сложное, чем представ­ляется на первый взгляд. Молекулы многих веществ при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на элект­рически заряженные частицы — ионы. Одни из них ока­зываются положительно заряженными и называются ка­тионами, другие — отрицательно заряженными и назы­ваются анионами. Например, при растворении поваренной соли в воде образуются катионы натрия — положительно заряженные частицы натрия Na⁺ и анионы — отрицательно заряженные кислотные остатки соляной кислоты С1^- . Процесс диссоциации поваренной соли, происходящий при этом, можно записать так:

NaCl ↔Na⁺ + Сl^-

Иониты, попадая в воду, тоже подвергаются диссоциа­ции. Одни из них образуют очень сложные анионы , кроме того, катионы водорода Н⁺ . Эти иониты называются катионитами. Другие, диссоциируя, образуют очень сложные катионы и, кроме того, анионы ОН^- , т. е. отрицательно заряженные гидроксильные группы. Эти иониты называются анионитами.

Секрет действия ионитов на растворы солей и других веществ состоит в том, что они могут поглощать из раство­ров этих веществ образуемые ими ионы, а вместо них отдавать, например, ионы водорода Н⁺ и гидроксильных групп ОН^- .

При прохождении солёной воды через первую трубку прибора в приведённом выше примере находящийся в ней катионит поглощает из воды ионы натрия Na⁺, а вместо них отдаёт ионы водорода Н⁺. Анионит же, помещён­ный во второй трубке, поглощает из солёной воды кислотные остатки соляной кислоты С1^- и отдаёт ионы ОН^- . Солёная вода в результате такого обмена нонами очищается от поваренной соли и становится такой же чистой, как дистиллированная.

Достоинство ионитов заключается в том, что их можно многократно использовать и активность при этом почти не изменяется. Это достигается тем, что насыщенный поглощёнными ионами катионит промывают слабыми раст­ворами минеральных кислот (или солей), аниониты — растворами едких щелочей с последующей промывкой водой.

1. Викторина "Путешествие в страну растворов"

( по материалам презентации)

Мы отправляемся в страну растворов на 4-х кораблях (4 команды по 4 человека): Бригантина, Фрегат, Крейсер и Парусник. В каждом порту мы будем знакомиться с его достопримечательностями и в конце путешествия вернемся в наш родной порт "КИТ". Счастливого плавания!

Порт "История"

1. Сванте Аррениус

Сванте-Август Аррениус родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.
    В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.

    Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет"…
    Хотя Сванте Аррениус по образованию - физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки - физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций.
    Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда его выводы получили высокую оценку в Германии и Франции, он был избран в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия1903года.
    Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Он был дважды женат; его двух сыновей звали Олаф и Свен. Он получил широкую известность не только как физикохимик, но и автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине.
    Но путь к мировому признанию для Аррениуса-химика был совсем не прост. У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень серьезные противники. Так, Д. И. Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. Сам он считал процесс растворения физико-химическим.
    Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой - протонной - теории кислот и оснований.

2. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 г)

Работы Д.И.Менделеева относятся ко многим разделам химии. Это периодический закон и ПСХЭ, уравнение состояния идеального газа. Но большой вклад Д.И.Менделеев внес в развитие теории гидратации, впервые развивший в 1865-1887 гг. представления о взаимодействии растворенного вещества с растворителем.

1. Вильгельм-Фридрих Оствальд (1853-1932)

Немецкий физикохимик Вильгельм-Фридрих Оствальд (1853-1932), сын немецкого бондаря, выходца из России, родился в Риге. Там же он учился в университете и начинал работать в должности профессора. В 1888 году он принял немецкое гражданство и переехал в Лейпциг, где тоже преподавал в университете и возглавлял Физико-химический институт.

    Десятью годами раньше Оствальд женился на племяннице своего знакомого - доктора Райера. Вильгельм и и Элен прожили всю жизнь счастливо, у них родились три сына и две дочери. Одна из них, Грета, в 1953 году написала книгу о своем знаменитом отце, и описала там многие его чудачества.

    В возрасте сорока лет Оствальд имел весьма эффектную внешность: совершенно седые волосы, высокий лоб, огненно-рыжие борода и усы, живые выразительные глаза… Оствальд испытывал отвращение к примерке одежды и обуви, стрижке волос, не терпел зубных врачей и никогда не лечил зубов, а с секретарем общался с помощью велосипедного звонка, который собственноручно установил на двери своего кабинета. Свои статьи, записки и письменные поручения он складывал в корзину, выставлял за дверь и звонил. Секретарь забирал корзину в свою комнату и выполнял работу, а потом возвращал корзину на место.
    С 1906 года, оставив государственную службу, Оствальд поселился с семьей на даче в Гроссботене близ Лейпцига. Там он организовал свою лабораторию "Энергия", где и продолжил физико-химические исследования.
    Вильгельм Оствальд изучил законы химического равновесия, в том числе в растворах, занимался электрическими свойствами растворов и открыл "закон разбавления", названный его именем. Оствальд основал первую в мире кафедру физической химии в Лейпцигском университете, много занимался историей химии, переводом и изданием редких книг выдающихся химиков мира. Ему была присуждена Нобелевская премия по химии за 1909 год.

1. Иван Алексеевич Каблуков (1857-1940 г.)

Теория гидратации была разработана молодым тогда русским ученым Иваном Алексеевичем Каблуковым, впоследствии знаменитым химиком. В 1891 г. Он впервые высказал предположение, что в растворе происходит гидратация ионов растворенного вещества и образуются «непрочные соединения». Это дополняло представления Аррениуса, который считал, что никакого взаимодействия между растворителем и веществом не происходит и что молекулы распадаются на свободные ионы.

Итак, в водных растворах сначала гидратированные молекулы растворенного вещества распадаются на ионы, которые в свою очередь тоже гидратируются. Каждому иону соответствует определенное число молекул гидратной воды, причем катионы гидратируются в большей степени, чем анионы;к примеру: медный купорос содержит пять молекул воды—из них четыре связаны с катиокатионом меди и одна—с анионом SO₄^2- (CuSO₄ ·5H₂O); железный купорос: шесть молекул воды из семи находятся у катиона железа, а одна у сульфат-аниона (FeSO₄ ·7H₂O).

Т.о. И.А.Каблуков объединил ТЭД Аррениуса с гидратной теорией растворов Д.И.Менделеева.

Порт "Всезнайка"

(конкурс капитанов)

Задание №1.

Прочитайте описание действий ученика и представьте эту информацию в виде уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем последовательно добавлял в эту пробирку соляную кислоту, растворы нитрата серебра, сульфата железа (III) и гидроксида натрия. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке?

Какие вещества оказались в пробирке?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание №2.

В конце ХIХ века молодые ученые И.А.Каблуков и, независимо от него, В.А Кистяковский пришли к выводу, что ионы при движении увлекают с собой некоторое количество воды, и чем меньше радиус иона, тем большее количество воды он может удержать вокруг себя, следовательно его размеры увеличиваются. Как называется явление, которое описали Каблуков и Кистяковский?

Порт "Математическая экспертиза"

Задача №1.

Для соления огурцов применяют 5%-ный раствор поваренной соли. Определите массы соли и воды, которые надо взять для приготовления 50 кг этого раствора.

Задача № 2.

Для покрытия деталей слоем меди путем электролиза готовят раствор медного купороса: 60 г купороса растворяют в 1 л воды. Вычислите массовую долю вещества в растворе.

Задача №3.

Для подкормки комнатных растений применяют 0,2%-ный раствор натриевой селитры. Определите массу данного вещества, которую нужно взять для приготовления 5 кг раствора.

Порт "Незнайкины вопросы"

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить

1. в воду

2. в гидроксид меди (II)

3. в азот

4. в расплав хлорида калия.

2.Вклад Аррениуса в науку заключается в том, что он

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

б) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

в)экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе.

3. Гидратация – это

а) процесс растворения вещества в воде

б) реакция обмена, в которой участвует вода

в) взаимодействие атомов или ионов с молекулами воды.

4. Вклад Д.И.Менделеева в науку о растворах заключается в том, что он

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

б) открыл химическую сущность процесса растворения

в) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической диссоциации.

5. Кристаллогидратами называют твердые вещества

а) в состав которых входит химически связанная вода

б) растворимые в воде

в)реагирующие с водой

6. Верно утверждение

а) анионы движутся в растворе хаотично

б) анионы заряжены отрицательно

в) анионы не имеют заряда

7. Не могут находиться в растворе одновременно ионы

а) Н⁺ и SO₄^2-

б) Ва²⁺ и SO₄^2-

в) Н⁺ и NO₃^-

г) Na⁺ и SO₄^2-

8. Выражение "Степень диссоциации кислоты равна 25% " означает, что

а) 25% всех молекул кислоты не диссоцирует на ионы

б) 25% всех молекул диссоциирует на ионы

в) 25% всех частиц в растворе – молекулы

9.Больше всего ионов образуется при диссоциации вещества, формула которого

а) СаСl₂

б) HCl

в) Al₂ (SO₄)₃

г) H₂SO₄

10. Правильное уравнение диссоциации азотной кислоты записано в пункте

а) HNO₃ = H⁺ + 3NO^-

б) HNO₃ = H^- + NO₃⁺

в) HNO₃ = H⁺ + NO^3-

г) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

11. Хлорид-ион можно обнаружить в растворе после добавления к воде вещества, формула которого

а) BaCl₂

б) AgNO₃

в) H₂S

г) HNO₃

12. С образование осадка реагируют между собой растворы веществ

а) Fe(OH)₃ и HCl

б) Na₂SO₄ и ВаCl₂

в) FeCl₃ и AgNO₃

г) K₂CO₃ и HCl

ОТВЕТЫ: 1.- Б; 4. - Г; 7. - Б; 10. - В;

1. -Б; 5. - А; 8. - В; 11.- Б;

2. -В; 6. - Б; 9. - В; 12.- Б.

Порт "Экспериментальный"

Задание №1.

Даны реактивы: растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида железа (III). Используя выданные вам вещества, получите:

а) три осадка – голубой, белый и бурый;

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Задание №2.

Даны реактивы: соляная кислота, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, фенолфталеина. Используя выданные вам вещества, получите:

а) бесцветный раствор – раствор малинового цвета – бесцветный раствор – осадок белого цвета;

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Порт "Иониты"

Есть такое выражение: "Практике науке путь освещает, практика науке пищу дает". Ни одно изобретение, ни один закон не имели бы значения, если бы они не нашли свое применение в практике, в нашей жизни. Где же применяется ионный обмен? Выступления членов кружка.

Применение ионитов

1.

ДЕМИНЕРАЛИЗАЦИЯ ВОДЫ

Очищенная от растворённых солей (деминерализованная) вода необходима не только для лабораторий и аптек. Огромные количества её потребляются для получения различных веществ в химической промышленности. Она употребляется для зарядки аккумуляторов, для ни­келирования и хромирования металлических изделий, в фотографии и в кинопромышленности и для многих других целей. Получение её с помощью ионитов обходится значительно дешевле, чем в перегонных аппаратах.

По-иному будет решён вопрос о воде для паровых котлов. Современная крупная теплоэлектростанция расходует до 1 500 000 м³ воды в сутки. Если питать паровые котлы водой, в 1 m'³ которой содержится всего 10—15 г солей кальция и магния, в котлах образовывалось бы ежедневно 15—20 т накипи. В течение нескольких дней они бы вышли из строя.

В паровые котлы следовало бы заливать воду, вовсе не содержащую каких-либо примесей, особенно солей кальция и магния. А где её взять? Нельзя же получать её в таких огромных количествах для производства дешёвого пара при помощи дорогостоящей перегонки! Поэтому воду для паровых котлов обычно не перегоняют, а лишь «умягчают» содой и щёлочью, а в больших водоочистительных установках — при помощи пермутитов — искусственно приготовленных сплавов каолина, кварца и соды. При прохождении жёсткой воды через слой пермутита содержащиеся в ней соли кальция и магния поглощаются и заменяются солями натрия или калия, которые не образуют накипи на стенках котлов. Но и эти соли в воде для паровых котлов тоже нежелательны, так как они постепенно разъедают стенки котлов и этим сокращают сроки их службы.

С помощью ионитов можно получать неограниченные количества воды, полностью очищенной от солей и доста­точно дешёвой и для паросиловых установок.

Интерес представляет использование ионитов и для опреснения морской воды. Например, спасаясь с тонущего корабля, экипаж его не всегда может захватить с собой в шлюпки необходимое количество пресной воды, тем более громоздкий перегонный куб и топливо для него. Небольшой по размеру и весу опреснитель с ионитами можно поместить в любую шлюпку. Коробочку с порошком ионитов может иметь при себе каждый матрос и пассажир. Если в кружку с морской водой высыпать немного этого порошка, она вскоре станет вполне пригодной для питья.

2.

ИОНИТЫ В ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

Способность ионитов очищать растворы от солей без изменения качеств изучаемого продукта находит всё бо­лее широкое применение и в сахарной промышленности. В извлекаемом из сахарной свёклы соке, кроме сахара, содержатся и соли, ухудшающие качество получаемого сахара. Деминерализация этого сока с помощью иони­тов значительно упрощает производство сахара и даёт возможность улучшить качество и сахара, и сахарной патоки.

Ещё не так давно необходимую для пищевой промыш­ленности лимонную кислоту получали только из сока лимонов, ц она обходилась очень дорого. И сейчас полу­чают её из сахара довольно дорогим способом. В то же время содержащаяся в отходах винной и консервной промышленности лимонная кислота не извлекалась и терялась безвозвратно. Извлекать же её известными уже способами обходилось бы слишком дорого. А опыты показали, что из этих отходов с помощью ионитов можно легко и выгодно получать не только лимонную, но и винную и аскорбиновую (витамин С) кислоты.

3.

СЕРЕБРО ИЗ СТОЧНЫХ ВОД

В фотолабораториях и на кинофабриках в промывные воды попадает много серебра. Улавливать его известными техническими способами невыгодно, поэтому оно обычно теряется безвозвратно. На других заводах и фабриках в сточные воды попадают и теряются медь, хром, никель и многие другие ценные вещества. В одну только Волгу ежегодно сбрасывается около 3 млн. м³ сточных вод. А сколько сбрасывается их во все водоёмы страны?!

Произведённые испытания показали, что с помощью ионитов можно не только хорошо очищать и обезвреживать сточные воды, но и извлекать из них и возвращать промышленности многие ценные вещества. Серебро, на­пример, уже начали получать не только из серебряных руд, но и ... из сточных вод. В недалёком будущем мощные, экономически выгодные водоочистительные установки с ионитами не только положат конец загрязнению водоёмов, но и будут возвращать стране огромные количества разнообразных ценных веществ.

1. Подведение итогов. Награждение победителей

2. Заключительное слово учителя.

Путешествие в страну растворов

Заседание кружка «Алхимик»

Карта путешествия

2

Порт

Всезнайка

3

Порт

Математическая

экспертиза

1

Порт

История

КИТ

4

Порт

Незнайкины

вопросы

6

Порт

Иониты

5

Порт

Эксперимент

1859-1927 гг

• Теория Электролитической диссоциации (1887 г.)
• Лауреат Нобелевской премии (1903 г.)

1834-1907г.г.

• Периодический закон и ПСХЭ
• Сольватная теория растворов

1853 - 1932 г.г.

• "закон разбавления", названный его именем
• основал первую в мире кафедру физической химии в Лейпцигском университете
• Лауреат Нобелевской премии по химии (1909 год)

1857-1942 г.г.

• Гидратная теория растворов (1891 г)

CuSO 4 x 5H 2 O

Задание №1

• Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем последовательно добавлял в эту пробирку соляную кислоту, растворы нитрата серебра, сульфата железа ( III ) и гидроксида натрия. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке?

• Какие вещества оказались в пробирке?
• Напишите уравнения реакций.

Задание № 2

• В конце Х I Х века молодые ученые И.А.Каблуков и, независимо от него, В.А Кистяковский пришли к выводу, что ионы при движении увлекают с собой некоторое количество воды, и чем меньше радиус иона, тем большее количество воды он может удержать вокруг себя, следовательно его размеры увеличиваются.

• Как называется явление, которое

описали Каблуков и Кистяковский?

1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить

а) в воду;

б) в гидроксид натрия;

в) в азот;

2. Вклад Аррениуса в науку заключается в том, что он

а) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

б) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

в)экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе.

3. Гидратация – это…

а) процесс растворения вещества в воде

б) реакция обмена, в которой участвует вода

в) взаимодействие атомов или ионов с молекулами воды.

4. Вклад Д.И.Менделеева в науку о растворах заключается в том, что он…

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

б) открыл химическую сущность процесса растворения

в) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе

г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической диссоциации.

5. Кристаллогидратами называют твердые вещества

а) в состав которых входит химически связанная вода

б) растворимые в воде

в) реагирующие с водой

6. Верно утверждение

а) анионы движутся в растворе хаотично

б) анионы заряжены отрицательно

в) анионы не имеют заряда

7. Не могут находиться в растворе одновременно ионы

а) Н + и SO 4 2- б) Ва 2+ и SO 4 2- в) Н + и NO 3 - г) Na + + и SO 4 2-

8. Выражение "Степень диссоциации кислоты равна 25% " означает, что

а) 25% всех молекул кислоты не диссоцирует на ионы

б) 25% всех частиц в растворе – молекулы

в) 25% всех молекул диссоциирует на ионы

9. Больше всего ионов образуется при диссоциации вещества, формула которого

а) СаС l 2 б ) HCl в ) Al 2 (SO 4 ) 3 г ) H 2 SO 4

10. Правильное уравнение диссоциации азотной кислоты записано в пункте

а ) HNO 3 = H + + 3NO - б ) HNO 3 = H - + NO 3 + в ) HNO 3 = H + + NO 3 - г ) HNO 3 = H + + NO 3-

11. Хлорид-ион можно обнаружить в растворе после добавления к воде вещества, формула которого

а) BaCl 2 б) AgNO 3 в) H 2 S г) HNO 3

С образование осадка реагируют между собой растворы веществ

а) Fe ( OH ) 3 и HCl

б) FeCl 3 и AgNO 3

в ) K 2 CO 3 и HCl

Правильные варианты ответов

№ вопроса

№ ответа

1

№ вопроса

Б

2

3

№ ответа

7

Б

4

В

8

Б

В

9

Г

5

А

В

10

6

В

11

Б

Б

12

Б

Критерии оценок:

«5» -12-10 правильных ответа; «4» - 9-7 правильных ответа;

«3» - 6-4 правильных ответа; «2» - 3-1 правильных ответа

• Задание №1 .
• Даны реактивы: растворы сульфата меди ( II ), гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида железа ( III ). Используя выданные вам вещества, получите:

• а) три осадка – голубой, белый и бурый;
• Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
• Задание №2.
• Даны реактивы: соляная кислота, растворы сульфата меди ( II ), гидроксида натрия, нитрат серебра, фенолфталеина. Используя выданные вам вещества, получите:
• а) бесцветный раствор – раствор малинового цвета – бесцветный раствор – осадок белого цвета;
• Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

• Ионный обмен
• Деминерализация воды
• Серебро из сточных вод