План-конспект по теме «Получение водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ №124 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

План-конспект урока по химии в 8 классе по теме

«Получение водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода»

Учитель химии

Алексеева Марина Анатольевна

План-конспект урока

по химии

Класс: 8

Тема урока:

Получение водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода

Цель: Рассмотреть водород как химический элемент и простое вещество. Изучить способы получения водорода, его физические и химические свойства, области применения

Развивать познавательный интерес у учащихся, умение применять теоретические знания при решении упражнений.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Задачи занятия через планируемые результаты:

- предметные: формировать систему знаний о простых веществах на примере водорода;

- метапредметные: формировать умение оценивать правильность выполнения учебных задач;

- личностные: формировать мотивации к познанию и обучению.

Методы: репродуктивный, объяснительно-иллюстративный.

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, оборудование, необходимое для демонстрации получения водорода.

Ход занятия:

I Организационный этап

II Актуализация опорных знаний

Беседа

1. На какие группы можно классифицировать вещества по составу?

2. Сравните состав простого и сложного вещества

3. Приведите примеры простых веществ, которые образует химический элемент кислород.

4. Как называется явление, при котором один и тот же химический элемент образует разные простые вещества?

III Изучение нового материала

История открытия кислорода

В 16 веке при добавлении кислоты к железу получали газ, который называли горючий воздух. В 1866 году Генри Кавендиш собрал этот газ и установил, что это простое вещество. Лавуазье дал этому газу название гидрогениум.

Водород – химический элемент

Беседа

1. Используя Периодическую систему химических элементов, опишите положение водорода в ней.

2. Чему равна относительная атомная масса и валентность водорода?

Нахождение в природе

Водород – самый распространенный элемент во Вселенной (W(H) = 88,6%)

В земной коре W(H) = 1% (девятый по распространённости)

Получение водорода

Демонстрация получения водорода при взаимодействии металла с кислотой.

1. Получение водорода в лаборатории

Металл + кислота (HCl, H₂SO₄)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

1. _{‘эл.ток}

2H₂O = 2H₂ + O₂

Физические свойства водорода

Беседа

1, На основании своих наблюдений в ходе эксперимента опишите физические свойства водорода.

Учитель дополняет сведения о физических свойствах водорода.

Водород

• при обычных условиях газ (самый лёгкий газ)

• не имеет цвета и запаха

• легче воздуха

• почти нерастворим в воде (при комнатной температуре в 1л воды растворяется18,8 мл водорода)

• температура кипения -253,8℃ (1л жидкого водорода имеет массу 70г, что в 15 раз меньше массы 1л воды)

• температура замерзания – 259,2℃

Химические свойства водорода

1. H₂ + неметалл → летучее водородное соединение

H₂ + Cl₂ = 2HCl

1. H₂ + активный металл → гидрид (МеH_n)

H₂ + Ca = CaH₂

1. H₂ + оксид металла → металл + H₂O

H₂ +CuO = Cu + H₂O

Применение водорода

• в металлургии

• для резки и сварки металлов

• смесь жидкого водорода и кислорода в качестве ракетного топлива

• синтез новых веществ

• производство маргарина

IV Решение упражнений

Задание 1 Закончите уравнения реакций:

1. H₂ +Na → 5) H₂ +Cu₂O →

2. H₂ +Ba → 6) H₂ +MnO₂ →

3. H₂ +S → 7) H₂ + MoO₃ →

4. H₂ +N₂ → 8) H₂ + Fe₂O₃ →

Задание 2 Вывести химическую формулу кислоты по известным массовым долям элементов: W(H) = 3,7%, W (P) =37,8%, W(O) =58,5%

Задание 3 Осуществите цепочку превращения:

1. HCl → H₂ → H₂O → H₂ → LiH

2. H₂SO₄ → H₂ → Cu

V Подведение итогов

VI Домашнее задание: изучить п.28, 29, выполнить письменно №5 на с.96, №3 на с.101