План - конспект урока по химии в 9 классе «СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ»

Урок 27

СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Цели: познакомить с нитратами и особенностями их раз­ложения при нагревании, с качественной реакцией на нитрат - ион; продолжать учить записывать уравнения химических реак­ций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде; продолжить развитие навыков самообразования: учить ра­боте с книгой.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания. § 19, с. 54-56, упр. 4, 5, 7, с. 59.

У доски:

1-й ученик-решение упр. 4, с. 59.

Предполагаемый ответ: Г, А, Д, Б.

2-й ученик - решение упр. 5, с. 59.

Предполагаемый ответ: соляную кислоту можно отличить по образованию белого творожистого осадка хлорида серебра в реакции с нитратом серебра:

НСl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

Серную кислоту - по образованию белого осадка сульфата бария с растворимыми солями бария:

H₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ + 2НСl

Для качественного определения нитрат-ионов NO₃^- в про­бирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

NaNО₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃

4HNO₃ + Сu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2Н₂O

По выделению газообразного оксида азота (IV) NO₂ бурого цвета будем судить о наличии нитрат-ионов NO₃^-.

3-й ученик - решение упр. 7, с. 59.

Предполагаемый ответ:

Ag⁰ + 2HN⁺⁵O_3(конц) = Ag⁺¹NО₃ + N⁺⁴О₂ + H₂О

Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ 1 восстановитель

N⁺⁵+1е = N⁺⁴ 1 окислитель

3Ag⁰ + 4HN⁺⁵О_3(разб) = 3Ag⁺¹NО₃ + N⁺²О + 2H₂О

Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ 3 восстановитель

N⁺⁵+3е = N⁺² 1 окислитель

Классу можно предложить небольшое тестовое за­дание:

1. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не об­разуется:

1. соль; 3) водород;

2. вода; 4) оксид азота.

2. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это:

1. NО; 3) NО₂;

2. NH₃; 4) N₂О₅.

1. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым ве­ществом из группы:

1. CaO, СО₂, NaOH, Zn;

2. MgO, Fe(OH)₃, Cu, Na₂CО₃;

3. H₂SO₄, Na₂CО₃, NaOH, Fe;

4. NaNО₃, CaCО₃, Ca, CaO.

II. Изучение нового материала.

1. Работа с учебником (с. 56-58).

Задание 1-й группе. Получите нитрат калия всеми воз­можными способами, указанными на с. 57 в статье «Получе­ние». Составьте уравнения всех реакций в молекулярном, ион­ном, окислительно-восстановительном виде.

Задание 2-й группе. Рассмотрите и опишите физиче­ские свойства нитратов, находящихся у вас на столах. (Пред­полагаемый ответ: все нитраты - твёрдые кристалли­ческие вещества, хорошо растворимые в воде.)

Задание 3-й группе. Заполните схему символами ме­таллов (учебник, с. 57):

MeNО₃ → MeNО₂ + О₂↑

MeNО₃ → MeO + NО₂↑ + О₂↑

MeNО₃ → Me + NО₂↑ + О₂↑

Составьте уравнения реакций, конкретизирующие схему, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

Ш. Закрепление материала.

Беседа по вопросам:

1. Как называются соли азотной кислоты? (Нитраты.)

2. Назовите продукты, которые получаются при разложении нитрата натрия, нитрата меди (II), нитрата цинка.

3. Где применяют азотную кислоту?

Домашнее задание: § 20, упр. 8, 9, с. 59; задача 3, с. 60.