План урока «Общая характеристика неметаллов».

Разработка урока

«Общая характеристика неметаллов».

Цели урока:

1. Закрепить знания о металлах (положение в периодической системе, особенности строения атома, физические свойства);

2. изучить положение неметаллов в периодической системе и особенности строения их атомов, рассмотреть их физические свойства;

3. формировать у учащихся коммуникативные способности(слушать друг друга, анализировать и дополнять ответы товарищей);

4. развивать логическое мышление учащихся, формировать умение описывать свойства веществ;

5. продолжить формирование общеучебных компетенций: учебно-познавательной, информационной, коммуникативной.

Оборудование: образцы неметаллов.

Тип урока урок изучения новых знаний.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний.

Мотивация учебной деятельности.

Учитель демонстрирует учащимся изображения металлических предметов ( например, золото в слитках, гвозди различных размеров. медный провод и пластинки из меди, ртуть и т.д.)

Учитель. Что вы видите на этих изображениях? Какую тему мы изучали до сегодняшнего урока? ( Металлы).

Далее учитель демонстрирует учащимся изображения неметаллических предметов ( например, карандаш с графитовым стержнем, баллоны с кислородом, спички и т.д.)

Сегодня начнем изучать вещества, которые используются для изготовления изображенных предметов. Какие это вещества? (Неметаллы).

Называется тема урока – «Общая характеристика неметаллов».

1. Изучение нового материала.

Учитель. Физические и химические свойства неметаллов более сложны и разнообразны, чем у металлов. Сравним свойства металлов и неметаллов, запишем свои выводы. ( Данные в таблицу вносятся в ходе урока.)

Таблица №1. Сравнение свойств металлов и неметаллов.

Рассмотрев периодическую систему, вспомните, где находятся элементы – металлы.

( В главных подгруппах ниже диагонали В- Аt, в побочных подгруппах. А также лантаноиды и актиноиды).

• Учитывая расположение элементов металлов в периодической системе, определите в ней место элементов – неметаллов.

( Неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической системы, на диагонали бор-астат и над нею).

• Всего насчитывается 22 элемента с неметаллическими свойствами.

• Запишем эти данные в таблицу 1.

Особенности атомного строения элементов-неметаллов.

Рассмотрим особенности строения атомов элементов-неметаллов. Записать схемы строения атомов следующих элементов:

• В левой колонке – элементы-металлы (Na, Ca, Al), в правой – элементы – неметаллы (N, S, F)

Na 2e8e1e N 2e5e

S2e8e6e

F 2e7e

Ca 2e8e8e2e

Al 2e8e3e

• Рассмотрим внешний электронный слой.

Учащимся прелагается сравнить количество валентных электронов в атомах элементов-металлов и элементов- неметаллов.

Радиус атома.

Как меняется радиус атомов в периоде?

(Уменьшается с возрастанием порядкового номера элемента).

Т.е. у элементов-неметаллов радиус атомов меньше, чем у элементов-металлов, расположенных в том же периоде.

Запишем эти данные в таблицу 1.

Переходим к рассмотрению окислительно-восстановительных свойств.

Вспомним – металлы проявляют…(восстановительные свойства).

А неметаллы? …(окислительные).

Но не только. Рассмотрим реакции горения некоторых неметаллов в кислороде на примере серы. Запишем уравнение, покажем переход электронов.

S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂^-2

S – 4e = S⁺⁴ окисление восстановитель

O₂^-2 + 4e = 2O^-2 восстановление окислитель.

Делаем выводы: элементы-неметаллы в ходе химических реакций могут проявлять себя и как окислители, и как восстановители.

Учитель проводит промежуточный контроль заполнения учащимися таблицы 1.

Характеристика простых веществ-неметаллов.

Переходим к рассмотрению простых веществ. Работаем со второй частью таблицы.

• Какой связью образованы простые вещества металлы? (Металлической)

• Какой связью образованы простые вещества неметаллы? (Ковалентной неполярной)

• Какой тип кристаллической решетки у веществ с ковалентной неполярной связью? ( Учитель предлагает ученикам перед ответом на вопрос рассмотреть рисунки, на которых изображены атомная кристаллическая решетка алмаза и молекулярная кристаллическая решетка йода.) (Атомная или молекулярная)

Кристаллическ4ая решетка определяет физические свойства веществ. Вспомним физические свойства веществ с металлической решеткой.

Рассмотрим физические свойства неметаллов.

Состояние при обычных условиях.

Газообразные вещества.

• Фтор F₂

• Водород H₂

• Хлор Cl₂

• Кислород О₂

• Азот N₂

Жидкие вещества

• Бром Br₂

Твердые вещества

• Углерод С

• Йод I₂

Подводятся итоги по заполнению учащимися таблицы №1.

1. Первичная проверка усвоения знаний.

Письменно ответить «Да» или «Нет» на следующие вопросы:

1. Неметаллы находятся только в главных подгруппах. (Да).

2. Количество внешних электронов у неметаллов меньше трех. Нет).

3. Неметаллы могут проявлять только окислительные свойства. (Нет).

4. При обычных условиях неметаллы – только газы . (Нет).

5. Неметаллы не проводят электрический ток. (да).

Проверка ответов учащихся.

1. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Атомы элементов-неметаллов имеют большое число электронов на внешнем электронном слое, малый радиус и обладают преимущественно окислительными свойствами.

Неметаллы (простые вещества) не обладают физическими свойствами металлов, проявляют большое разнообразие в свойствах, что объясняется различными типами кристаллических решеток.

4