Подготовка к ОГЭ по химии

Знание — столь драгоценная вещь, что его не зазорно добывать из любого источника Фома Аквинский

Подготовка к ГИА. ОГЭ – химия 9 класс

Филиал МАОУ Каскаринской СОШ «Янтыковская СОШ»

Учитель биологии и химии Миникаева Р.Ш.

ОГЭ  – это форма государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования. При проведении ОГЭ используются контрольные измерительные материалы стандартизированной формы.

Демонстрационный вариант № 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2018 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

Задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2018 г.

Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2018 г., приведён в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения ОГЭ по химии

Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, количестве и форме заданий, а также об их уровне сложности.

Кодификатор - систематизированный перечень требований к уровню подготовки выпускников и проверяемых элементов содержания.

• Кодификатор составлен на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования образования (приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089)

• Кодификатор состоит из двух разделов:

– Раздел 1. «Перечень элементов содержания, проверяемых на основном государственном экзамене по ХИМИИ»;

– Раздел 2. «Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших общеобразовательные программы основного общего образования по ХИМИИ»

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2018 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

Назначение КИМ для ОГЭ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных организаций в целях государственной итоговой аттестации выпускников.

• Содержание экзаменационной работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089)

Результаты экзамена могут быть использованы при приеме обучающихся в профильные классы средней школы

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами.

Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов.

Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы

ВЕЩЕСТВО

1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1 Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

1.5 Чистые вещества и смеси

1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.

Требования к уровню подготовки

• Знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов,

• Уметь:

Называть химические элементы

Характеристика химического элемента

Элемент

Название

Азот

Символ

Произношение

Р

Аргентум

Требования к уровню подготовки

• определять/

1. В молекуле фтора химическая связь

классифицировать

1) ионная

- вид химической связи в соединениях;

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

2. Формулы соединений с ковалентной полярной и ионной связью соответственно:

1) NH 3 и CaO

2) KCl и N 2

3) BaS и H 2 S

4) H 2 и SO 2

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

2.2 Классификация химических реакций по различным

признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

2.3 Электролиты и неэлектролиты

2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация

кислот, щелочей и солей(средних)

2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

  Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Определите окис­ли­тель и восстановитель

Пояснение.

• Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Элементарные основы неорганической химии.

Представления об органических веществах

3.1 .Химические свойства простых веществ

3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов:

щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа

3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов:

водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

3.2 Химические свойства сложных веществ

3.2.1 Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

3.2.2 Химические свойства оснований

3.2.3 Химические свойства кислот

3.2.4 Химические свойства солей(средних)

3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3.4 Первоначальные сведения об органических веществах

3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

3.4.2 Кислородсодержащие вещества: спирты(метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты(уксусная и стеариновая)

3.4.3 Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

Химические свойства простых веществ-металлов:

щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа

Пример 1. Составьте уравнения реакций, подтверждающих общие химические свойства металлов.

Ме- только восстановители: Ме - ne = Ме

1.Взаимодействие с неметаллами:

а) металл + кислород =оксид металла(или пероксид металла для очень активных металлов)

б) металл + неметалл= соль

2.Взаимодействие с кислотами:

Металл+ кислота= соль + водород

(металлы-левее водорода в ряду активности, кислоты- кроме азотной кислоты).

3.С соединениями менее активных металлов:

а)Ме+ МеО = Ме + МО

б)Ме + МеАn=Ме An +Me

РЕШУ ОГЭ

1. Железо реагирует с

  1) хлоридом кальция

2) бромом

3) оксидом натрия

4) гидроксидом натрия

Пояснение. В зависимости от условий реакции, железо окисляется бромом до бромида железа(II) или бромида железа(III).

2. С медью не реагирует

1) хлорид железа(II) (р-р)

2) серная кислота (конц.)

3) кислород

4) хлор

Пояснение. Медь не будет вытеснять из солей

железо, находящееся левее её в ряду напряжения металлов

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии.

4.1. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов

4.2 Определение характера среды раствора кислот и

щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе(хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества(кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

4.4 Получение и изучение свойств изученных классов

неорганических веществ.

4.5 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема

вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Химия и жизнь

5.1 Проблемы безопасного использования веществ и

химических реакций в повседневной жизни

5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия

5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических

ВЕЩЕСТВО

Ф.И. учащегося

1.1. Строение атома.

1.2 Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева

1.3 Строение веществ

1.4 Валентность и степень окисления химических элементов

1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы и номенклатура неорганических веществ.