Поурочные задания по теме "Сера. Соединения Серы"

Сера

1. Составьте электронные схемы атомов кислорода и серы, отметьте, какое между ними сходство и различие.

2. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:

а) нитрат калия б) магний в) хлорид натрия г) сера

Составьте электронную схему атомов, образующих это вещество, в максимальной степени окисления.

3. Как кислород и сера :

а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители

в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

4. Укажите, как изменяются восстановительные и окислительные свойства серы в ряду соединений: Н₂S, S, SО₂, SО₃.

5. Сера как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ:

а) железом и бромом б) кислородом и хлором

в) водородом и фтором г) углеродом и цинком. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

6. Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ:

а) ртутью и углеродом б) фосфором и кислородом

в) железом и хлором г) фтором и магнием

Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

7. Сера реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

а) H₂O и Hg б) F₂ и P в) HCl и Fe г) H₂ и N₂

8. Массовая доля серы наибольшая в соединении состава:

а) Na₂SO₃ б) Na₂S в) Na₂SO₄ г) SO₃

9. Для борьбы с насекомыми в зернохранилищах часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г серы на 1 м³. Рассчитайте массу оксида серы (IV), которая требуется для обработки помещения объемом 100 м³.

Сероводород

1. Составьте электронную и структурную формулы молекулы сероводорода. Укажите вид химической связи в его молекуле и тип кристаллической решетки твердого сероводорода.

2. Длина связи Э Н увеличивается в ряду:

а) H₂Se, H₂Te, H₂O б) H₂Te, H₂S, H₂O в) H₂Se, H₂O, H₂S г) H₂S, H₂Se, H₂Te

3. Сероводород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

а) O₂ и KCl б) O₂ и Pb(NO₃)₂ в) Cu(NO₃)₂ и H₂ г) Cu и I₂

Напишите уравнения реакций для этой пары веществ.

4. Сульфид натрия следует хранить в тщательно закупоренной склянке, так как он поглощает из воздуха оксид углерода (IV) и влагу, образуя карбонат натрия и сероводород. Составьте уравнение происходящей реакции.

5. В одной из пробирок находится раствор сульфида калия, а в другой - раствор хлорида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно распознать каждое из веществ, укажите их признаки.

6. Составьте уравнения следующих превращений:

1 2 3 4

S → Al₂S₃ → H₂S → Na₂S → NaHS

Укажите тип реакции 2. Для реакций 3 и 4 напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

7. Сероводород как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ:

а) хлором и кислородом б) иодом и хлоридом меди (II)

в) кислородом и азотом г) бромом и нитратом свинца(II)

Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

8. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение H₂S + 2OH^- = S^2- + 2H₂O

описывает взаимодействие веществ, формулы которых:

а) H₂S и Na₂S б) NaHS и NaOH в) Na₂S и H₂S г) H₂S и NaOH

9. При пропускании сероводорода через раствор нитрата меди (II) образовалось 9,6 г осадка. Вычислите массу нитрата меди(II) в растворе.

10. На сульфид железа(II) массой 4,4 г подействовали раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Вычислите объем (н.у.) и число молекул выделившегося газа.

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

1. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

а) SO₂, SeO₂, TeO₂ б) SeO₂, SO₂, TeO₂ в) TeO₂, SeO₂, SO₂ г) SeO₂, TeO₂, SO₂

2. Степень окисления атома серы увеличивается в ряду:

а) H₂SO₄, SO₂, H₂S б) S, Na₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃ в) SO₃, FeS, S г) K₂SO₄, KHSO₃, FeS

3. Оксид серы (IV) реагирует с веществами, формулы которых:

а) H₂O б) MgO в) SiO₂ г) KOH

Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Между собой реагируют:

а) SO₂ и Na₂SO₄ б) SO₂ и O₂ в) SO₂ и NaOH г) SO₂ и CO₂

Напишите уравнения возможных реакций. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.

5. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

а) NaOH и CO б) KOH и O₂ в) SiO₂ и CaO г) H₂O и NaCl

Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.

6. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

а) Na₂SO₄ и MgO б) Ca(OH)₂ и NO в) H₂S и CaO г) H₂O и CO₂

Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции.

1 2 3

7. Составьте уравнения следующих превращений: S → SO₂ → K₂SO₃ → SO₂

Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения и укажите тип реакции.

8. Твердое вещество желтого цвета, образовавшееся при взаимодействии сероводорода и сернистого газа, при нагревании прореагировало с цинком. Продукт реакции растворили в соляной кислоте. Составьте уравнения описанных реакций.

9. Среди веществ, попадающих в воздух. вредного влияния на природу не оказывает:

а) SO₂ б) Cl₂ в) SO₃ г) H₂O

10. Рассчитайте максимальный объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть поглощен 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%.

Оксид серы (VI). Серная кислота

1. Сравните химические свойства оксида серы(IV) и оксида серы(VI). Укажите черты сходства и различия.

2. Для приготовления разбавленной кислоты из концентрированной cледует:

а) в сосуд с концентрированной кислотой приливать воду б) в сосуд с водой медленно приливать концентрированную кислоту в) смешивать вещества в любом порядке г) вливать в сосуд одновременно воду и кислоту

3. Напишите уравнения реакций: а) концентрированной серной кислоты с медью б) разбавленной серной кислоты с магнием. Укажите, какой ион выполняет роль окислителя в концентрированной серной кислоте, а какой – в разбавленной. Ответ подтвердите, составив схемы электронного баланса.

4. Составьте уравнения следующих превращений:

Н₂О

SO₂ → X₁ → X₂ → BaSO₄ Назовите вещества Х₁ и Х₂

5. Концентрированная серная кислота реагирует с: 1) серебром; 2) серой; 3) солями; 4) углеводами; 5) медью; 6) сульфатом бария; 7) амфотерными оксидами; 8) хлороводородом; 9) медным купоросом. Правильно указаны вещества: а) все б) 2; 3; 7 в) 1; 2; 3; 4; 5; 7 г) 6; 8; 9

6. В трех склянках находятся растворы следующих веществ: серной кислоты, сульфата калия, хлорида калия. При помощи каких веществ и в какой последовательности следует определять указанные вещества? Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

7. Даны вещества: натрий, вода, серная кислота, оксид меди(II). Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить не менее пяти новых веществ.

8. В лаборатории оставили незакрытым стакан с концентрированной серной кислотой. Через месяц объем жидкости в стакане: а) уменьшится; б) не изменится; в) увеличится

9. Вычислите объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

10. К раствору карбоната натрия прилили 107,5 см³ раствора (ρ =1,14 г/см3) с массовой долей серной кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.