Поведение соединений марганца и хрома в различных средах

KMnO₄ + восстановители _→

в кислой среде ^Mn+2

в нейтральной среде ^Mn+4

в щелочной среде ^Mn+6

(соль той кислоты, которая участвует в реакции)
MnSO₄, MnCl₂

MnO₂↓

Манганат ( K₂MnO₄ или,KNaMnO₄, Na₂MnO₄)

K₂Cr₂O₇ (кислая и нейтральная среда), K₂CrO₄ (щелочная среда) + восстановители ^→ всегда получается Cr⁺³

кислая среда

нейтральная среда

щелочная среда

Соли тех кислот, которые участвуют в реакции:

CrCl₃, Cr₂(SO₄)₃

Cr(OH)₃

K₃[Cr(OH)₆] - в растворе,

K₃CrO₃ или KCrO_{2 -} в расплаве

Cr⁺³ + очень сильные окислители →Cr⁺⁶ (всегда, независимо от среды!)

Cr₂O₃, Cr(OH)₃, соли, гидроксокомплексы

+ очень сильные окислители:
а) KNO₃, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)
б) Cl₂, Br₂, H₂O₂(в щелочном растворе)

Щелочная среда:

образуется хромат K₂CrO₄

Cr(OH)₃, соли

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO₃ или CH₃COOH): PbO₂, KBiO₃

Кислая среда:

образуется дихромат K₂Cr₂O₇ или дихромовая кислота H₂Cr₂O₇

Mn⁺², Mn⁺⁴ (оксид, гидроксид, соли)

+ очень сильные окислители: KNO₃, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)

Щелочная среда: Mn⁺⁶

K₂MnO₄— манганат

Mn⁺² (соли)

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO₃ или CH₃COOH): PbO₂, KBiO₃

Кислая среда: Mn⁺⁷

KMnO₄ — перманганат
HMnO₄ — марганцевая кислота