Презентация к уроку химии в 9 классе " Сильные электролиты".

01.12.19

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

глава ІІ

УРОК 10

учитель химии

Чернецова Н.И.

Цель урока:

• Сформировать понятия о степени электролитической диссоциации,
• сильных и слабых электролитах.
• Основные понятия.
• Степень электролитической диссоциации,
• сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация - процесс обратимый: А + Б - ↔ А + + Б -

• то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы:
• Ассоциация (соединение):

А + + Б - → А + Б -

• Различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени.
• Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.

• Степень диссоциации

•   ( α –  греческая буква альфа )  - 
•   это отношение числа молекул, распавшихся на ионы ( n ) , к общему числу растворенных молекул ( N ):

• Степень диссоциации электролита

• Если α = 0, то диссоциация отсутствует.
• Если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы.
• Если же α = 20%, то это означает,
• что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
• Решение:
• n = 20; N =100;
• α =20:100=0,2 или 20%

• Степень диссоциации зависит от:

• 1.  Природы электролита и растворителя :    
• чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем  сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации
• 2. Концентрации    электролита:
•    с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

• Степень диссоциации зависит от:

• 3. Температуры :   
• степень диссоциации возрастает при повышении температуры
• (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).
•   

• Сильные и слабые электролиты

• В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые.
• Электролиты со степенью диссоциации больше 30% называют сильными,
• со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними,
• менее 3% — слабыми электролитами.

• Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы, молекул электролитов в таких растворах нет.
• Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы.
• В таких растворах одновременно содержатся продукты диссоциации и ассоциации (ионы и молекулы электролита).
• § 8, Табл. 3 , стр. 31,

• Электролиты

• Сильные:
• Сильные:
• Сильные:
• Сильные:

• Слабые:

• Почти не распадаются на ионы в растворе:
• Кислоты
• H 2 S ↑ H 2 CO 3 , ↑
• HNO 2 , H 2 SiO 3 ↓
• Основания, нерастворимые в воде Cu(OH) 2 ↓,
• NH 4 OH

• Полностью распадаются на ионы в растворе:
• Соли
• NaCl , CaCl 2 .
• Кислоты
• HCl , H 2 SO 4
• Щелочи
• NaOH, Ca(OH) 2

30% Примеры Слабые электролиты 3 %≤α≤30% 1. Растворимые соли; 2. Сильные кислоты: НСl, HBr, HI, НNО 3 , НСlO 4 , Н 2 SO 4(разб.) ); 3. Сильные основания – щёлочи : KOH, NaOH, LiOH α H 3 PO 4 H 2 SO 3 1. Почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH); 2. Неорганические кислоты: H 2 CO 3 , H 2 S , НNО 2 ) 3 . Почти все малорастворимые в воде соли (Ca 3 (PO 4 ) 2 , основания (Cu(OH) 2 ; Al(OH) 3 и гидроксид аммония (NH 4 OH); 4. Вода - Н 2 O " width="640"

• Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации

Классификация электролитов

Сильные электролиты

Значение степени диссоциации (α)

Средние электролиты

α 30%

Примеры

Слабые электролиты

3 %≤α≤30%

1. Растворимые соли;

2. Сильные кислоты:

НСl, HBr, HI, НNО 3 , НСlO 4 , Н 2 SO 4(разб.) );

3. Сильные основания – щёлочи :

KOH, NaOH, LiOH

α

H 3 PO 4

H 2 SO 3

1. Почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH);

2. Неорганические кислоты: H 2 CO 3 , H 2 S , НNО 2 )

3 . Почти все малорастворимые в воде соли (Ca 3 (PO 4 ) 2 ,

основания (Cu(OH) 2 ; Al(OH) 3

и гидроксид аммония (NH 4 OH);

4. Вода - Н 2 O

• Сильные и слабые электролиты.

• Домашнее задание .
• § 8, упр. 1—4,
• тесты 1-3 к § 8.