Презентация к уроку "Хлороводород и соляная кислота"

Хлороводород. Соляная кислота.

Урок химии 9 класс

Учитель химии: МКОУ «Бодеевская СОШ»

Зайчиков Владимир Васильевич

Повторим

HCl Cl 2 KClO KCl AgCl

(1, 2, 3 уравнения в виде ОВР)

Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из воды выделилось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.

Строение молекулы и физические свойства хлороводорода

Получение HCl

• В лаборатории:

t

NaCl (тв.) + H 2 SO 4(конц) → NaHSO 4 + HCl

• В промышленности:

H 2 + Cl 2 → 2HCl

свет

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl+ HCl

ЭОР

Соляная кислота HCl

Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:

HCl → H + + Cl -

Растворы кислоты не имеют запаха.

Химические свойства

• Кислотные свойства

А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2

Б. С оксидами металлов:

2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O

В. С гидроксидами металлов:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).

HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3

2. Восстановительные свойства.

HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

HCl + KMnO 4 → MnCl 2 + Cl 2 +

+ KCl + H 2 O

HCl + KClO 3 → Cl 2 + KCl + 3H 2 O

Качественная реакция на хлорид-ион (Cl - )

HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3

Белый творожистый осадок

2HCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 + 2HNO 3

Белый кристаллический осадок

Упражняемся

1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия соляной кислоты с: Al, Na 2 O, Al(OH) 3 , Na 2 CO 3

2)При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка.

Тест

Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4