Презентация " Химические реакции". 9 класс"

Химические реакции

H.И.Чернецова

• Что такое химическая реакция ?

• Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие

• Признаки химических реакций :

• Выделение газа
• Образование осадка
• Выделение (поглощение) тепла и света
• Появление или изменение запаха или вкуса
• Изменение цвета

• Условия возникновения реакций:

• Смешивание веществ
• Нагревание
• Измельчение
• Соприкосновение
• Растворение

2) Горение магния

« Классификация химических реакций»

• 1.По числу и составу

реагирующих и

образующихся

веществ

(реакции,

идущие с

изменением

состава вещества)

5 . По участию катализатора: - каталитические

• некаталитические

• 2 . По тепловому эффекту :
• экзо термические
• эндо термические

• 3 . Окислительно –восстановитель
• ные:
• (реакции идущие

с изменением степени окисления элементов)

• 4.По агрегатному состоянию реагирующих веществ:
• гетерогенные
• гомогенные

Повторим..

• 5.Что такое степень окисления?
• Составьте формулы бинарных соединений, в которых степени окисления атомов химических элементов равны:
• а) +4 и –2; б) +7 и –2;
• в) +1 и –4; г) +1и –1.
• Назовите эти вещества.

6. Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей положительной степенью окисления .

• 1. железо 2. хлор 3. кальций 4. азот

• А. +2
• Б. +3
• В. +5
• Г. +7

1

2

3

4

7.Установите соответствие между названием хим.элемента и его отрицательной степ. окисления.

• сера
• Хлор
• Азот
• кремний  

• А. –3
• Б. –2
• В. –4
• Г. –1

1

2

3

4

• 8. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

• А. –2, –1, 0, +2
• Б. –2, 0, +4, +6
• В. –3, 0, +3, +5
• Д. –4, –2, 0, +2, +4
• Е. –1, 0, +1, +3, +5, +7

• 1) Cl
• 2) F
• 3) P
• 4) S

1

2

3

4

14. Какие химические реакции, следует отнести к окислительно - восстановительным?

• 1) Cl 2 + KI→ KCl + I 2
• 2) H 2 S→ H 2 + S
• 3) CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
• 4) H 2 O+ SO 3 → H 2 SO 4
• 5) CuS + O 2 → CuO + SO 2
• 6) WO 3 + H 2 → W + H 2 O
• Ответ объясните.

15. Какой процесс (окисление или восстановление) изображён на схемах?

• 1.C 0 → C +4 Cu +2 → Cu 0

• 2. S 0 → S –2 Cu 0 → Cu +2

• 3. S +4 → S +6 S –2 → S +4

• 4. S 0 → S +4 Cl 0 → Cl –1

• 16. Какие опыты можно провести, чтобы прошла окислительно - восстановительная реакция, соответствующая схеме:
• 2H + →H 2 0 ?
• Назовите восстановитель.

• 17. Какие опыты можно провести, чтобы прошла окисчлительно - восстановительная реакция, соответствующая схеме:
• Cu +2 → Cu 0 ?
• Назовите окислитель.

• 18.Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:
• I 2 + H 2 → HI
• Подчеркните восстановитель.
• Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки в иодоводороде.
• Перечислите свойства иодоводорода, определяемые его строением.

• Задача

• Определить объём газа, который образуется при взаимодействии 10г мела
• с азотной кислотой.

• Домашнее задание:

• §1, стр.6-8
• Упражнения:
• № 5,6 (письменно);
• стр. 138-139
• Тест 2