Презентация на тему "Основные законы химии"

Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.

Цель урока:

Знать формулировки законов, применять законы для решения задач.

Фронтальный опрос

1. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе? Какие бывают периоды?

2. Что в периодической системе называют группой? Сколько групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы делятся группы в периодической системе?

3. Как устроен атом? Как, пользуясь ПСХЭ, определить количество частиц в атоме?

4. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое?

6. Что такое изотопы? Что называется химическим элементом?

Расчет электронов с присутствующими ионами

• Ион - это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8] Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.
• Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
• Например, у N 3 - заряд -3, а у Ca 2+ заряд +2.
• Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления .

Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.

Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).

Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.

Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10 ).

Задачи.

1. Определите состав ядер следующих изотопов: 79 Br, 109 Ag.

Решение:

79 Br число протонов р = 35, число нейтронов n =44

109 Ag число протонов р = 47, число нейтронов n=62

2. Рассчитайте число электронов, протонов и нейтронов в следующих частицах: 24 Mg 2+ , 31 P 3- , 15 N .

Решение:

24 Mg 2+ р=12; е = 10; n = 12

31 P 3- р=15; е = 1 8 ; n = 1 6

15 N р= 7 ; е = 7 ; n = 8

Закон сохранения массы веществ

«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ».

«Все перемены в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому».

1748 год.

Закон постоянства состава веществ

Ж. Пруст, 1799 г.

«От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».

Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Вещества

дальтониды

бертоллиды

вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона).

вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле).

Расчёты на основе закона постоянства состава

?

Решение:

Задача №1. 

В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H 2 SO 4

• Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
• Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
• Определим массовые отношения этих элементов в формуле H 2 SO 4
• m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
• Таким образом, чтобы получить 49 г серной кислоты (1+16+32=49), необходимо взять 1 г - Н, 16 г - S и 32 г - О.

Расчёты на основе закона постоянства состава

Задача 2

Решение :

Выведите формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2?

• Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
• Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
• Обозначим количество атомов меди в формуле - х, серы - у, а кислорода - z: Cu x S y O z
• m(Cu) : m(S) : m(O) = х Ar(Cu) : у Ar(S) : zAr(O) = x64 : y32 : z16 = (1*64) : (1*32) : (4*16) = 64:32:64 = 2:1:2

Домашнее задание

§2 . Упражнение 3, с.9

1. Установите изотопный состав элемента по массовым числам изотопов: 79 Br и 81 Br .

2. Некоторый элемент состоит из двух изотопов. Число протонов в ядрах этих изотопов равно 29, а число нейтронов соответственно 34 и 35. Определите относительную атомную массу элемента, если известно, что массовая доля более легкого изотопа в земной коре составляет 73%.