Презентация по химии "Амфотерность алюминия и его соединений" (9 класс)

10 класс

Амфотерность алюминия и его соединений.

Бозаджи Н.М.,

учитель химии,

высшая категория

В результате изучения темы ,вы будете способны:

1.Обобщить знания об алюминии и его соединениях,

2.Опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия,

3.Уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,

4.Показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

5.Осуществлять рефлексию учебной деятельности

Я металл серебристый и легкий

И зовусь самолетный металл.

И покрыт я оксидною пленкой

Чтоб меня кислород не достал!

«Люди гибнут за металл» В.Гете.

Задание 1.

1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?

2. Какие соединения образует алюминий?

3. Назовите формулы этих соединений.

Алюминий и его свойства

Задание 2. Закончите уравнения реакций

1.Al + O 2

2.Al + H 2 O

3.Al + Сl 2

4.Al + HСl

5.Al +HgСl 2

6.Al + Fе 3 О 4

2Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2Al + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 + 3H 2

2Al + 3Сl 2 = 2AlСl 3

2Al + 6HСl= 2AlСl 3 + 3H 2

2Al + 3HgСl 2 = 2AlСl 3 + 3Hg

8Al + 3Fе 3 О 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fе

Проблема

Как осуществить превращения: ?

1) Al → Al(OH) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Na[Al(OH) 4 ] ?

2) Al → Al 2 O 3 → Na[Al(OH) 4 ] → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al

↓ ?

Na[Al(OH) 4 ]

Алюминий

и его соединения

проявляют

амфотерные свойства

Вещества - «хамелеоны»

При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства .

Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название

«Амфотерность»

способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Алюминий проявляет амфотерные свойства

Реагирует и с кислотами и с щелочами

Проявляет сновные свойства

2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 

Проявляет кислотные свойства

2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O  2Na[Al +3 (OH) 4 ] + 3H 2 

тетрагидроксоалюминат натрия

Оксид алюминия

• Глинозем

• Корунд

• Рубин

• Сапфир

Al 2 O 3

O=Al–O–Al=O

4Al + 3O 2  2Al 2 O 3

t 

2Al(OH) 3   = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Амфотерный оксид

Как основной оксид:

Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O

Как кислотный оксид:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O  2Na[Al(OH) 4 ]

Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O 

Гидроксид алюминия

Al(OH) 3

AlCl 3 + 3NaOH  Al(OH) 3  + 3NaCl

Al(OH) 3 - амфотерный гидроксид

Al(OH) 3 - амфотерный гидроксид

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Al( OH ) 3

=

H 3 AlO 3

Al O 3 H 3

=

Основание

Кислота

ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛЕОН

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 ↓ +3NaCl

КИСЛОТА

ИЗБЫТОК

ЩЕЛОЧИ

Al(OH) 3

Осадок исчезает

Осадок исчезает

Реагирует как кислота

Реагирует как основание

Амфотерный гидроксид

Как основание :

Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl 3 + 3H 2 O

Как кислота

Al(OH) 3 + NaOH  Na[Al(OH) 4 ]

тетрогидроксоалюминат

натрия

H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O

алюминат натрия

Проверь свои знания! Осуществи превращения:

Na 3 AlO 3

Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3

Al 2 (SO 4 ) 3

Проблема

Как осуществить превращения: ?

1) Al → Al(OH) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Na[Al(OH) 4 ] ?

2) Al → Al 2 O 3 → Na[Al(OH) 4 ] → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al

↓ ?

Na[Al(OH) 4 ]

Применение

Биологическое значение алюминия

Болезнь Альцгеймера?

Акселерация?

Рефлексия

1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

• Выучить конспект.
• Решить ЦП

• стр.232 упр.1-в
• решить ЦП классной работы