Презентация по химии : Координационная теория

Координационная теория…

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

• Координационная теория комплексных соединений Вернера включает в себя три основных положения:
• а) Элемент может иметь две валентности - главную (степень окисления) и побочную (так называемое координационное число).
• б) Каждый элемент стремится насытить обе эти валентности.
• в) Главная валентность не направлена, побочная валентность направлена к фиксированным положениям в пространстве.

… была создана в 1893 году швейцарским химиком Альфредом Вернером.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

Комплексообразователь…

в молекуле любого комплексного соединения один из ионов,

… обычно положительно заряженный,

занимающий центральное место.

• Также называется центральным ионом.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

некоторое число противоположно заряженных ионов…

Лиганды…

… или электронейтральных молекул, расположенное (или координированное)

вокруг комплексообразователя в непосредственной близости.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

Координационное число (КЧ)..

• число химических связей между комплексообразователем и лигандами.

Меняется от 2 до 8 (иногда выше). Чаще 4 и 6.

• Между значениями КЧ и степенью окисления комплексообразователя чаще всего существует зависимость:
• КЧ = степень окисления комплексообразователя х 2.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

• Число координационных мест, занимаемых лигандом называют дентатностью лиганда. Большинство лигандов – монодентатные, т.е. занимают одно координационное место (единицу валентности) центрального атома, например Cl -, NH 3. Встречаются и полидентатные лиганды (как правило, это органические вещества), одна частица которых занимает два и более координационных мест.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

• Центральный атом или ион с координированными вокруг него лигандами образуют внутреннюю сферу. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки.

• Ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляют внешнюю координационную сферу (противоионы).

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

В зависимости от заряда внутренней сферы комплексные соединения подразделяются на анионные, катионные и нейтральные комплексы. Комплексный анион:

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

Комплексным может быть не только анион, но и катион: 

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

Комплексной может быть также нейтральная частица:

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

При составлении названия комплексного соединения его формула прочитывается справа налево. Рассмотрим конкретные примеры:

•   K 3 [ Fe ( CN ) 6 ]  гексацианоферрат(III) калия
• Na [ Al ( OH ) 4 ]  тетрагидроксоалюминат натрия
• Na 3 [ Co ( NO 2) 6 ] гексанитрокобальтат(III) натрия
• [ Cu ( NH 3 ) 4 ] SO 4   сульфат тетраамминмеди( II )
• [ Cr ( H 2 O ) 6 ] Cl 3     хлорид гексааквахрома( III )
• [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH  гидроксид диамминсеребра(I)

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

В названиях комплексных соединений число одинаковых лигандов указывают числовыми приставками, которые пишут слитно с названиями лигандов: 2 – ди, три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта.

Названия отрицательно заряженных лигандов, анионов различных кислот, состоят из полного названия (или корня названия) аниона и окончания с гласной буквой –о. Например:

• I –         иодо-                         
• H –        гидридо-                   
• CO 32–  карбонато-                

Некоторые анионы, выполняющие роль лигандов,  имеют специальные названия:

• ОН–     гидроксо-
• S 2–       тио-
• CN –     циано-

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

• В названия нейтральных лигандов обычно специальные приставки не используются, например: N 2 H 4 -  гидразин, С2Н4 – этилен, С5Н5 N – пиридин.
• По традиции оставлены специальные названия у небольшого числа лигандов: H 2 O – аква-, NH 3 – амин, CO – карбонил, NO – нитрозил.

Названия положительно заряженных лигандов оканчивается на –ий: NO + - нитрозилий, NO 2+ - нитроилий и т.д.

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

• Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав комплексного аниона, то к корню названия элемента (русского или латинского) добавляется суффикс –ат и в скобках указывается степень окисления элемента-комплексообразователя.

• (Примеры приведены выше). Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав нейтрального комплекса без внешней сферы, то в названии остается русское название элемента с указанием его степени окисления. Например: [ Ni ( CO ) 4 ] – тетракарбонилникель(0).

Самсонова Валентина, 11 "В" класс

Презентацию подготовила учитель химии МОУСОШ №5 Рощепкина Нина Алексеевна…

Самсонова Валентина, 11 "В" класс