Презентация "Расчеты по химическим уравнениям"

Расчеты по химическим уравнениям

Подготовил учитель химии КОУ ВО «ЦЛПДО» Саврасова М.И.

Цели урока:

• познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям:
• находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,
• продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка;

б) выделение газа ;

в) изменение объема;

г) появление запаха.

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

«Куча мала»

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
• MgCO 3 = MgO + CO 2
• 2HgO= 2Hg + O 2
• 2Na + S=Na 2 S
• Zn + Br 2 = ZnBr 2
• Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
• Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

• Укажите цифрами

а) уравнения реакций

соединения:…

б)уравнения реакций

замещения:….

в) уравнения реакций

разложения:…

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.

1. Внимательно прочитайте текст задачи

2. Составьте уравнения химической реакции

3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими

единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)

в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения

этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Задача 1.

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Решение:

Дано:

m(Н 2 0) = 9г

m(О 2 ) = ? г

= 0,5 моль

n=

М(Н 2 О) = 18 г/моль

М(О 2 ) = 32 г/моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

0,5моль

Х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

2моль

1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль х моль

2 моль 1 моль

=

откуда х = 0,25 моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Следовательно,

n(O 2 )=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )

m ( O 2) = 0,25 моль • 32 г / моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О 2 ) = 8 г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Задача 2

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося

в результате разложения порции воды массой 9 г.

Решение:

Дано:

m(Н 2 О)=9г

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

V(0 2 )=?л(н.у.)

М(Н 2 О)=18 г/моль

n=

= 0,5 моль

Vm=22,4л/моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

0,5моль

Х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

2моль

1моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

0,5моль х моль

2 моль 1 моль

n(O2)=0,25 моль

Следовательно,

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(0 2 )=n(0 2 )•V m

V(O 2 )=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Задачи для самостоятельного решения

• При восстановлении углем оксидов Fe 2 O 3 и SnO 2 получили по

20 г Fe и Sn . Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu 2 O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди( II) (CuO) ?

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Решение задачи 1.

Дано: Решение:

m(Fe) = 20 г n(Fe)= m/M ,

n(Fe) = 20 г/56г/моль=0,36моль

m(Fe 2 O 3 ) =? хмоль 0,36моль

2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 моль 4моль

M(Fe 2 O 3 )=160 г/моль

хмоль

0,36моль

M(Fe)=56 г/моль

=

2моль

2моль

4моль

х=0,18моль

m(Fe 2 O 3 )= n*M, m(Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6

Ответ: 28,6г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Решение задачи 2

Дано: Решение:

m(Cu 2 O)=10 г

m (CuO)=10 г

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

m (H 2 O) 2. n(Cu 2 O) = m/ M(Cu 2 O)

n ( Cu 2 O ) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль

0,07 моль хмоль

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

M ( Cu 2 O ) = 144г/моль 1моль 1моль

M ( CuO ) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,07моль, n ( H 2 O )=0,07 моль

m (H 2 O) = n * M(H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

=

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n ( CuO ) = m / M ( CuO )

n ( CuO ) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

0, 125моль хмоль

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1моль 1моль

0,125моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n ( H 2 O )=0,125 моль

m (H 2 O) = n * M(H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

=

Ответ:2,25г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Домашнее задание

изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу

Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.)

можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?

CaCO3 = CaO + CO2

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.

4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.

5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат