Презентация урока по теме "Основания"

ОСНОВАНИЯ

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или

несколькими гидроксогруппами

Общая формула: Me(OH) n

Классификация

основания

Растворимые

Нерастворимые

(щелочи)

Cu(OH), Fe(OH) 2

Li OH, Ba(OH) 2

(гидроксиды всех

(гидроксиды Ме главных

остальных Ме)

подгрупп I и II групп)

Номенклатура

Название

основания

Гидроксид

Название металла в род. пад

Валентность

металла римскими цифрами

Fe(OH) 3

Ca(OH) 2

NaOH

Химические свойства оснований

• Качественные реакции

• Взаимодействия с кислотами

• Взаимодействие с оксидами неметаллов

Качественные реакции

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

в зависимости от среды растворов

Действие щелочей на индикаторы

Индикатор

Фенолфталеин

Окраска индикатора

Лакмус

Малиновый

Синий

Метиловый оранжевый

Желтый

назад

Взаимодействие с кислотами

Нейтрализация

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию сол и и воды :

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.

Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.

назад

Взаимодействие с оксидами неметаллов

NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

( качественная реакция на гидроксид кальция –

помутнение известковой воды)